山西省忻州市忻府區(qū)三交聯(lián)合學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．水的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．含有7個(gè)中子的碳原子：參考答案：A試題分析：A．Al3+的核電荷數(shù)為13，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，水正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，含有7個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為13，該原子正確的表示方法為：613C，故D錯(cuò)誤；故選A2.aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)=3.36時(shí)，CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB．a(chǎn)=4.48時(shí)，2CO2+3OH﹣→CO32﹣+HCO3﹣+H2OC．a(chǎn)=5.60時(shí)，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2OD．a(chǎn)=6.72時(shí)，CO2+OH﹣→HCO3﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】少量二氧化碳，發(fā)生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，足量二氧化碳，發(fā)生CO2+OH﹣=HCO3﹣，結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．【解答】解：n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，A．a(chǎn)=3.36時(shí)，n（CO2）=0.15mol，發(fā)生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故A正確；B．a(chǎn)=4.48時(shí)，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，故B正確；C．a(chǎn)=5.60時(shí)，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2O中，不符合物質(zhì)的量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)=6.72時(shí)，n（CO2）=0.3mol，發(fā)生CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的判斷，題目難度不大．3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作過程，正確的是（

）A.鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一塊鈉。小心放入裝滿水的燒杯中B.配制100mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線C.檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。D.取出分液漏斗中所需的上層液體：當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時(shí)關(guān)閉活塞，然后更換一個(gè)接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。參考答案：C略4.下列敘述中正確的是A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)D．反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0參考答案：AB略5.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如下圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略6.

下列各組物質(zhì)在只有水和試管的情況下，達(dá)不到鑒別的目的的是

A.硝基苯、乙醇、乙酸乙酯三種液體

B.Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫黃四種固體

C.CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四種固體

D.NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四種固體參考答案：D7.下列各組物質(zhì)混合后，不能同時(shí)產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀的是（

）A.少量過氧化鈉投入AlCl3溶液

B.FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱C.Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4

D..明礬溶液與小蘇打溶液混合參考答案：B略8.25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法不正確的是弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

A．25℃時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等C．25℃時(shí)，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）參考答案：C略9.生物學(xué)家借助新的纖維技術(shù)，成功觀察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（

）

A．硝酸鉀溶液

B．霧

C．蛋白質(zhì)溶液

D．石灰乳參考答案：A略10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA

B．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

C．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA

參考答案：答案:B高考考點(diǎn):阿夫加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用。易錯(cuò)提醒:對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3的狀態(tài)不清楚錯(cuò)認(rèn)為是氣體而錯(cuò)選A；忽略Na2CO3溶液中的CO32－離子的水解而錯(cuò)選D選項(xiàng)。備考提示:對(duì)已知阿佛加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的知識(shí)非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。11.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述正確的是（

）A．CCl4中C—C1鍵鍵長(zhǎng)比NC13中N—C1鍵鍵長(zhǎng)短B．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是非極性分子D．NBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：B略12.右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，有關(guān)Janusene的說法正確的是（）

A．Janusene的分子式為C3OH2。

B．Janusene屬于苯的同系物

C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種

D．Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：答案：D13.選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極)，觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：D略14.下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的濃H2SO4

B．Fe(OH)3膠粒在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D．鐵在少量Cl2中燃燒生成FeCl2參考答案：C略15.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A.V（NaOH）＝0時(shí)，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL時(shí)，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實(shí)驗(yàn)探究。經(jīng)過小組討論，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液(常用于實(shí)驗(yàn)室制N2)，干燥管B、G中裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________(填操作名稱)。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是______________________________________________________；然后停止加熱，關(guān)閉活塞a，實(shí)驗(yàn)結(jié)束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是____________________________。Ⅰ．定性研究(3)試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有____________存在，證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是______________________________________，要證明分解時(shí)產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進(jìn)裝置________________________________________；將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為____________。Ⅱ．定量分析(假定每一步反應(yīng)進(jìn)行完全)(4)取7.2g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的化學(xué)方程式為________________________________________________。參考答案：(15分)(1)檢驗(yàn)裝置氣密性

(1分)(2)用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的干擾

(2分)使分解產(chǎn)物全部通過后面的裝置，充分反應(yīng)

(2分)(3)CO2

(1分)

F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁(H內(nèi)固體變紅)

(2分)

在CD之間連一個(gè)盛有無水CuSO4的裝置

(2分)

FeO

(2分)(4)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O

(3分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]利用化學(xué)方法合成味精的路線如下圖所示：請(qǐng)回答以下問題：(1)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；由A生成B的反應(yīng)類型是________。(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為________；化合物H的化學(xué)名稱為________________。(3)寫出由C生成D的化學(xué)方程式________________。(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)，光譜測(cè)定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基；②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5molH2(5)參照上述合成路線，寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________參考答案：(1)CH3COOCH2CH3

加成反應(yīng)

(2)羧基、酯基

2-氨基-1,5-戊二醇或-氨基-1,5-戊二醇

(3)HOOCCH2CH2CH2COOH+H2O

(4)(5)【分析】（1）根據(jù)R的分子式和生成的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及反應(yīng)條件判斷R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A到B反應(yīng)物丙烯酸甲酯的雙鍵被加成；（2）F中含氧官能團(tuán)為羧基和酯基；根據(jù)系統(tǒng)命名法命名H；（3）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知C中的兩個(gè)羧基一個(gè)脫掉羥基一個(gè)脫掉氫反應(yīng)生成環(huán)。（4）能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基；③1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5molH2說明還含有1個(gè)-OH；（5）與Br2/紅磷作用得到，再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，最后經(jīng)過①NH3、②H2O/H+得到?！驹斀狻浚?）R的分子式為C4H8O2且為酯類即含有酯基，和C2H5ONa反應(yīng)后生成A，反推可知R為：CH3COOCH2CH3；A到B反應(yīng)物丙烯酸甲酯的雙鍵被加成，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：CH3COOCH2CH3；加成反應(yīng)（2）F中含氧官能團(tuán)為羧基和酯基；根據(jù)系統(tǒng)命名法可知H的名稱為：2-氨基-1,5-戊二醇或-氨基-1,5-戊二醇故答案為：羧基、酯基；2-氨基-1,5-戊二醇或-氨基-1,5-戊二醇；（3）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知C中的兩個(gè)羧基一個(gè)脫掉羥基一個(gè)脫掉氫發(fā)生反應(yīng)，故答案為：HOOCCH2CH2CH2COOH+H2O；（4）A分子式為C5H10O3，其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)，光譜測(cè)定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基，含有酯基，還含有1個(gè)-OH，符合要求的同分異構(gòu)體有；（5）與Br2/紅磷作用得到，再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，最后經(jīng)過①NH3、②H2O/H+得到，合成路線流程圖為：。18.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為

（2）與OH－互為等電子體的一種分子為

（填化學(xué)式）。（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是

；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為

。（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為

。參考答案：19.對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題。（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋==2Br－＋2Fe3＋，向100mL1mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.1molCl2，該反應(yīng)的離子方程式為：

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（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：①已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝c(Mg2＋)·