北京門樓莊中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體排放到大氣中，不會造成污染的是A．Cl2

B．NO

C．NO2

D．N2

參考答案：D略2.下列實驗操作或事故處理正確的是（

）A、金屬Na著火，立即用水撲滅B、皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗C、實驗結束后用嘴吹滅酒精燈D、稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并攪拌參考答案：略3.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）

圖中E的大小對該反應的反應熱

（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點

（填“升高”還是“降低”），△H

(填“變大”、“變小”或“不變”)。（2）圖中△H=

KJ·mol-1。參考答案：

略4.下列敘述中，不正確的是A．氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用

B．陶瓷的主要成分是碳酸鈣C．硅是制造半導體的常用材料

D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣參考答案：B略5.一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩種化學物質最合適的選擇是()。A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水參考答案：B略6.下列物質中，不與溴水發生反應是①乙苯②1，3-丁二烯③苯乙烯④溴乙烷A．只有①

B．只有①、④

C．只有③、④

D．只有①、③參考答案：B7.向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，產生沉淀的物質的量和加入溶液B的體積關系如圖所示：則Na2SO4與FeCl3的物質的量濃度之比為A．1︰1

B．10︰1

C．2︰1

D．5︰1參考答案：B略8.下列敘述正確的是（

）A．2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道B．烯烴中的碳碳雙鍵由l個σ鍵和l個π鍵組成C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子D．甲烷中sp3雜化軌道的構型是平面正方形參考答案：B【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】A．p軌道只有3個方向不同的軌道Px、Py、Pz，能形成sp2雜化，但軌道能量相近的軌道才能進行雜化雜化；B．共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵；C．由同種原子構成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構成的共價鍵是極性鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，反之為非極性分子；D．根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，甲烷分子的構型不是平面正方形．【解答】解：A．能量相近的軌道才能進行雜化雜化，如2S和2p、3s和3p等，2s軌道可以和3p軌道不能形成sp2雜化軌道，故A錯誤；B．共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵兩個是π鍵，所以烯烴中的碳碳雙鍵由l個σ鍵和l個π鍵組成，故B正確；C．由極性鍵組成的分子，不一定是極性分子，如二氧化碳是直線型分子，分子對稱，是極性鍵碳氧鍵形成的非極性分子，故C錯誤；D．CH4中碳原子價層電子對個數=4+=4，為sp3雜化，不含孤電子對，所以空間構型是正四面體形，故D錯誤；故選B．

9.可逆反應2A+B2C(g)△H<0，隨溫度變化氣體平均相對分子質量如圖所示，則下列敘述正確的是(

)A．A和B可能都是固體

B．A和B一定都是氣體C．A和B可能都是液體D．若B為固體，則A一定是氣體

參考答案：D略10.將2molSO2和1molO2分別置于相同體積的甲乙兩容器中發生反應2SO2+O2（g）2SO3（g），并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變．若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷參考答案：B【考點】化學平衡的影響因素．【專題】平衡思想；化學平衡專題．【分析】在相同溫度下發生反應2SO2+O22SO3，該反應為氣體物質的量減小的反應，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，甲的壓強逐漸減小，達平衡時，乙容器壓強大于甲容器壓強，根據壓強對平衡移動的影響分析．【解答】解：2SO2+O22SO3反應為氣體物質的量減小的反應，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，甲的壓強逐漸減小，乙容器壓強大于甲容器壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，當甲中的SO2的轉化率為p%時，則乙容器中SO2的轉化率應是大于p%，故選B．【點評】本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意根據反應方程式的特點把握壓強對平衡移動的影響．11.有關如圖所示化合物的說法不正確的是（）A．該有機物的分子式為C15H18O4B．1mol該化合物最多可以與2molNaOH反應C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：D【考點】有機物的結構和性質．【分析】該有機物中含有酯基，可發生水解反應，含有酚羥基，可發生取代、氧化和顯色反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．【解答】解：A．由結構簡式可知，該有機物的分子式為C15H18O4，故A正確；B．酚羥基和1mol氫氧化鈉反應，酯基和1mol氫氧化鈉反應，故B正確；C．雙鍵和苯環都能發生加成反應，也可以使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D．物質中含有酚羥基，能與氯化鐵發生顯色反應，不含羧基，不能與碳酸氫鈉生成二氧化碳，故D錯誤．故選D．12.要使蛋白質從膠體溶液中析出而又不改變蛋白質的性質，應加入的試劑是A．苯甲酸

B．福爾馬林（甲醛溶液）

C．飽和(NH4)2SO4溶液

D．飽和醋酸鉛溶液參考答案：C略13.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是(

)A.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

D.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物參考答案：A略14.在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.05mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：B15.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml請回答下列問題：①

配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、

、轉移、洗滌并轉移、

、搖勻。②

用

滴定管盛放KMnO4溶液。③

當滴入最后一滴KMnO4溶液,出現

,即到達滴定終點。④

實驗測得該晶體中鐵的質量分數為

。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量

。（選填“偏低”“偏高”“不變”）參考答案：①溶解

定容

②酸式滴定管

③滴入最后一滴,紫紅色不褪去,且半分鐘內不變色

④11.20%或0.112

偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）中國古代四大發明之——黑火藥，它的爆炸反應為：

KNO3＋

C＋

S——

K2S＋

N2↑＋

CO2↑（未配平）

⑴請配平上述化學反應方程式，該反應中的氧化劑是

。

⑵除S外，上述反應中所涉及元素的電負性從大到小依次為

。

⑶在生成物中，K2S的晶體類型為

。

⑷已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為

。

參考答案：（共8分）⑴配平系數：2、3、1、1、1、3（2分）

KNO3和S（1分）

⑵O>N>C>K（2分）

⑶離子晶體（1分）

⑷1:1（2分）

略18.下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應的化學用語或符號回答下列問題：a

b

cdef

g

h

圖（1）

圖（2）（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是

晶體（填晶體的類型）。（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是

序列“2”的氫化物的結構式為

。（3）e元素與f元素相比，電負性f大于e，下列表述中能證明這一事實的是

（填選項序號）

A．常溫下f單質的顏色比e單質的顏色深

B．f單質與e的氫化物劇烈反應，產生e的單質

C．f與e形成的化合物中e元素呈正價態

D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目‘（4）科學家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al2Cl6，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構是_______________。

（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodiumazida)NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有關說法正確的是_____________(選填序號)A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小B．鈉晶胞結構如右圖，晶胞中分攤2個鈉原子C．氮的電負性大于氧

D．Na+的半徑小于N3-的半徑參考答案：每空2分(1)原子

(2)甲烷，

H-O-H(3)

B、C(4)

③

（5）B、D略19.在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系.

Cr2O72-＋H2O

2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色