湖南省益陽市江南鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.居里夫人因發(fā)現(xiàn)了鐳元素獲得1911年諾貝爾化學獎，距今百年，這也是居里夫人第二次獲得諾貝爾獎，廣為世人稱道。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(

)A．在化合物中呈+2價

B．氫氧化物呈兩性C．單質(zhì)與水反應，放出氫氣

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：B略2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液說法不正確的是（

）A.500mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

B.500mL溶液中NO3—離子濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L

D.500mL溶液中NO3—離子總數(shù)為0.2NA參考答案：B略3.常溫下下列物質(zhì)中不能和水反應的是（）A．NH3 B．SO2 C．Na D．NO參考答案：D【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)．【分析】常溫下與水反應的物質(zhì)有活潑堿金屬單質(zhì)以及對應的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可與水發(fā)生氧化還原反應的非金屬性氧化物，氨氣等，以此解答該題．【解答】解：A．氨氣可與水反應生成一水合氨，故A不選；B．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，故B不選；C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C不選；D．NO不和水反應，故D選．故選D．4.下列各組順序的排列不正確的是（

）A．金屬性：Na＜Mg＜Al

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰參考答案：A略5.下列說法中正確的是A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B.硫酸鋇難溶于水，因此硫酸鋇屬于非電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na++SO42?參考答案：D【分析】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子；B．完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子．【詳解】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離不需要外加電源，故A錯誤；B．能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正確；故選D。【點睛】本題考查電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等知識點，解題關(guān)鍵：明確電解質(zhì)電離特點及電離方程式的書寫原則、基本概念，易錯選項是BC，注意電解質(zhì)強弱只與電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性強弱無關(guān)．6.某溶液中只有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四種離子.已知Na＋、Al3＋、Cl－的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3＋與SO的個數(shù)比為

（

）A.1∶2

B.1∶4

C.3∶4

D.3∶2參考答案：A略7.下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符的是

操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+參考答案：D試題分析：A、不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，故錯誤；B、溶液可能含有SO42－、SO32－等陰離子，加入AgNO3也會產(chǎn)生白色沉淀，故錯誤；C、觀察K＋，需要通過藍色鈷玻璃，故錯誤；D、變紅說明有鐵元素，先加KSCN無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3＋，滴加氯水，變紅，說明溶液中含有Fe2＋，故正確。8.認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是A.鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgOB.鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C.將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D.氯化鋁和過量的氨水反應一定得到Al(OH)3沉淀參考答案：DA．鎂在空氣中燃燒除與氧氣反應生成MgO外，還與氮氣反應生成Mg3N2、與CO2反應生成MgO和單質(zhì)碳，A錯誤；B．鈉在敞口容器中存放生成Na2O，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，B錯誤；C．由于硝酸具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，所以將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中無Fe2＋，C錯誤；D．Al(OH)3具有兩性能溶解于強堿溶液、不溶于弱堿氨水，氯化鋁和過量的氨水反應一定得到Al(OH)3沉淀，D正確。答案選D。點睛：由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此制備氫氧化鋁時要注意試劑的選擇，常見的種方法有：Al3＋與氨水反應：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓；AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(過量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；可溶性鋁鹽和偏鋁酸的鹽混合：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。9.

2008年夏季奧運會在我國舉行。奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KC1O3+6P﹦3P2O5+5KC1。下列有關(guān)該反應的敘述中，正確的是A.氯酸鉀是還原劑

B.KC1既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.反應中紅磷是氧化劑D.反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：D10.實驗是化學的靈魂，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述正確的是A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生:再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后又逐漸溶解D.純鐵與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，速率加快參考答案：D分析：A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；B．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性；C．氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；D．構(gòu)成了原電池加快反應速率。詳解：A.碳酸、亞硫酸的酸性均弱于鹽酸，所以將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，也不會產(chǎn)生沉淀，A錯誤；B.銅的金屬性較弱，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能把金屬銅氧化，所以銅粉溶解，B錯誤；C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但氨水是弱堿，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀不會消失，C錯誤；D.純鐵與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵可以把銅置換出來，構(gòu)成原電池，鐵作負極，因此反應速率加快，D正確。答案選D。11.下列說法中不正確的是（）A．共價化合物中不可能含有離子鍵B．陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵叫離子鍵C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：B【考點】化學鍵．【分析】A．共價化合物中只含共價鍵；B．離子鍵是由離子通過靜電作用形成的；C．離子化合物中也可能含有共價鍵；D．含有離子鍵的化合物是離子化合物．【解答】解：A．共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故A正確；B．離子鍵是由離子形成的，即陰陽離子之間通過靜電作用（既有吸引也有排斥）形成離子鍵，故B錯誤；C．離子化合物中也可能含有共價鍵，如NaOH中既有離子鍵也有共價鍵，則含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，故C正確；D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故D正確；故選B．12.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（）

A．原子半徑

A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)

d＞c＞b＞aC．離子半徑

C＞D＞B＞A

D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目C＞D＞A＞B參考答案：C13.在下列反應過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是

（

）A．lmol鈉與水反應

B．27g鋁與足量鹽酸反應C．22.4L氧氣（標準狀況）與足量鎂反應

D．1.5molNa2O2與足量水反應參考答案：B略14.下列化學反應的離子方程式書寫正確的是(

)A．把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A、鐵和稀硫酸反應生成二價鐵離子；B、碳酸鎂是難溶于水不能拆成離子；C、氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水；D、氫氧化鋇和稀硫酸溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應中離子需要符合化學式組成比；解答：解：A、鐵和稀硫酸反應生成二價鐵離子，所以其離子方程式為：Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故A錯誤；B、碳酸鎂是難溶于水不能拆成離子，反應的離子方程式為：MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故B錯誤；C、氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正確；D、氫氧化鋇和稀硫酸溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應中離子需要符合化學式組成比，反應的離子方程式為：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子反應方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答，題目難度不大15.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一組同學設計了如圖裝置來一次性完成驗證C、Si、S非金屬性強弱的實驗研究．（1）A中所盛溶液的名稱是

．（2）B儀器的名稱是

．（3）燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為

．參考答案：（1）稀硫酸；（2）圓底燒瓶；（3）SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過量）．

【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】運用弱酸制強酸或較強酸制較弱酸的實驗原理，即用硫酸制取二氧化碳，用二氧化碳與硅酸鈉反應制硅酸來一次性完成C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較，根據(jù)強酸制弱酸來回答即可；B的作用是發(fā)生裝置是硫酸和碳酸鈉溶液發(fā)生反應，C中二氧化碳和硅酸鈉反應；由此分析解答．【解答】解：（1）較強酸制備較弱酸，因此可考慮把CO2氣體通入Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成，比較特殊和硅酸的酸性強弱，B為溶液，則可判斷B為Na2CO3，分液漏斗中是稀硫酸與B中碳酸鈉反應制取CO2，判斷硫酸和碳酸的酸性強弱，則A是稀硫酸，B是碳酸鈉，C是硅酸鈉溶液，故答案為：稀硫酸；（2）B儀器的名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（3）燒杯C中應是硅酸鈉和二氧化碳反應，硅酸鈉易溶于水可寫成離子，CO2是氣體，要保留分子式，因此燒杯中反應的離子方程式是：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足），或是SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過量），故答案為：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過量）．【點評】本題將元素及其化合物、元素周期律與實驗知識結(jié)合起來，考查了審題能力、思維能力，具有較強的綜合性，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量之比為

；質(zhì)量之比為

；碳原子數(shù)之比為

；體積之比為__________。（2）硫酸銨[(NH4)2SO4]是常見的氮肥，寫出它在水中的電離方程式

；施肥時，26.4g硫酸銨中能提供氮元素物質(zhì)的量是

mol。（3）寫出與Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓離子方程式相對應的化學方程式

（4）寫出用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：

參考答案：（1）2:1

14:11

2:1

2:1

（2）（3）（4）

略18.(6分)在100mlNaOH溶液中加入NH4HCO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應。右圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關(guān)系；試計算：(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度?

(2)當NaOH溶液的體積為l