貴州省遵義市習水縣東皇鎮中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質中，所含原子數相同的是A.5.6LCH4(標準狀況)和17.5gN2B.16gO2和24gO3C.224mLH2(標準狀況)和0.1molCO2D.標準狀況下，11.2LH2O和0.5molSO2參考答案：AA．標準狀況5.6LCH4所含原子數為，17.5gN2所含原子數為，二者所含原子數相等，選項A正確；B．16gO2所含原子數為，24gO3所含原子數為，二者所含原子數不相等，選項B錯誤；C．標準狀況224mLH2所含原子數為，0.1molCO2所含原子數為，二者所含原子數不相等，選項C錯誤；D．標準狀況11.2LH2O所含原子數約為，0.5molSO2所含原子數為，二者所含原子數不相等，選項D錯誤。答案選A。2.下列各組中的兩種有機物不屬于同分異構體的是()

A．CH3OCH3和CH3CH2OH

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

D．正己烷和環己烷

參考答案：D略3.下列有關化學用語表示正確的是A.N2的結構式:N—NB.Cl2的電子式:Cl:ClC.質子數為53，中子數為78的碘原子:13153ID.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：C【詳解】A．N2分子中存在氮氮三鍵，其結構式為，故A錯誤；B．Cl未參加成鍵的孤電子對也需要標出來，Cl2的電子式應為，故B錯誤；C．質子數為53，中子數為78的碘原子的質量數為131，其核素的表示方式為，故C正確；D．碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3-不可能完全電離，正確的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯誤；故答案為C。4.下列事實中，能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是

①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強;

②HCl的穩定性比H2S大;

③Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS;④Cl2能與H2S反應生成S;

⑤還原性：Cl－<S2－A．①②③④

B．②③④

C．①②③④⑤

D．②③④⑤參考答案：D略5.有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（

）A.OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O

B.Cl2+H2OH＋+Cl－+HClOC.CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

D.Ag+Cl－===AgCl↓參考答案：B分析：A.該反應表示可溶性碳酸氫鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應；B.該反應只能表示氯氣與水的反應；C.該反應表示可溶性的碳酸鹽與強酸的一類反應；D.該反應表示可溶性的銀鹽與可溶性的氯化物的一類反應。詳解：A.OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應，如碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與氫氧化鈉、氫氧化鉀的反應，故A不選；B.離子方程式Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反應生成氯化氫和次氯酸，滿足題意，故B選；C.CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、CO2和水的反應，如碳酸鈉、碳酸鉀等與硝酸、硫酸、鹽酸等的反應，故C不選；D.Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的銀鹽與可溶性氯化物的一類反應，如硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇等之間的反應，故D不選；答案選B。6.短周期元素X、Y、Z，它們的原子最外層電子數依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為

A、XY2Z3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

D、X3YZ3參考答案：B略7.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是燒杯中A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無參考答案：B8.如圖所示的四組實驗裝置中，一般不用于分離物質的是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】實現物質分離的方法有：過濾、分液\蒸餾、滲析等，根據實驗所用儀器解答該題．【解答】解：A．蒸餾可以實現兩種沸點差距較大的兩種互溶物質的分離，故A不選；B．分液可以實現互不相溶的兩種液體物質的分離，故B不選；C．定容是配制一定物質的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質，符合題意，故C選；D．過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故D不選．故選C．9.下列關于有機化合物的說法正確的是A.聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵

B.戊烷有5種同分異構體C.以淀粉為原料可以制備乙酸乙酯

D.油脂的皂化反應屬于加成反應參考答案：CA.聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，故錯誤；B.戊烷有正戊烷和異戊烷和新戊烷三種結構，故錯誤；C.淀粉發酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯，故正確；D.油脂的皂化反應屬于取代反應，故錯誤。故選C。10.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b參考答案：A11.下列說法正確的是()A．在周期表中，元素的最高化合價=族序數=元素原子的最外層電子數B．非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強C．鹵素單質隨原子序數的增大，其單質的氧化性逐漸增強D．堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低參考答案：D略12.醫療上給病人的輸液中，常含的糖是

(

)A.纖維素

B.蔗糖

C.淀粉

D.葡萄糖參考答案：D葡萄糖可直接被吸收進入血液中，在食品、醫藥工業上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質，纖維素不能被人體吸收利用，故選D。13.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③參考答案：C略14.已知298K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ

D．無法確定參考答案：A略15.有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（

）

A.該反應是放熱反應

B.T1溫度下，a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法C.c點可表示v(正)＜v(逆)D.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可以采用如圖所示裝置來測定某種氨基酸的分子式。取wg該種氨基酸樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。請回答有關問題：(1)E裝置的作用是_______________________________。(2)需要加熱的裝置是________(填字母代號)。(3)裝置D的作用是___________________________________________________________。(4)F處讀數時應該注意：__________________________，_________________________。參考答案：(1)用來排水，以測定氮氣的體積(2)A、D(3)吸收未反應的氧氣(4)待氣體冷卻至室溫再讀數；量筒內的液面與廣口瓶內的液面相平；視線與凹液面最低處相切解析本實驗的原理是通過測量氨基酸樣品燃燒產生的CO2和H2O的質量以及生成的氮氣的體積，從而確定各元素的物質的量之比，進而確定分子式。濃硫酸的作用是吸收產生的水蒸氣，堿石灰的作用是吸收產生的CO2，因為O2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前應該用熱的銅網將其除凈。測量N2的體積時，必須要保證集氣瓶中的N2的壓強和外界大氣壓相等，所以一定要使量筒內的液面與廣口瓶內的液面相平，以消除液體壓強的影響，另外讀數時視線要與凹液面最低處在同一水平線上。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_________；銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是_________；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發生反應的化學方程式是_________。②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。參考答案：(1)①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O

過濾

(2)①4NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O

②NH4++OH-NH3↑+H2O解析：(1)①銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②依據流程轉化圖分析，銅需要硫酸和氧化鐵反應生成的鐵離子溶解生成銅離子，再通入空氣氧化亞鐵離子為鐵離子，調節溶液pH使鐵離子沉淀除去，得到硫酸銅溶液；加熱蒸發濃縮結晶得到硫酸銅晶體；反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+(或Fe2O3+Cu+6H+═3H2O+2Fe2++Cu2+)；通入空氣的作用是氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子的反應，反應離子方程式為：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；過濾可以分離藍色濾液和紅褐色沉淀，故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；過濾；(2)①依據流程圖分析，吸收塔中發生反應是二氧化硫、一水合氧氣反應生成硫酸銨和水，反應的化學方程式為：4NH3?H2O+2SO2+O2═2(NH4)2SO4+2H2O；故答案為：4NH3?H2O+2SO2+O2═2(NH4)2SO4+2H2O；②檢驗硫酸銨中的NH4+，可以加入氫氧化鈉溶液加熱轉化為氨氣檢驗，離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O。18.（8分）在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)

3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質的量為3mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:(1)5min末A的物質的量濃度為________________________.

(2)前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為__________________________________.

(3)化學方程式中n值為______________________.

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·m