江蘇省鹽城市大豐小海中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續發展經濟模式。下列說法與“低碳經濟”不符合的是(

)A．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率B．大力研發新型有機溶劑替代水作為萃取劑C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”參考答案：B略2.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

下列說法正確的是（

）

A．維生素C的分子式為C6H8O6

B．維生素C在酸性條件下水解得到3種產物

C．維生素C不溶于水，可溶于有機溶劑

D．上述反應為取代反應參考答案：A略3.在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B．0~5min內，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H+)減小D．12min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

參考答案：A略4.如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是（）A．此堿金屬可能是鉀或鈉B．反應一段時間煤油會燃燒C．堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氫氣D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現象參考答案：B考點：鈉的化學性質．專題：金屬概論與堿元素．分析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應生成堿和氫氣，反應中金屬處在沒有氧氣的環境中，不能燃燒，據此分析解答．解答：解：A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應生成堿和氫氣，金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，則該金屬可能是鈉或K，故A正確；B．反應中金屬處在沒有氧氣的環境中，不能燃燒，故B錯誤；C．堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氫氣，使金屬受力不均導致的，故C正確；D．金屬鋰的密度小于煤油，所以會浮在煤油表面，所以若是金屬鋰則不能觀察到上述現象，故D正確；故選B．點評：本題考查了堿金屬的性質，明確金屬的性質是解本題關鍵，再結合金屬和水的反應來分析解答，題目難度不大．5.下列說法正確的是A.根據反應可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬是否變質B.根據反應可知：反應中HNO3表現酸性和氧化性C.根據反應可知：的酸性比強D.根據反應可知：屬于三元酸參考答案：B略6.生活中常用一些化學知識，下列分析中正確的是

（

）

A．醫療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，就是因為硫酸鋇不溶于水

B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性

C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變為4.28，是因為水中溶解的CO2增多

D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水參考答案：B略7.[2012·蚌埠市第二次質檢]銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時發生的總反應為下列說法正確的是（

）A．放電時OH－向正極移動B．Ag2O2在反應中既是氧化劑又是還原劑C．每生成1molAg外電路轉移1mol電子D．負極反應為參考答案：D略8.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是A．使用布袋購物、以步代車等屬于“低碳生活”方式B．研制高性能的耐磨輪胎，可減少細顆粒物(PM2.5)的產生C．氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理D．采用光觸媒技術將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無毒氣體參考答案：C略9.某溫度下的密閉容器中發生如下反應：2M(g)+N(g)2E（g），若開始時只充入2molE(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，則達平衡時M的轉化率為

A．20%B.40%C.60%D.80%參考答案：C略10.對于反應①FeI2溶液與氯水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略11.課外學習小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍．由該實驗能夠得到的正確結論是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl﹣離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B考點：常見離子的檢驗方法．.專題：離子反應專題．分析：在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變為紅色．解答：解：A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣離子，故A錯誤；B、產生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變為紅色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤．故選B．點評：本題是一道關于離子反應和離子檢驗知識的題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度中等．12.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量m與加入Ba(OH)2物質的量n之間的關系如右圖，下列說法正確的是(

)A．a→b時的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2B．b→c時發生的離子反應為：H++OH—→H2OC．c→d時離子的物質的量：Ba2+可能大于Cl—D．d→e時離子的物質的量：Ba2+一定大于OH—參考答案：B【知識點】離子反應解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，開始階段發生的反應為Ba2++SO42-+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O，圖像為a-b段；當SO42-被完全沉淀時，還有2molH+

，所以繼續滴加Ba(OH)2溶液，發生的反應為H++OH—=H2O，無沉淀產生，圖像為b-c段，該階段消耗Ba(OH)21mol；再繼續滴加Ba(OH)2溶液，發生反應為Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，所以沉淀又增加，圖像為c-d段，當鎂離子完全被沉淀，則沉淀不再增多，圖像為d-e。所以正確的是B故答案選B【思路點撥】本題考查了離子反應，難點是反應的先后順序。13.下列有水參與或生成的反應屬于加成反應的是

A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH

B．

+HNO3

+H2O

C．CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O

D．CH3CH2Cl+H2O

CH3CH2OH+HCl參考答案：A略14.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略15.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。操作順序不正確的是（）A．③②①⑤④

B．③⑤②①④

C．③①②⑤④

D．②③①⑤④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共15分）

某溶液中的溶質由下列中的幾種離子構成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、AlO2－、CO32－、SO32－、SO42－。取該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。

請回答下列問題：（1）只根據實驗①能得出的結論是

；（2）沉淀丙中一定含有

，可能含有

。（3）該溶液中肯定存在的離子有

。（4）氣體甲的分子式為

；氣體乙的結構式為

；氣體丙的分子幾何構型是

；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發生反應的離子方程式

；

；參考答案：（1）該溶液中至少還有CO32－、SO32－中的一種；一定不含Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋;一定含有Na＋.（2）BaCO3;

BaSO4

（3）Na＋、SO32－、AlO2－（4）SO2

O=C=O

三角錐形（5）H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O；Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鉻及其化合物在工農業生產中具有廣泛應用，請回答下列問題：（1）基態鉻原子的核外電子排布式為__________，屬于元素周期表中的_____區元素。（2）Cr3＋能形成配離子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在該配離子中C,N,O的第一電離能由大到小的順序為_________，在配體H2NCH2CH2NH2中采用sp3雜化的原子有__________。（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CS2等互溶．則固態CrO2Cl2屬于_______晶體。已知NO2＋與CS2互為等電子體，則1molNO2＋中含有π鍵數目為_________。（4）Cr2O3晶胞結構如圖所示，已知Cr2O3的摩爾質量為Mg/mol,晶體的密度為ρg·cm－3，晶胞體積為Vcm3.晶胞結構示意圖中的小黑球代表__________（填“鉻離子”或“氧離子”），阿伏加德羅常數NA=_______mol-1(用含M,V,ρ的代數式表示）。參考答案：(1)[Ar]3d54s1

d

(2)N>O>C

N,C

(3)分子

2NA

(4)氧離子

2M/ρV【分析】（1）基態鉻原子原子序數為24，依據核外電子排布規律和洪特規則作答；根據元素周期表的結構分析；（2）同周期中元素第一電離能呈增大趨勢，第VA族元素p能級處于半充滿結構，第一電離能較大；依據雜化軌道理論分析其雜化類型；（3）根據物質的物理性質判斷晶體類型，結合等電子體原理推出結構式，并計算π鍵數目；（4）依據晶胞結構計算出小黑球與小白球的個數比，結合已知化學式作答；根據晶胞的質量=晶胞的密度×晶胞體積作答。【詳解】（1）基態鉻原子原子序數為24，核外電子最高能級處于穩定結構，其核外電子排布式為[Ar]3d54s1，在第四周期IVB族，屬于d區，故答案為：[Ar]3d54s1；d；（2）C,N,O處于同周期，同周期中元素第一電離能呈增大趨勢，第VA族元素p能級處于半充滿結構，N元素的第一電離能最大，則第一電離能由大到小的順序為N>O>C；在配體H2NCH2CH2NH2中，氨基中心原子N的成鍵電子對數為3，孤電子對數為1，采用sp3雜化,亞甲基中心原子C的成鍵電子對數為4，孤電子對數為0，也采用sp3雜化，故答案為：N>O>C；N、C；（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CS2等互溶，熔沸點較低，屬于分子晶體；因NO2＋與CS2互為等電子體，則結構相似，CS2的結構式為S=C=S，則1molNO2＋中含有π鍵數目為2NA,故答案為：分子；2NA；（4）Cr2O3晶胞中鉻離子與氧離子的個數比應為2:3,根據晶胞結構可以看出，小黑球的個數為：12×+2×+3=6，小白球的個數為：4，則小黑球：小白球=6:4=3:2，對照化學式可知，小黑球代表氧離子；則該晶胞內含2個Cr2O3，其質量表示為：2×，又晶胞質量=ρV，則有2×=ρV，所以NA=2M/ρV，故答案為：氧離子；2M/ρV。

18.現有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只有一次。陽離子Ag＋Na＋Fe3＋Al3＋Ba2＋陰離子OH－Cl－SONOSO某同學將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進行操作，發現如下