福建省寧德市第五中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有M、R兩種主族元素，已知M2－離子與R＋離子核外電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是

A．若M在第3周期，則R一定在第2周期

B．M與R的質(zhì)子數(shù)之和為20

C．M2－可能比R＋的離子半徑小

D．M與R的原子序數(shù)之差可能等于7參考答案：A2.2015年，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中正確的是A．分子式為C15H22O4B．具有較強(qiáng)的還原性C。可用蒸餾水提取植物中的青蒿素D．堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D試題分析：青蒿素分子式為C15H22O5，故A錯(cuò)誤。青蒿素不具備較強(qiáng)的還原性的基團(tuán)，故B錯(cuò)誤，根據(jù)相似相溶的原理，青蒿素為有機(jī)物，故不可溶于水，用蒸餾水無(wú)法提取植物中的青蒿素，故C錯(cuò)誤。3.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)①2FeCl3+2KI＝2KCl+2FeCl2+I2

②2Fe+3Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是

（

）A．KMnO4

B．Cl2

C．HCl

D．FeCl3參考答案：D試題分析：反應(yīng)①中氧化性：Fe3+＞I2；還原性：I-＞Fe2+；反應(yīng)②中氧化性：Cl2＞Fe3+；還原性：Fe2+＞Cl-；反應(yīng)③中氧化性：MnO4-＞Cl2；還原性：Cl-＞Mn2+，所以氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2；所以還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，A、MnO4-不僅氧化I-還能氧化Fe2+、Cl-，并且引入雜質(zhì)Mn2+，故A錯(cuò)誤；B、Cl2不僅氧化I-還能氧化Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、HCl不能氧化I-，無(wú)法除去I-，C錯(cuò)誤；D、Fe3+僅氧化I-不能氧化Cl-，故D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用4.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列方程式中正確的是A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol－1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol－1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol－1D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－890kJ·mol－1參考答案：C略5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．常溫下，鐵與干燥的氯氣不反應(yīng)

C．加熱蒸干FeCl2溶液，灼燒后得到FeO

D．漂白粉使某些染料褪色，不屬于化學(xué)變化參考答案：B略6.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol·L-1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol·L-1時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

參考答案：D略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．FeCl3溶液中：Al3＋、K＋、MnO4－、SO42－B．甲基橙呈黃色的溶液中：K＋、Br－、S2－、ClO－C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．Kw/c(OH－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－參考答案：A略8.在化學(xué)反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4發(fā)生時(shí)，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是（

）A.1/5mol

B.11/5mol

C.2/5mol

D.1/3mol參考答案：A略9.下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化．A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)；⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，故①錯(cuò)誤；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故②錯(cuò)誤；③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學(xué)變化，故③正確；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽(yáng)極被氧化，可生成硫酸銅，故④正確；⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為化學(xué)反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識(shí)，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．10.小強(qiáng)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，使相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)．你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)為（）A．化合反應(yīng)、3個(gè)

B．分解反應(yīng)、2個(gè)

C．復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)

D．置換反應(yīng)、2個(gè)

參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+C2CO，以此來(lái)解答．解答：-解：由信息可知，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑為置換反應(yīng)，HCl+NaOH═NaCl+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，CO2+C2CO為化合反應(yīng)，顯然沒(méi)有沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)為2個(gè)，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并利用氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系來(lái)解答．11.生活中的問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述中正確的是（）A．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑B．使用明礬可以對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌C．鐵制品在干燥的空氣中易生銹D．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分是纖維素參考答案：A分析：A．難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒(méi)有毒，而且它具有不易被X射線(xiàn)透過(guò)的特點(diǎn)；B．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體只具有吸附雜質(zhì)的作用；C．鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹；D．蠶絲的成分是蛋白質(zhì)．解答：解：A．溶于水的鋇鹽[如Ba（NO3）2、BaCl2等]對(duì)人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒(méi)有毒，而且還由于它具有不易被X射線(xiàn)透過(guò)的特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用作X射線(xiàn)透視胃腸的內(nèi)服藥劑﹣﹣“鋇餐”，故A正確；B．明礬利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附懸浮的雜質(zhì)可以?xún)羲荒軞⒕荆蔅錯(cuò)誤；C．在干燥的空氣中，鐵不與水接觸，不易生銹，故C錯(cuò)誤；D．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查鋇餐、明礬凈水、原電池和物質(zhì)的成分，難度不大，明確鐵生銹原理是解題的關(guān)鍵．12.化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境B．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰C．將草木灰和硫酸銨混合施用，會(huì)降低肥效D．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的是

①制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗；

②制備氯氣裝置中的分液漏斗；

③制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管；

④將氯化氫氣體溶于水時(shí)的導(dǎo)管

⑤用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì)；

⑥分餾石油時(shí)的溫度計(jì)

A．①③④⑤

B．②④⑥

C．①③⑤

D．全部參考答案：C14.下列說(shuō)法正確的是A．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2OB．石油、煤、天然氣、植物油都屬于化石燃料C．使用太陽(yáng)能熱水器、利用沼氣、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑參考答案：D略15.澄清溶液與NH4HCO3在一定條件下作用能產(chǎn)生氣體，下列各組離子中肯定不符合此條件的是

A．Fe3+、K+、H+、SO42－、

B．H+、Ba2+、NO3－、SO42－C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－

D．K+、NO3－、SO42－、Al3+參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計(jì)裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成．

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

（1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________________。

（2）推測(cè)B中可以觀(guān)察到的主要現(xiàn)象是______；C裝置的作用是

。

（3）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是________。可以通過(guò)適當(dāng)改進(jìn)，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請(qǐng)你提出改進(jìn)方法：

_。

（4）在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2＋。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

。

（5）E裝置中試劑X可以是________。A．稀硫酸

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．稀硝酸

D．水參考答案：答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無(wú)色氣泡除去NO中混有的CO2（3）NaOH用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置（4）5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O（5）B試題解析：

（1）涉及氣體的制備以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要檢查裝置的氣密性，且NO、NO2均為有毒氣體，因此組裝好儀器后必須要檢查裝置的氣密性；

（2）裝置A生成的NO2進(jìn)入B中與H2O反應(yīng)生成HNO3，硝酸再與銅反應(yīng)生成Cu（NO3）2，NO和水，所以反應(yīng)現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；為防止A中產(chǎn)生的CO2進(jìn)入D中與Na2O2反應(yīng)，裝置C中NaOH溶液作用在于除去NO中混有的CO2，；

（3）由于NO通過(guò)氫氧化鈉溶液進(jìn)入D裝置時(shí)會(huì)帶入水蒸氣，而Na2O2與水反應(yīng)會(huì)生成NaOH；若要避免生成NaOH，氣體進(jìn)入D管前必須干燥，可用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置，用于吸收CO2和H2O；

（4）在酸性溶液中，NO可將MnO4-還原為Mn2+，自身被氧化為NO3-，根據(jù)電子守恒及原子守恒，寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；

（5）D中可能有未反應(yīng)完全的有毒氣體NO，不能直接排放到空氣中，可通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去剩余NO，防止污染空氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問(wèn)題：①溶液中存在的離子是；②寫(xiě)出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式；③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過(guò)濾洗滌灼燒，最終得到固體質(zhì)量為g．參考答案：1.Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣2.3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O3.80考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．分析：①向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類(lèi)不變，則原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，以此來(lái)解答；②Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO和水；③若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵．解答：解：①向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類(lèi)不變，說(shuō)明原溶液中原來(lái)已經(jīng)存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，反應(yīng)生成了Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，即一定含有Na+，由上述推斷可知，該溶液中所含的離子為：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣，故答案為：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣；②向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，稀硫酸中的氫離子和硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)會(huì)生成一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；③若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵原子守恒，2Fe～Fe2O3，其質(zhì)量為m=nM=0.5mol×160g/mol=80g，故答案為：80．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來(lái)解答，并注意離子共存及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等18.三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3?5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：①為抑制FeCl3水解，溶液X為

．②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是

；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是

．③所得Fe2（C2O4）3?5H2O需用冰水洗滌，其目的是 ．④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取ag樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器（填“甲”或“乙”）中．下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2（C2O4）3?5H2O含量偏低的是．a(chǎn)．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)（2）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3?5H2O．請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥得FeCl3?6H2O；

，得到無(wú)水FeCl3．

參考答案：（1）①（濃）鹽酸；②FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；③除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；④甲；c；（2）向?yàn)V渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過(guò)濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；將FeCl3?6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；鐵的氧化物和氫氧化物；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）①酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)；②萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說(shuō)明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液效果最好；③洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，冰水是減少沉淀溶解損失；故答案為：除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；④KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中；根據(jù)高錳酸鉀的量計(jì)算草酸的含量，a．沒(méi)有潤(rùn)洗導(dǎo)致高錳酸鉀濃度低消耗體積多；b．讀數(shù)高錳酸鉀體積多；c．讀數(shù)體積偏小，結(jié)果偏低；（2）該過(guò)程中生成亞鐵離子需加雙氧水氧化為鐵離子，但實(shí)驗(yàn)的目的是得到銅單質(zhì)，反應(yīng)生成的是銅和剩余鐵的混合物，故需加鹽酸除去銅中的鐵，并把反應(yīng)濾液與前次合并，故操作為向?yàn)V渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過(guò)濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加熱FeCl3?6H2O會(huì)水解，為抑制水解需在HCl氛圍下進(jìn)行．【解答】解：（1）①酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)，且抑制鐵離子的水解，故答案為：（濃）鹽酸；②萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說(shuō)明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液效果最好；故答案為：FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；③洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，冰水是減少沉淀溶解損失，故答案為：除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶