貴州省貴陽市花溪清華中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（

）A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．生成1molN2有6mol電子轉移

D．該反應屬于復分解反應參考答案：D略2.能證明氯化氫極易溶于水的實驗是

A、與AgNO3溶液反應生成不溶于HNO3的白色沉淀

B、使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

C、溶于水可制得鹽酸

D、溶于水時的噴泉實驗參考答案：D略3.下列說法正確的是()A.液態HCl不導電，所以HCl是非電解質B.CO2的水溶液導電，所以CO2是電解質C.銅、石墨均導電，所以它們都是電解質D.蔗糖在水溶液中和熔融時均不導電，所以蔗糖是非電解質參考答案：D【詳解】酸、堿、鹽都是電解質，A項錯誤；非金屬氧化物都是非電解質，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質，其電離產生了自由移動的離子，故能導電，B項錯誤；單質既不是電解質也不是非電解質，C項錯誤。故選D。【點睛】電解質是指在水溶液或熔融狀態下導電的化合物，注意在水溶液中導電的原因是自身電離出自由移動的離子，如二氧化碳或二氧化硫或氨氣等物質溶于水后發生反應生成其他物質，產物能電離，溶液能導電，但是二氧化碳或二氧化硫或氨氣都為非電解質，產物為電解質。同時注意單質或混合物不能為電解質或非電解質。4.我國科研人員在蘭州首次合成鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內有148個中子。現有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是()A.第3周期ⅠA族

B.第4周期ⅠA族C.第5周期ⅠA族

D.第3周期ⅡA族參考答案：C同位素鏷-239的質子數為239-148=91，所以A元素的質子數為91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族。5.溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據氯的性質對溴的性質進行預測，其中不正確的是A．溴單質常溫下為液態，但極容易揮發為溴蒸氣B．溴也可與NaOH溶液反應生成NaBr、NaBrO、H2OC．溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現氧化性D．溴單質只具有氧化性參考答案：D略6.在銅和濃硝酸的反應中，如果有1mol硝酸被還原，則被氧化的銅的物質的量為（）A.3/8mol

B.3/2mol

C.2mol

D.0.5mol

參考答案：D略7.決定元素種類的因素是()A．核外電子數

B．最外層電子數

C．核電荷數

D．中子數參考答案：C略8.我國城市環境中的大氣污染物主要是A、CO、Cl2、H2S、酸雨

B、HCl、N2、氟氯烴、可吸入顆粒物C、SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物

D、NH3、CO2、NO、霧參考答案：C9.不能用H++OH－H2O表示的反應是

A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應C．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應D．硫酸與氫氧化鈉溶液反應參考答案：B10.下列化學實驗儀器名稱書寫正確的是A鉗鍋坩

B灑精燈

C量筒

D分夜漏斗參考答案：C略11.元素周期表中前7周期的元素種數如下：周期1234567元素種數28818183232請分析周期表與元素種數的關系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數是（

）A．18

B．32

C．50

D．64參考答案：C略12.將H2點燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中，產生的現象是A．爆炸

B．瓶內充滿棕色煙 C．火焰立刻熄滅

D．安靜燃燒，產生蒼白色火焰參考答案：D氫氣能在氯氣中安靜的燃燒，產生蒼白色火焰，選D。13.下列反應，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（

）A．SO3+H2O=H2SO4

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：A略14.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，在海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。其蘊藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發的巨大能源物質。有關可燃冰的下列預測中錯誤的是A．高壓、低溫有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵

D．構成可燃冰的原子間存在著極性共價鍵參考答案：C略15.決定化學反應速率的主要因素是（

）

A、反應物的濃度

B、反應溫度

C、使用催化劑

D、反應物的性質參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國規定飲用水質量標準必須符合下列要求：

pH

6.5～6.8Ca2+、Mg2+總濃度

<0.0045mol/L細菌總數

<100個/L以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰，進而發生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式

。(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程

(填寫編號，多選倒扣分)①只是物理過程

②只是化學過程

③是物理和化學過程FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成

沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是

和

。(4)氣體A的作用是

。這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有

性.(5)下列物質中，

可以作為氣體A的代用品。(填寫編號,多選倒扣分)①O3

②NH3(液)

③ClO2

④SO2參考答案：(各2分，共14分)（1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（2）③

Fe(OH)3

（3）將Ca2+除去，同時調整溶液中的pH達到飲用水質量標準

（4）消毒殺菌

強氧化性

（5）①和③略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列三個符合要求方程式：（1）、甲苯與濃硝酸發生取代反應的化學方程式：

；（2）、在苯酚中加入NaOH的化學方程式：

；（3）乙醛與H2反應的化學方程式：

。參考答案：(1)(2)(3)18.Ⅰ、按要求填空：（1）32gCH4，其摩爾質量為_______，約含有____摩電子，在標準狀況下所占的體積約為____L。（2）等體積等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：______。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應的一個化學方程式________________________。（4）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。Ⅱ、現有以下物質：①NaCl固體

②液態SO3

③液態的醋酸

④汞

⑤BaSO4固體

⑥蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3

⑨鹽酸。請回答下列問題(填序號)。（1）以上物質中能導電的是__________________。（2）以上物質屬于電解質的是_________________。（3）以上物質中屬于非電解質的是______________。參考答案：Ⅰ、(1)16g/mol

20

44.8

(2)Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

(3)HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O

(4)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

Ⅱ、(1)④⑧⑨

(2)①③⑤⑧

(3)②⑥⑦【詳解】Ⅰ、（1）甲烷的相對分子質量是16，則甲烷的摩爾質量是16g/mol，32gCH4的物質的量是32g÷16g/mol＝2mol，1分子甲烷含有10個電子，因此含有20mol電子。根據V=nVm可知在標準狀況下所占的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L。（2）等體積等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應的一個化學方程式可以是HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O。（4）飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續加熱一段時間后即可得到氫氧化鐵膠體，則制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。Ⅱ、溶于水或熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，含有自由移動電子或離子的物質可以導電。①NaCl固體不導電，是電解質；②液態SO3不導電，是非電解質；③液態的醋酸不導電，是電解質；④汞是金屬，能導電，不是電解質也不是非電解質；⑤BaSO4固體不導電，是電解質；⑥蔗糖(C12H22O11)不導電，是非電解質；⑦酒精(C2H5OH)不導電，是非電解質；⑧熔化的KNO3能導電，是電解質；⑨鹽酸能導電，屬于混合物，不是電解質也不是非電解質。則（1）以上物質中能導電的是④⑧⑨。（2）以上物質屬于電解質的是①③⑤⑧。（3）以上物質中屬于非電解質的是②⑥⑦。19.海水是自然賜給人類的寶藏，海水的綜合利用是全世界研究的重點。完成下列問題:（1）粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，粗鹽獲得精鹽一般步驟:加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_________、_________、_________。（2）海水提取金屬鎂流程如下:流程中加入熟石灰目的__________；沉淀與鹽酸反應的離子方程式_____________。（3）某學生實驗室模擬河水提取溴的步驟為:海水→濃縮→氧化→提取→溴①氧化步驟:

適宣作氧化劑的是_______。A

Br2

B.Cl2

C.I2

D

HCl②提取步驟：……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液，該分離提純溴的方法叫________；用到的主要儀器為________。（4）實驗證明金屬制品在海水中更容易生銹，銅銹的化學式為:________；Cu與硫磺反應的化學方程式________；參考答案：(1)除SO42-

除Ca2+和Ba2+

除Mg2+

(2)使Mg2+沉淀

Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+

(3)①B

②萃取分液（或萃取）

分液漏斗

(4)Cu2(OH)2CO3

2Cu+SCu2S解析：（1）加入氯化鋇溶液。除去溶液中的SO42-；加入純堿溶液除去溶液中Ca2+和Ba2+；加入燒堿溶液除去溶液中的Mg2+。正確答案：除SO42-；除Ca2+和Ba2+；除Mg2+。（2）把海水中鎂離子變為氫氧化鎂沉淀，便于富集鎂元素；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂溶液和水；正確答案：使Mg2+沉淀；Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+。（3）①氧化性：.Cl