湖南省邵陽市綏寧縣育英中學2022年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法可以表明在恒溫恒容密閉容器中進行的可逆反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)已經達到化學平衡狀態(tài)的是A.斷裂1molH—H鍵的同時形成2molH—I鍵B.混合氣體的平均摩爾質量不再改變C.用H2、I2和HI表示的反應速率之比為1:1:2D.混合氣體的顏色不再改變參考答案：DA.斷裂1molH—H鍵的同時形成2molH—I鍵均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量和體積不變，混合氣的平均相對分子質量始終不變，因此混合氣體的平均摩爾質量不再改變不能說明，B錯誤；C.用H2、I2和HI表示的反應速率之比為1:1:2不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D.混合氣體的顏色不再改變說明單質碘的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。點睛：掌握可逆反應平衡狀態(tài)的含義、特征和判斷依據(jù)是解答的關鍵，可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)即正反應速率和逆反應速率相等、反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。因此對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。判斷時需要注意結合可逆反應的特點，例如本題中反應前后氣體的體積不變等。2.對于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥所有的原子可能共平面。其中正確的是（

）A.①②③④⑤ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部正確參考答案：C苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應具有苯和乙烯的性質，如碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能發(fā)生硝化反應，①正確，②正確，⑤正確；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機溶劑(如苯)中，③錯誤，④正確；從分子結構看，苯乙烯是苯、乙烯兩個平面結構的組合，這兩個平面有可能重合，可能共平面，⑥正確。

3.鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量。化學反應就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應A．放熱183KJ

B．放熱91.5KJ

C．吸熱183KJ

D．吸熱91.5KJ參考答案：B略4.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是A．溶液中的Na＋濃度增大，有O2放出

B．溶液中的OH-濃度不變，有H2放出C．溶液中的Na＋數(shù)目減小，有O2放出

D．溶液中OH-的濃度增大，有O2放出參考答案：C5.下列離子方程式正確的是A．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2OB．碳酸鈉溶液和石灰乳反應：CO32-＋Ca2+＝CaCO3↓C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2AgD．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋參考答案：AC6.用無水Na2CO3配制250mL1.000mol·L-1Na2CO3溶液時，下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是A.稱量時碳酸鈉固體含有結晶水B.移液時有液滴灑落瓶外C.定容時俯視容量瓶刻度線D.容量瓶沒有干燥參考答案：C【詳解】A.稱量時碳酸鈉固體含有結晶水，會造成溶質物質的量偏小，使配得的Na2CO3溶液濃度偏低，故不選A；B.移液時有液滴灑落瓶外，會造成溶質損失，所配溶液濃度偏低，故不選B；C.定容時俯視容量瓶刻度線，會造成V偏小，濃度偏高，故選C；D.容量瓶沒有干燥，因為后續(xù)過程還要加水，所以對所配溶液濃度無影響，故不選D；正確答案：C。7.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是A．加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D8.某溶液中有SO42-、Mg2+、Fe2+、K+、Cl-、Al3+等六種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是

A．Mg2+

B．Al3+

C．Fe2+

D．Cl-參考答案：C9.下列各項除雜所用方法正確的是A.KCl固體混有KC1O3：加少量二氧化錳固體并加熱B.CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點燃C.硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液D.Cu(NO3)2溶液有AgNO3：加入過量的銅粉充分反應后，過濾參考答案：DA．加入二氧化錳，為反應的催化劑，引入新雜質，A錯誤；B．含有少量CO，不易燃燒，可用灼熱的CuO除雜，B錯誤；C．氯化鈉不溶于四氯化碳，可用重結晶的方法除雜，C錯誤；D．銅可置換出銀，同時生成硝酸銅，可用于除雜，D正確，答案選D。點睛：本題考查物質的分離、提純及除雜，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意混合物分離提純方法的選擇和除雜的原則。10.下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是()選項實驗操作實驗目的或結論A高溫下，Na2CO3與SiO2反應H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強B取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失說明原溶液中一定含有CO32—或SO32—D將混有Ca(OH)2雜質的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2

參考答案：D分析：A．高溫下，Na2CO3與SiO2反應生成硅酸鈉和二氧化碳；B．KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，不能電離出氯離子；C．滴加Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，沉淀為碳酸鋇；D．加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，可使Ca(OH)2轉化為Mg(OH)2。詳解：A．高溫下，Na2CO3與SiO2反應生成硅酸鈉和二氧化碳，不能比較酸性，應選溶液中強酸制取弱酸的反應比較酸性，即向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體生成硅酸沉淀，說明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，A錯誤；B．KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，不能電離出氯離子，加入硝酸酸化的AgNO3溶液無現(xiàn)象，則實驗不能檢驗KClO3中的氯元素，B錯誤；C．滴加Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，沉淀為碳酸鋇，則原溶液含有CO32-，一定不含SO32—，因為H＋、NO3—具有強氧化性，將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，沉淀不消失，C錯誤；D．加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，可使Ca(OH)2轉化為Mg(OH)2，則可除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、離子檢驗、沉淀生成、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意離子檢驗時要排除其它離子的干擾，題目難度中等。11.有人坐在空調車內跟在一輛卡車后面，觀察到這輛卡車在起動、剎車時排出黑煙，由此可推斷這輛卡車所用的燃料是

（

）A．酒精

B．汽油

C．柴油

D．液化石油氣參考答案：C略12.（不定項）下列實驗中，實驗設計及所選裝置合理的是A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選④B．用酒精提取碘水中的碘，選③C．將HCl氣體從長導管通入并用水吸收，選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：AD13.下列離子的檢驗方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋參考答案：C試題分析：A．KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，而Fe2+與KSCN溶液不反應，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+，故A錯誤；B．若原溶液中含F(xiàn)e2+，通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后顯紅色，若原溶液中不含F(xiàn)e2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同樣可以變血紅色，故B錯誤；C．加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，故C正確；D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，故D錯誤；故選C。14.下列有關氣體摩爾體積的描述正確的是（

）A.單位物質的量的物質所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況（室溫、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molC.標準狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molD.標準狀況（0℃、101kPa）下，1molH2O的體積是22.4L參考答案：C【詳解】A、氣體摩爾體積就是在一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積，故A錯誤；B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標況下的氣體，故B錯誤；C、標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故C正確；D、水不是氣體，氣體摩爾體積是標準狀況下氣體，不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查氣體摩爾體積的概念和使用條件。需要注意的是，①氣體摩爾體積的使用對象為氣體；②溫度和壓強為標準狀況；③Vm=22.4L/mol對應的狀態(tài)不一定為標準狀況。15.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A．

分液漏斗

B．普通漏斗

C.蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

[.Co（1）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（2）改正裝置中兩處明顯的錯誤①

②

。（3）實驗時A中除加入適量自來水外，還需加入少量

，其作用

是

。參考答案：(1)A

蒸餾燒瓶

，B

冷凝管

(2)①溫度計的水銀球部應與蒸餾燒瓶支管口相平；②冷凝水應該從下口進

。(3)

碎瓷片（或沸石）

、防止暴沸

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題：（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象。（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；（3）據(jù)圖示規(guī)律推測Ga、Ge、As、Se原子的第一電離能I1由大到小的順序是

；（4）上圖中5號元素在周期表中的位置是________________________________________；參考答案：（1）（2）隨著原子序數(shù)的增加依次減小（3）As>Se>Ge>Ga（4）第三周期，ⅤA族18.根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：（填編號）（1）其中屬于陰離子的是

▲

，（2）屬于金屬元素的是

▲

，（3）具有相似化學性質的是

▲

。參考答案：(1)B

(2)D(3)A、C略19.（8分）實驗室欲配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，請據(jù)此回答下列問題：

(1)實驗時，應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體

g。

(2)在配制Na2CO3溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、

、