四川省資陽市普州高級中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.飲用水中的NO3﹣對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉NO3﹣還原為N2，反應的轉化為：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有關該反應說法不正確的是（）A．NaOH表現堿性B．NaNO3是氧化產物，N2是還原產物C．每生成1molN2轉移10mole﹣D．氧化劑與還原劑物質的量之比為5：3參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】反應的轉化為：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價升高為還原劑，被氧化生成NaAlO2是氧化產物，N元素化合價降低，則NaNO3為氧化劑被還原生成N2是還原產物，根據得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，結合化合價的變化分析判斷．【解答】解：A、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，所以NaOH表現堿性，故A正確；B、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價升高，被氧化生成NaAlO2是氧化產物，N元素化合價降低，被還原生成N2是還原產物，故B錯誤；C、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中，N元素化合價由+5降低到0價，所以每生成1molN2轉移10mole﹣，故C正確；D、根據得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al元素化合價升高為還原劑，N元素化合價降低，則NaNO3為氧化劑，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為5：3，故D正確．故選B．2.將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g)+B(g)?2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A．用物質A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）C．2s時物質B的濃度為0.3mol/L

D．2s時物質A的轉化率為30％

參考答案：D略3.下列有關環境問題的說法不正確的是()A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．汽車尾氣中的污染物是CO、NO、NO2、碳氫化合物和顆粒物C．pH小于5.6的雨水稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染參考答案：D解析含磷合成洗滌劑造成水體富營養化。4.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的質子數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y，下列說法正確的是A.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4B.離子半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.X、M兩元素形成的化合物只有M2X、M2X2兩種D.還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物參考答案：A略5.X元素的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3，則它對應的氣態氫化物的化學式為

A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：D略6.下列各組物質中，互為同分異構體的是參考答案：D7.將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量稀鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體6.72L。則原合金樣品中鎂的物質的量為()A．0.2mol B．0.25molC．0.4mol D．0.5mol參考答案：C8.已知一般情況下原子核外最外層電子數相等的元素具有相似的化學性質．氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是()參考答案：D略9.容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度

②濃度

③容量

④壓強⑤刻度線

⑥酸式或堿式這六項中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤參考答案：D【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】根據容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器．【解答】解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，則①正確，與濃度、壓強、酸式或堿式無關，所以正確的是①③⑤，故選D．10.某溶液經分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO3－的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質的量濃度為A.0.1mol·L－1

B.0.3mol·L－1C.0.2mol·L－1

D.0.4mol·L－1參考答案：B【分析】根據溶液中的電荷守恒分析解答。【詳解】由于溶液是電中性的，所以忽略水的電離可知c(Na＋)＋c(K＋)＋2c(Ca2＋)＝c(Cl－)＋c(NO3－)，因此氯離子的物質的量濃度是0.1mol/L＋0.1mol/L＋0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案選B。11.關于硫酸性質的描述，不正確的是A．濃硫酸可使蔗糖炭化表現脫水性

B．濃硫酸可用作某些氣體干燥劑

C．濃硫酸與鋁在常溫下不起反應

D．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性參考答案：D12.下列敘述中正確的是（

）A．H和D原子中的質子數和中子數都不相等

B．金剛石和石墨的性質完全相同C．O2和O3互為同位素D．某物質中只含一種元素，該物質不一定是純凈物參考答案：D略13.下列說法中錯誤的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物B．在相同條件下，燃燒等物質的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同C．相對分子質量相同的兩種物質一定是同分異構體D．烯烴各同系物中碳的質量分數都相等參考答案：C考點：芳香烴、烴基和同系物；有機化合物中碳的成鍵特征；同分異構現象和同分異構體．專題：有機化學基礎．分析：A．結構相似，分子組成形成1個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物；B．乙醇含有改寫為C2H4?H2O，乙醇的物質的量一定耗氧量由C2H4決定；C．相對分子質量相同的兩種物質分子式不一定相同；D．烯烴的組成通式為CnH2n，最簡式為CH2．解答：解：A．C2H6和C4H10都屬于烷烴，分子組成形成3個CH2原子團，二者互為同系物，故A正確；B．乙醇含有改寫為C2H4?H2O，乙醇的物質的量一定耗氧量由C2H4決定，與乙烯的分子式相同，故燃燒等物質的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同，故B正確；C．相對分子質量相同的兩種物質分子式不一定相同，如甲酸與乙醇，二者不一定為同分異構體，故C錯誤；D．烯烴的組成通式為CnH2n，最簡式為CH2，各同系物中碳的質量分數都相等為，故D正確，故選C．點評：本題考查同系物、同分異構體、有機物耗氧量計算、烯烴的組成等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意同系物、同分異構體的內涵與外延．14.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得反應速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)

B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)

D．v(乙)>v(甲)>v(丙)參考答案：D解析N2、H2合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)三個容器中均轉化為N2的反應速率為：甲：v(N2)＝v(H2)＝1mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(N2)＝v(NH3)＝0.5mol/(L·min)；即v(乙)>v(甲)>v(丙)。15.根據化學常識判斷下列說法正確的是(

)A．鉛筆芯是主要含有鉛的筆芯

B．加碘食鹽是加有I2的食鹽C．碘酒是含有的I2的酒精

D．純堿是純凈的燒堿參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。(2)D裝置中主要反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，再加入________(選填一個序號)試劑。發生的現象是______________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，發生的現象是________________________________________________________________________。參考答案：(1)防倒吸①(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－(3)②③溶液呈紅色④(或⑤)紅色(或紫紅色)褪為無色解析：(1)由實驗裝置可知，氣體發生裝置B產生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應選①裝置為發生裝置B。(2)裝Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故可選擇②③進行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和還原性，故可選用④或⑤進行檢驗。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為__________．參考答案：0.1mol/L考點：物質的量的相關計算．分析：根據n=計算4gNaOH的物質的量，再根據c=計算溶液物質的量濃度，溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液的濃度均與原溶液濃度相等．解答：解：4gNaOH的物質的量為=0.1mol，解在10mL水中，再稀釋成1L，稀釋后NaOH溶液物質的量濃度為=0.1mol/L，溶液是均一的，取出10mL溶液與原溶液濃度相等，即從稀釋后溶液中取出10mL溶液的物質的量濃度為0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L．點評：本題考查物質的量濃度計算、溶液性質，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用18.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A．64gSO2含有氧原子數為1NAB．物質的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數為1NAC．標準狀況下，22.4LH2O的分子數為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數為0.5NA參考答案：D略19.按要求回答問題：（1）已知氫氣燃燒生成2mol液態水時放出的熱量為572kJ。請回答下列問題：①生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。②反應2H2(g)+O2(g)2H2O（L）的能量變化如圖（圖中各微粒前的系數表示物質的量）所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH—O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c＝_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：__________。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_____________。A反應中當M與N的物質的量相等時BP的質量不隨時間變化而變化C混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化D單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化FM的物質的量濃度保持不變④達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強與反應前的壓強之比為________參考答案：(1)①小于

②放出

1852

(2)①2:1:1

②0.25mol/(L·min)

③BDF

④1:1【分析】本題考查反應熱的大小比較，有關反應熱的計算，（1）①放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應，則相反，△H為負值說明該反應為放熱反應；②反應過程（I）中，能量由低到高，反應吸收熱量，反應過程（II）中，能量由高到低，反應放出熱量；（2）①根據物質的量的變化量之比等于化學計量數之比求出方程式化學計量數；②根據公式計算M的速率；③A.反應中當M與N的物質的量相等時并不能說明M或N的濃度保持不變，不一定平衡，故A不符合題意；B.P的質量不隨時間變化而變化說明P的濃度保持不變，處于平衡狀態，故B符合題意；C.由于該反應是一個等體積的可逆反應，混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化不一定平衡，故C不符合題意；D.單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM說明反應的正逆反應速率相等，處于平衡狀態，故D符合題意；E.由于該反應是一個等體積的可逆反應，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，不一定平衡，故E不符合題意；④同溫、同體積條件下，壓強之比等于物質的量之比。據此解答。【詳解】（1）①該反應的△H<0，為放熱反應，生成物能量總和小于反應物能量總和。本小題答案為：小于。②反應過程（Ⅰ）中，能量由低到高，反