2022年省直轄縣級行政區劃潛江市園林高級中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗結論或操作正確的是

（

）A．洗滌內壁附有銀鏡的試管，可先用氨水，再用蒸餾水B．除去苯中的少量苯酚可加足量濃溴水后過濾C．將淀粉和稀硫酸混合物加熱一段時間，取混合液加入碘水后變藍，說明淀粉尚未水解D．皮膚上不慎沾有苯酚濃溶液應立即用酒精洗滌參考答案：D略2.與自然界中的許多變化一樣，化學反應具有方向性。下列有關敘述中正確的是A.原電池反應一定是自發進行的氧化還原反應，且△H＜0B.

ΔH<0，ΔS<0的反應肯定能自發進行C.體系能量增大和混亂度增大都有促使反應自發進行的傾向D.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應在較高溫度下能自發進行參考答案：A略3.下列物質的分離（或提純）方法正確的是

A．除去氯化鈉溶液中的泥沙——蒸餾

B．分離乙酸與乙酸乙酯——萃取C．用四氯化碳提取溴水中的溴單質——過濾

D．分離汽油和水——分液參考答案：D4.下列實驗操作中，正確的是

A.在蒸發食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至液體蒸干B.焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗凈，在酒精燈外焰灼燒至沒有顏色C.實驗室制備氫氧化鐵膠體時，向飽和三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液D.配制一定物質的量濃度的溶液，將固體放在容量瓶中加水溶解參考答案：B略5.下列物質中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是A．CaCl2

B．Na2O2

C．H2O

D．NH4F參考答案：B6.一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2＋==Zn2++Cu，該原電池的正確組成是

（

）

ABCD正極ZnCuCuZn負極CuZnZnZn電解質溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2參考答案：C略7.下列措施不符合節能減排的是（） A．大力發展火力發電，解決廣東電力緊張問題 B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水 C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏 D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣參考答案：A考點：化學在解決能源危機中的重要作用；常見的生活環境的污染及治理．專題：熱點問題．分析：A、根據火力發電的特點和實際來分析；B、根據太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能的裝置來分析；C、根據煤脫硫的原理和作用來回答；D、根據沼氣的主要成分是甲烷以及甲烷燃燒的特點來回答．解答：解：A、火力發電不能減少有害物質的排放，不符合節能減排，故A錯誤；B、太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，不會產生環境污染，故B正確；C、用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少環境污染，故C正確；D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產生水和二氧化碳，對空氣無污染，故D正確．故選A．點評：本題是一道化學和生活知識的題目，減少或控制有害氣體的排放可以達到節能減排的目的．8.下列有關一些工業生產原料的敘述中，錯誤的是A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英B．變色玻璃是在普通玻璃中加入適量的溴化銀和氧化銅的微小晶粒C．氮化硅高溫結構陶瓷可由硅和氮氣在常溫反應制得D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石參考答案：C略9.下列各元素中，原子半徑依次增大的是A．Na、Mg、Al

B．N、O、FC．P、Si、Al

D．C、Si、P參考答案：C試題分析：A、Na、Mg、Al屬于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序數依次增大，所以原子半徑依次減小，A錯誤；B、N、O、F屬于同一周期，且N、O、F的原子序數依次增大，所以原子半徑依次減小，B錯誤；C、P、Si、Al屬于同一周期，且P、Si、Al的原子序數依次減小，所以原子半徑依次增大，C正確；D、C、Si屬于同一主族，C的原子序數小于Si的，所以碳的原子半徑小于硅的原子半徑；Si、P屬于同一周期，且Si的原子序數小于P的原子序數，所以Si的原子半徑大于P的原子半徑，P的電子層數比碳的多，所以P的原子半徑大于C的原子半徑，C、Si、P的原子半徑從小到大的順序為C、P、Si，D錯誤；選C。考點：考查原子半徑的大小比較。10.已知水的電離方程式：H2O?H++OH﹣．下列敘述中，正確的是（） A．升高溫度，KW增大，pH不變 B．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH﹣）降低 C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不變 D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c（H+）降低參考答案：C考點：水的電離．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：水的電離過程是吸熱過程，升溫促進電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離，依據影響水電離的因素分析判斷即可解答．解答：解：A．水的電離方程式：H2O?H++OH﹣，KW=c（OH﹣）×c（H+），常溫下，水的離子積常數為Kw=10﹣14，水的電離為吸熱過程，升高溫度，KW增大，氫離子濃度變大，pH=﹣lg〔H+〕，氫離子濃度越大，pH值越小，故A錯誤；B．向水中加入氨水，氨水是弱堿，弱堿氨水電離出的氫氧根離子，對于H2O?H++OH﹣，平衡向逆反應方向移動，抑制水的電離，但氨水電離出的氫氧根離子比水平衡向右移動減少的氫氧根離子多，所以總體c（OH﹣）增大，故B錯誤；C．向水中加入少量硫酸，硫酸是強酸，完全電離，溶液中氫離子濃度增大，水的離子積常數，與溫度有關，與離子濃度無關，所以溫度不變，KW不變，故C正確；D．乙酸鈉為弱酸強堿鹽，向水中加入少量固體CH3COONa，乙酸根離子與水電離出的氫離子結合，生成弱電解質乙酸，促進水的電離，平衡向正反應方向移動，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查了水的電離的影響因素，解答的關鍵是理解平衡移動的原因．11.下列有機分子中可形成順反異構的是（

）

A．CH3—CH2Cl

B．CH3CH=CHBr

C．CH3C≡CCH3

D．CH3CH=C(CH3)2參考答案：B略12.下列物質含有離子鍵的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O參考答案：B略13.把aL含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，則原溶液中c（NO3﹣）為（

）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1

D．mol·L﹣1參考答案：B解：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol，設每份中NO3﹣的物質的量為n，根據溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3﹣）==mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為：mol/L，故選B．14.常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是()A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解

B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7C．再加入適量的NH4NO3(s)

D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7參考答案：B略15.25℃時，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是（

）A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH―)降低，Kw不變B.向溶液中加入少量固體CuSO4，c(H+)增大，Kw不變C.向溶液中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低，Kw不變D.將溶液加熱到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、

。（2）量取反應物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是

（填序號）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，請用離子方程式表示該中和反應的熱化學方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行如下實驗：①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體。②量取15.00mL乙溶液，向其中緩緩滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。（1）判斷：甲是

溶液，乙是

溶液。（2）實驗②中所發生的反應的離子方程式為

。（3）甲溶液的物質的量濃度為

，乙溶液的物質的量濃度為

。（4）將nmL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實驗方式進行反應，所產生的氣體的體積為VmL(標準狀況)，則V的取值范圍是

。參考答案：略18.下表是不同溫度下水的離子積數據，試回答下列問題：溫度/℃25t1t2水的離子積常數1×10－14α1×10－12

（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是____________。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH－)=________（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。參考答案：（1）①2H+＋2e-＝H2↑（2分）；放出氣體，溶液變紅。②2Cl–

－2e-＝Cl2↑（2分）；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。（2）①純銅（2分）

Cu2+＋2e-＝Cu②