2022年山西省忻州市東方紅中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑B．NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質C．存在自由移動的離子是電解質溶液導電的原因D．通過氯化鐵溶液和氫氧化鈉的濃溶液反應可以制得氫氧化鐵膠體參考答案：略2.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A.正極附近的SO42-濃度逐漸增大

B.電子通過導線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出參考答案：D略3.下列有關臭氧的說法錯誤的是A．臭氧和氧氣互為同素異形體B．臭氧可以殺死許多細菌，是一種良好的消毒劑C．臭氧和氧氣在一定的條件下可以相互轉化D．臭氧是一種無色無味的氣體，可以吸收紫外線參考答案：D4.某3種簡單原子的原子核結構可用下圖形象地表示（?表示質子，○表示中子）：則有關這三種原子的敘述中正確的是（）A．它們是不同元素的原子B．它們單質的化學性質相同C．這三種原子具有不同的核電荷數D．這三種原子具有相同的質量數參考答案：B解：A．原子的質子數決定元素種類，3種微粒質子數相等，屬于同種元素，故A錯誤；B．原子①②③均有兩個質子，中子數分別為0、1、2，所以它們屬于同種元素的不同核素，即互為同位素，同位素化學性質相同，故B正確；C．中性微粒原子核電荷數=質子數，故C錯誤；D．原子①②③均有兩個質子，中子數分別為0、1、2，質量數分別為2、3、4，故D錯誤．故選B．5.下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質分離的是（）A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D考點：蒸發、蒸餾與結晶的儀器；過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學實驗常用儀器．分析：常用的物質分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，根據各種方法來選擇所需的儀器．解答：解：①容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，所以錯誤；②蒸餾燒瓶是用于蒸餾實驗的容器，蒸餾是一種分離物質的方法，所以正確；③漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，所以正確；④燃燒匙是做物質燃燒實驗用的儀器，所以錯誤；⑤天平是稱量藥品質量的儀器，所以錯誤；⑥分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，所以正確；⑦膠頭滴管是吸取和滴加少量試劑的儀器，所以錯誤．故選D．點評：本題考查學生物質分離所需的儀器，難度不大，注意常用的物質分離的方法有過濾、萃取分液、蒸餾、分餾．6.下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁與苛性鈉溶液反應：2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑

B．向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+==2BaSO4↓+[Al(OH)4]-

C．Fe(OH)3固體溶于HI酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

D．過量鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：A7.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略8.某烷烴含有200個氫原子，那么該烴的分子式是

（

）

A、C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略9.下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是(

)

A

B

C

D

驗證化學能轉化為電能

驗證非金屬性:Cl＞C＞Si

實驗室制氨氣

研究催化劑對化學反應速率的影響

參考答案：D【分析】A．沒有構成閉合回路；B．鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉溶液反應；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D．由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量。【詳解】A．沒有構成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學能轉化為電能，A錯誤；B．鹽酸易揮發，生成的二氧化碳中含有氯化氫，鹽酸與硅酸鈉溶液反應，則不能比較C、Si的非金屬性，B錯誤；C．氯化銨分解后，在試管口氨氣與氯化氫又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應利用銨鹽與堿加熱制備，C錯誤；D．由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學反應速率的影響，D正確；答案選D。

10.合成氨的反應為：3H2+N22NH3，其反應的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)，則下列關系正確的是

（

）A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)

B、v(H2)＝3v(N2)

C、v(N2)＝2v(NH3)

D、v(NH3)＝3/2v(H2)參考答案：略11.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物C．O2是還原產物

D．2molFeSO4發生反應時，反應中共有8mol電子轉移參考答案：B略12.下列化學用語錯誤的是A．聚乙烯的結構簡式為

B．淀粉的化學式為（C6H10O5）nC．乙酸的分子式C2H4O2

D．甘氨酸的結構式為C2H5O2N參考答案：D13.電解水時，可以加入少量電解質以增強導電性，下列物質中不宜加入的是()A．Na2SO4

B．NaOHC．HCl

D．H2SO4參考答案：C解析電解Na2SO4、NaOH、H2SO4三種溶液，電解對象是水，但電解HCl溶液時，Cl－在陽極放電，電解對象是HCl而不是水。14.下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（）A．常溫常壓下28克N2所含的原子數目為2NAB．標準狀況下0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAC．任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數一定是0.5NAD．49克H2SO4中含有的原子數目為1.5NA參考答案：D解：A、氮氣為雙原子分子，28克氮氣的物質的量為n==1mol，則氮原子為2mol，所以所含的原子數目為2NA，故A正確；B、1mol水含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子，故B正確；C、0.5mol氨氣中的分子個數N=nNA=0.5mol×NA=0.5NA，無狀態無關，故C正確；D、49g硫酸的物質的量n===0.5mol，而1molH2SO4中含7mol原子，故0.5mol硫酸含3.5mol，故D錯誤．故選D．15.某課外探究小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應用上述實驗儀器或實驗用品，不能進行的實驗操作是（

）A．蒸發

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：他們記錄的實驗現象有：實驗現象①劇烈反應，迅速生成大量的氣體。②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。③反應不劇烈，產生無色氣體。④有氣體產生，溶液變成紅色。請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內容。(1)在下表中填寫與實驗相對應的實驗現象序號：實驗1234實驗現象

(2)寫出鈉與水反應的化學方程式_____________________________________________。(3)實驗結論是_____________________________________________________________。(4)用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸_________，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸_________，因此_________逐漸減弱。參考答案：（共11分）(1)②

④

①

③（每空1分，共4分）(2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）(3)金屬活動性順序為Na＞Mg＞Al（共2分）(4)減小

減弱

金屬性（各1分，共3分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。請回答下列問題:(1)③、⑤、⑥對應的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____，該化合物溶于水被破杯的化學鍵類型為_______。(3)元素⑥和⑨的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式是________。(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發動機燃料；B是一稗常見的氧化劑，已知液態A與液態B充分反應生成已知液態10電子分子和一種氣態單質，寫出A與B反應的化學方程式：______________。(5)某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化學式)_____。寫出溶液b中發生反應的離子方程式為_________。參考答案：(1)鈉

(2)

離子鍵

(3)2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+

(4)N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑

(5)①尾氣處理，吸收氯氣，防止污染

②H2S或Na2S或NaHS

Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓詳解：根據①～⑨元素在周期表中的位置可知分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。則（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則③、⑤、⑥對應的原子半徑最大的是鈉；（2）元素⑤和⑧形成的化合物是離子化合物硫化鈉，電子式為，該化合物溶于水電離出鈉離子和硫離子，被破杯的化學鍵類型為離子鍵。（3）元素⑥和⑨的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鎂和高氯酸，發生反應的離子方程式是2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+。（4）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發動機燃料，A是N2H4；B是一種常見的氧化劑，B是雙氧水。已知液態A與液態B充分反應生成已知液態10電子分子和一種氣態單質，即分別是水和氮氣，反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑。（5）要比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，可以用氯氣能置換出單質硫設計實驗。則裝置A中產生氯氣，溶液b是H2S或Na2S或NaHS。①由于氯氣有毒，則溶液c是氫氧化鈉溶液，作用是尾氣處理，吸收氯氣，防止污染空氣。②根據以上分析可知溶液b是H2S或Na2S或NaHS，其中發生反應的離子方程式為Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓。18.鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請同答下列問題：(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的____（填“Na2O”或“Na2O2”）；(2)A12O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al2O3是一種____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物：(3)除去SiO2中的CaCO3雜質所選用的試劑是____。(4)用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵易發生氧化反應而難以觀察到“真實面目”，寫出其在空氣中發生氧化反應的化學方程式____。(5)下列試劑可用于區分SO2和CO2兩種氣體的試劑是____。A．酸性高錳酸鉀溶液

B．澄清石灰水

C．品紅溶液

D．CaCl2溶液參考答案：(1)Na2O2

(2)兩性

(3)稀鹽酸（或稀硝酸）

(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

(5)AC解析：(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na202；(2)A1203能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al203是一種兩性氧化物：(3)碳酸鈣與鹽酸反應，二氧化硅不能，則除去Si02中的CaCO3雜質所選用的試劑是稀鹽酸（或稀硝酸）。(4)用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵易發生氧化反應而難以觀察到“真實面目”，其在空氣中發生氧化反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。(5)A．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可區分SO2和CO2兩種氣體，A正確；B．二者均能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，不能區分，B錯誤；C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，可區分SO2和CO2兩種氣體，C正確；D．二者均與CaCl2溶液不反應，不能區分，D錯誤，答案選AC。19.已知：①A從石油中獲得是目前工業上生產的主要途徑，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平；②2CH3CHO＋O