廣西壯族自治區南寧市上林縣三里中學2022年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏低的是（

）

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C．滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失

D．滴定前讀數正確，達到滴定終點后，俯視讀數參考答案：D略2.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素，A在反應中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數是電子層數的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說法不正確的是A.離子半徑：r(E)>r(B)>r(C)B.熔點：CE>DE4C.C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型不同D.A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案：D3.下列有關化學用語，正確的是（

）A．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：C略4.分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是A．H+

B．HCO3-

C．Br-

D．Ag+參考答案：A略5.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是①向硅酸溶膠中逐漸滴加氫氧化鈉至過量

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2溶液投入到過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2A.①②③④⑤

B.③④⑤⑥

C.只有③④⑥

D.只有③④⑤參考答案：D①向硅酸溶膠中逐漸滴加氫氧化鈉至過量導致硅酸膠體聚沉，硅酸溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉和水，最終沒有白色沉淀產生，錯誤；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合首先有白色沉淀氫氧化鋁生成，氫氧化鈉過量后沉淀溶解轉化為偏鋁酸鹽，最終沒有沉淀產生，錯誤；③少量Ca(OH)2溶液投入到過量NaHCO3溶液中發生的反應為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，③正確；④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液，反應中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應生成生成氫氧化鋁白色沉淀，④正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發生的反應為：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產生白色沉淀，⑤正確；⑥二氧化碳和氯化鈣不反應，所以少量的CO2通入其溶液中沒有有沉淀生成，⑥錯誤；答案選D。點睛：本題考查物質之間的化學反應，熟悉復分解反應發生的條件及常見物質的溶解性是解答本題的關鍵，注意⑤根據物質的溶解度能判斷產生沉淀，該題為易錯選項。6.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數目為NAB．標準狀況下，1.8gH2O所含有的質子數為NAC．25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NAD．標準狀況下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.2NA參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉溶液中碳酸根水解，因此1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數目小于NA，A錯誤；B、1.8g水的物質的量是0.1mol，1個水分子含有10個質子，則所含質子數為NA，B正確；C、25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，則含有的OH－數目為0.1NA，C錯誤；D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉移1個電子，則標準狀況下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.1NA，D錯誤，答案選B。考點：考點阿伏伽德羅常數的計算與判斷7.下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是:A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環上，Si和O原子數之比為1：2D．最小的環上，有6個Si原子和6個O原子參考答案：D解析SiO2晶體最小的環上有12個原子(6個Si原子和6個O原子)，B項錯誤，D項正確；最小的環上Si和O原子數之比為1:1，C項錯誤；SiO2晶體為空間網狀結構，每個Si原子與相鄰的4個O原子以共價鍵相結合，前者位于正四面體的中心，后者位于正四面體的4個頂點，A項錯誤。

8.從化學視角認識生產生活中的一些現象，其中錯誤的是A．向牛奶中加入果汁會產生沉淀，這是因為酸堿發生了中和反應B．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋C．用熱的純堿溶液容易洗去餐具上的油污D．用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快參考答案：A略9.生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列分析正確的是

A．喝補鐵劑時，加維生素C效果較好，因為維生素C具有氧化性

B．胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物

C．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

D．可用灼燒的方法來鑒別某白色紡織晶的成分是真蠶絲還是棉花參考答案：D略10.在下列幾種物質中，跟HCl溶液和NaOH溶液不是都能發生反應的是

（

）A．NaHCO3

B．SiO2

C．(NH4)2CO3

D．Al(OH)3參考答案：答案：B11.下列示意圖與對應的反應情況正確的是

(

)

A

B

C

DA．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸參考答案：B略12.化學平衡常數(K)、弱酸的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(KSP)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數Ka變小C．KSP(AgCl)>KSP(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強參考答案：C略13.如右圖所示，A池用石墨電極電解pH=13氫氧化鈉溶液100ml），B池c電極為純銅，d電極為粗銅（含有雜質Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時間后停止，A池a極產生的氣體在標準狀況下為2.24L，則下列說法正確的是

A．d電極質量一定減少6.4g

B．c電極質量一定增加6.4g

C．A池pH不變

D．A池溶液質量減少3.6g參考答案：B略14.化學與生活密切相關，以下說法不正確的是()A．CaO能與SO2反應，可作燃煤的脫硫劑B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運輸濃硫酸參考答案：D15.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是(

)

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某無色待檢溶液A中含有K+、Cl－、OH－、、，為檢驗確認其中所含的各陰離子，可選用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、高錳酸鉀溶液和酚酞試液。檢驗其中OH—的實驗方法從略,檢驗其他陰離子的過程如圖所示。(1)圖中試劑①④⑤的化學式分別為：①

，④

，⑤

。(2)圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a.

，b.

，c.

。(3)無色溶液A中加試劑③的主要目的是

。(4)白色沉淀A中若加試劑③,而不加試劑②對實驗的影響是

。參考答案：（9分）(1)Ba(NO3)2

KMnO4

AgNO3(每空1分)(2)

Cl－(每空1分)(3)中和OH－,防止對Cl－的檢驗產生干擾(2分)(4)會使對的檢驗產生干擾,不能確認是否存在(1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修物質結構與性質】

2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了

發光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質基本以GaAs

（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）

為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構

如圖。試回答：⑴鎵的基態原子的電子排布式是

。⑵砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數為

，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為

。⑶N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是

。（用氫化物分子式表示）⑷砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為

。⑸比較二者的第一電離能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。⑹下列說法正確的是

（填字母）。

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵參考答案：⑴ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）

⑵4（2分）正四面體

⑶NH3>AsH3>PH3

⑷sp2

⑸>

⑹BCD⑴鎵位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1。⑵根據“均攤法”：白色球個數為(6/2)+(8/8)=4。由晶胞圖可知與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為正四面體。⑶由于NH3分子間存在氫鍵，所以NH3的沸點最高，由于AsH3的相對分子質量大于PH3，故AsH3的沸點高于PH3。⑷由于Ga原子周圍只有3對成鍵電子對，故其雜化方法為sp2。⑸As和Ga處于同一周期，而處于VA的As外圍電子處于半滿的較穩定結構，故As的第一電離能大于Ga。⑹由題中晶胞圖可知A顯然是錯誤的。根據等電子體的概念可知選項B正確。根據電負性的概念可知選項C正確。由于Ga原子最外層只有3個電子，而每個Ga原子與4個As原子成鍵，因此其中一個共價鍵必為配位鍵，D正確。18.（14分）組蛋白去乙酰化酶(HDAC)抑制劑能激活抑癌基因，從而抑制腫瘤細胞生長，誘導腫瘤細胞凋亡。下面是一種HDAC抑制劑(F)的合成路線：已知①同一個碳原子上連接2個羥基的結構不穩定，會失去一個水分子

②羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩定：R—CH=CH—OH→R—CH2—CHO

③R—CH2—CH＝O+R—CH—CHOR—CH2—CH—CH—CHOR—CH2—CH＝C—CHO(1)寫出A轉化為B的化學方程式

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。(2)寫出E中2種含氧官能團的名稱

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。(3)B到C的轉化過程中，還生成一種小分子，其分子式為

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。(4)寫出D的結構簡式

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。(5)寫出符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式

a．苯環上有3個互為間位的取代基，且有一個為甲基；

b．能與FeCl3溶液發生顯色反應；

c．不能發生銀鏡反應，但水解產物能發生銀鏡反應。(6)寫出以對甲基苯酚(CH3—

—OH，)和乙炔為主要原料制備化合物A的合成路線流程圖

（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHCH2=CH2CH2—CH2

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