【文庫獨家】第Ⅰ卷可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Zn65Ba137一、選擇題(本大題共10小題,每小題2分,共20分。每小題給出的四個選項中,只有一個最符合題意。)1.下列成語中,本意主要為化學變化的是()A.滴水成冰 B.積土成山 C.百煉成鋼 D.木已成舟2.下列能源中,不會對環境造成污染而且取之不盡的是()A.石油 B.天然氣 C.氫氣 D.太陽能3.下列物質中,屬于氧化物的是()A.O2 B.H2O C.KMnO4 D.Ca(HCO3)24.蛋白質是人體不可缺少的營養素。下列食物中富含蛋白質的是()A.蔬菜 B.大米 C.雞蛋 D.植物油5.材料與人類生活緊密相關。下列物品與所用材料的對應關系錯誤的是()A.純羊毛衫——天然纖維 B.汽車輪胎——塑料C.鉆石——金剛石 D.不銹鋼餐具——鐵合金6.引起煤氣中毒的物質是()A.一氧化碳 B.甲烷 C.二氧化碳 D.二氧化硫7.某同學用pH試紙測定日常生活中一些液體的pH。他的實驗記錄一定錯誤的是()A.肥皂水pH=10 B.純堿溶液pH=11C.橘子汁pH=4 D.食醋pH=78.下列圖示實驗操作中,正確的是()9.下列物質敞口放置在空氣中一段時間后,因發生化學反應質量增加的是()A.碳酸鈣 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.氫氧化鈉10.甲、乙兩化工廠分布如圖所示,箭頭代表水流方向。如果在a處取水樣檢測,水中含有少量NaOH、Na2SO4;在c處取水樣檢測,pH=7且水中只含有少量NaCl。則b處水中含有的一組物質是()A.MgSO4NaCl B.H2SO4Ba(NO3)2C.BaCl2HCl D.H2SO4MgCl2二、選擇題(本大題共5小題,每小題2分,共10分。每小題給出的四個選項中,有1~2個符合題意。)11.下列實驗方案中,設計合理的是()A.用水區分氯化鈉固體和硝酸銨固體B.用稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化銅C.用酚酞溶液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質D.用燃著的木條區分二氧化碳氣體和氮氣12.某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥,過程如下圖所示,其中試劑甲和乙可能是()A.甲:水,乙:氫氧化鈉 B.甲:熟石灰,乙:稀鹽酸C.甲:稀鹽酸,乙:氯化鈉溶液 D.甲:氫氧化鈉,乙:稀硫酸13.為改善空氣質量,讓津城天更藍,今年我市將推動重點行業脫硫治理等任務的實施。脫硫過程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液將90%以上的SO2吸收,涉及的反應:①2NaOH+SO2Na2SO3+H2O②Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3③NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O下列說法中,錯誤的是()A.反應②發生的是化合反應B.可循環使用的物質是Na2SO3C.NaHSO3中硫元素的化合價是+6D.反應①說明SO2與CO2有相似的化學性質14.下列敘述與對應的示意圖表示正確的是()A.水的電解B.向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液C.加熱一定質量的高錳酸鉀制氧氣D.等質量的鋅、鐵分別與足量等溶質質量分數的稀硫酸反應15.下列說法正確的是()A.在相同溫度下,同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量一定不相等B.某KNO3溶液在室溫下蒸發5g水析出ag晶體,再蒸發5g水又析出bg晶體,則a與b一定相等C.將溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸,加水的質量與所取濃硫酸的質量一定相等D.已知Mg(OH)2和MgO的混合物中鎂元素的質量分數為48%。取該混合物10g,加入適量的稀硫酸,恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量一定為24g第Ⅱ卷三、填空題(本大題共4題共20分)16.(4分)我們在初中化學里學過的一些物質,在實際生活中有重要的用途。從氦氣、活性炭、生石灰、鹽酸四種物質中,選擇與下列用途相對應的物質,填寫在空白處。(1)用作某些食品干燥劑的是;

(2)用作吸附有異味的物質的是;

(3)用于金屬表面除銹的是;

(4)可充入霓虹燈且通電時會發出有色光的是。

17.(5分)構建知識網絡是一種重要的學習方法。(1)將“分子”、“原子”、“元素”填入下圖序號所對應的橫線上。(2)蔗糖是貯藏在某些植物(如甘蔗、甜菜等)中的糖,其化學式為C12H22O11,它由種元素組成,每個蔗糖分子由個原子構成。

18.(5分)根據原子結構的知識和下圖的信息填空:(1)甲圖中①代表的元素符號是,乙圖中所示元素原子的核電荷數是,丙圖所示粒子屬于(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

(2)寫出甲、乙兩種元素的單質間發生反應的化學方程式。

19.(6分)通過學習化學,我們了解了某些物質的性質以及物質之間的相互轉化關系。下圖中的物質均為初中化學常見的物質,其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質,丙是空氣中含量最多的物質;常溫下,丁為黑色固體,戊為紫紅色金屬;G是一種具有刺激性氣味的氣體,其水溶液顯堿性,工業上用甲和丙化合制備G;農業上常用F改良酸性土壤(下圖中部分反應條件已省略)?；卮鹣铝袉栴}:(1)D為;G為。

(2)H和E反應生成C和戊的化學方程式為。

(3)工業上可以用甲和四氯化硅在高溫條件下反應來制取硅單質。此反應的化學方程式為。

2B四、簡答題(本大題共4題共20分)20.(6分)寫出下列反應的化學方程式:(1)硫在氧氣中燃燒

(2)鋅片浸入硫酸銅溶液中

(3)過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳制取氧氣

21.(4分)聯合國將2011年定為“國際化學年”,以彰顯化學對知識進步、環境保護和經濟發展做出的重要貢獻。(1)化肥的使用大幅度提高了糧食產量。如尿素[CO(NH2)2]是一種常用的肥(填“氮”、“磷”或“鉀”)。

(2)我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法,其反應原理的最后一步:加熱碳酸氫鈉生成純堿、一種常用作溶劑的液體和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出該反應的化學方程式。

(3)科學家諾貝爾經過長期的試驗,研制出安全炸藥三硝酸甘油酯(C3H5N3O9)。該炸藥發生爆炸的化學方程式為:4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑,推斷X的化學式為。

22.(4分)某同學在實驗室發現了一塊綠色的孔雀石標本,他查閱資料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他以Cu2(OH)2CO3為原料制取銅,實驗流程如下圖所示(部分生成物已省略)。(1)溶液C中所含的溶質是。

(2)固體D中含有的物質是。

(3)Cu2(OH)2CO3與稀硫酸發生反應的化學方程式為。

23.(6分)甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。根據圖中信息回答下列問題:(1)50℃時,乙物質的溶解度是g。

(2)20℃時,甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序為。

(3)溫度為℃時,甲、乙兩物質溶解度相同。

(4)50℃時,將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃,所得溶液中溶質質量分數最小的是。

(5)要配制110g溶質質量分數為9.1%的丙物質溶液,配制時溶液的溫度需要控制的范圍是。

五、實驗題(本大題共3題共20分)24.(8分)某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取,請分析并填空。(1)寫出圖中儀器a的名稱:。

(2)實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為,應選擇制取并收集的裝置為(填字母)。

(3)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣,應選擇發生裝置為(填字母);若用盛滿水的F裝置收集氧氣,氧氣應從導管(填①或②)處通入F裝置。

(4)若鋅和鎂混合物的質量為4.8g,與100g稀硫酸恰好完全反應,則該稀硫酸的溶質質量分數可能是(填字母)。

A.5% B.10% C.15% D.20%25.(4分)某同學用固體氯化鉀配制8%的氯化鉀溶液,實驗室現有①托盤天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈等儀器。請按要求回答下列問題:(1)配制100g質量分數為8%的氯化鉀溶液,所需氯化鉀的質量為g。

(2)用托盤天平稱量所需的氯化鉀。托盤天平調節平衡后,接下來的操作應該是(填字母)。

A.先在左盤紙片上加氯化鉀,后在右盤紙片上加砝碼B.先在右盤紙片上加砝碼,后在左盤紙片上加氯化鉀(3)配制溶液過程中,上述儀器不需要的是(填序號)。

(4)該同學將配制好的溶液裝入試劑瓶中,請你幫助他在如右圖所示的標簽內填寫好標簽的內容。26.(8分)某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣。某同學設計了以下提純方案:請回答下列問題:(1)方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液,則其目的是為了除去粗鹽中的。

(2)在過濾操作中,除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外,還需要用到的儀器是。

(3)濾液B中所含有的溶質為。

(4)向濾液B滴加稀鹽酸的過程中,當觀察到溶液中的現象為時,應停止滴加。如果滴加的稀鹽酸過量,對最后得到的精鹽晶體的成分(填“有”或“沒有”)影響。

(5)操作c的名稱為。

(6)工業上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣,寫出該反應的化學方程式。

六、計算題(本大題共2題共10分)27.(3分)某鋼鐵廠每天消耗4000t含Fe2O380%的赤鐵礦石,該鋼鐵廠理論上可日產含Fe98%的生鐵質量是多少?(計算結果保留到0.1)28.(7分)純堿樣品中含有少量的氯化鈉。某同學為測定該純堿樣品中碳酸鈉的含量,他取該純堿樣品11g,全部溶解在100g水中,再加入150.7g氯化鋇溶液,恰好完全反應,過濾,得到19.7g沉淀(不考慮過濾過程中物質質量的損失)。請計算:(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量;(2)所加氯化鋇溶液的溶質質量分數;(計算結果保留到0.1%)(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。2012年天津市初中畢業生學業考試試卷1.C百煉成鋼是將生鐵轉化成鋼,屬于化學變化。滴水成冰、積土成山、木已成舟都是物質的狀態或形狀發生了變化,并沒有新物質生成,屬于物理變化。因此選擇C。2.D石油燃燒后會產生大氣污染物,對環境造成污染,故A錯誤。天然氣不是取之不盡的,故B錯誤。氫氣燃燒后的產物雖然對環境不會造成污染,但是制取氫氣的原料并不是取之不盡的,故C錯誤。太陽能不僅在使用過程中不會造成環境污染,而且是取之不盡的,故D正確。3.B氧化物是指由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物,因此B正確。4.C蔬菜中富含維生素,大米中富含糖類,雞蛋中富含蛋白質,植物油中富含油脂。5.B純羊毛衫由天然纖維制成,A正確。汽車輪胎由橡膠制成,B錯誤。鉆石由金剛石制成,C正確。不銹鋼餐具由鐵合金制成,D正確。6.A煤氣的主要成分是一氧化碳,因此選擇A。7.D食醋中含有醋酸,其pH應該小于7,故選擇D。評析此題主要考查溶液的酸堿性和pH之間的關系,并且和生活聯系比較密切,要求學生知道常見物質的酸堿性。8.B用量筒量取液體,讀數時視線應該和凹液面的最低處保持水平,A錯誤。用火柴點燃酒精燈,B正確。用膠頭滴管向試管內滴加液體時,膠頭滴管應該垂直位于試管口的正上方,C錯誤。將試劑瓶內的液體倒入試管時,瓶塞應該倒放,試管應該傾斜,D錯誤。9.D碳酸鈣放在空氣中,質量不發生變化,A錯誤。濃硫酸敞口放在空氣中會吸收空氣中的水分,溶液的質量會增加,但該變化是物理變化,B錯誤。濃鹽酸具有揮發性,敞口放在空氣中溶液的質量會減小,C錯誤。氫氧化鈉敞口放在空氣中,會吸收空氣中的水和二氧化碳,發生了化學變化,同時物質的質量也會增加,D正確。評析本題將物質的變化和質量的關系綜合在一起進行考查,既涉及了某些酸的吸水性和揮發性,也涉及了堿的化學性質,綜合性比較強,屬于中等題。10.CA中的MgSO4與NaOH反應會使溶液呈中性,但是溶液中還含有Na2SO4,A錯誤。B中的兩種物質本身就會發生反應,B錯誤。C中的HCl與NaOH反應會使溶液呈中性,同時BaCl2與Na2SO4反應生成BaSO4沉淀和NaCl,C正確。D中的H2SO4、MgCl2與NaOH反應會使溶液呈中性,但是溶液中還含有Na2SO4,D錯誤。評析本題考查了酸、堿、鹽之間的反應,涉及了物質的共存及除雜等相關知識,綜合性很強,有一定的難度,屬于難題。11.AB硝酸銨固體溶于水時吸收熱量,氯化鈉固體溶于水時沒有明顯的熱量變化,A正確。稀硫酸和木炭粉中的氧化銅反應生成硫酸銅,而木炭粉不溶于水,故可以采用過濾的方法將二者分離,B正確。氫氧化鈉溶液變質生成碳酸鈉后,溶液依然顯堿性,用酚酞溶液無法檢驗,C錯誤。燃著的木條伸入二氧化碳和氮氣中,木條都會熄滅,無法區分,D錯誤。12.BD由圖示可知,試劑甲用來鑒別銨根離子,應該選擇堿性物質。試劑乙用來鑒別碳酸氫根離子且不能與銨根離子反應,應該選擇酸,因此B、D正確。評析本題屬于物質的鑒別題,是中考必考的題型。要想正確地解答此類題目,學生必須記住常見物質及離子的檢驗方法,此題屬于難題。13.C反應②屬于化合反應,A正確。由題目可知,可循環使用的物質是Na2SO3,B正確。設NaHSO3中硫元素的化合價為x,則(+1)+(+1)+x+(-2)×3=0,x=+4,C錯誤。SO2和CO2都是非金屬氧化物,都能和堿反應,具有相似的化學性質,D正確。14.D水的電解過程中,生成氫氣和氧氣的體積比是2∶1,質量比為1∶8,A錯誤。向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液,曲線的起點應該在7以下,終點在7以上,B錯誤。加熱高錳酸鉀制取氧氣,當高錳酸鉀反應完后,產生氧氣的質量不再發生變化,C錯誤。鋅的活動性比鐵強,因此反應速率比鐵快;根據化學方程式計算,等質量的鐵、鋅分別與足量的酸反應,鐵產生氫氣的質量比鋅多,D正確。評析本題將化學反應的過程以圖像的形式表示出來,要求學生能夠從化學反應過程中總結出一些規律,以提高解題的速度及正確率。如質量相等的金屬與過量的酸反應,產生氣體的質量由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅。15.CD相同溫度下,同一物質的飽和溶液與不飽和溶液的質量不相等時,它們所含溶質的質量可能相等,A錯誤。若第一次蒸發水之前的溶液為飽和溶液,則a、b相等;若第一次蒸發水之前的溶液為不飽和溶液,則a、b不相等,B錯誤。溶質的質量分數減少一半,則加入水的質量與原溶液質量相等,C正確。Mg(OH)2和MgO與稀硫酸反應后的生成物均為MgSO4,10g混合物中鎂元素的質量分數為48%,則鎂元素的質量為4.8g,生成的MgSO4中鎂元素的質量也是4.8g,且MgSO4中鎂元素的質量分數是20%,故生成的MgSO4的質量為4.8g÷20%=24g,D正確。故選擇C、D。16.答案(1)生石灰(2)活性炭(3)鹽酸(4)氦氣解析(1)生石灰具有吸水性,可以作干燥劑;(2)活性炭具有吸附性,可以除去異味;(3)酸可以與鐵銹反應形成可溶物;(4)稀有氣體化學性質穩定,可以作電光源。17.答案(1)①元素②原子③分子(2)345解析(1)元素可以組成物質,分子、原子、離子可以直接構成物質,原子得失電子變成離子,且原子可以構成分子,因此①是元素,②是原子,③是分子;(2)由蔗糖的化學式可知,它由3種元素組成,每個蔗糖分子中含有45個原子。18.答案(1)Al8陽離子(2)4Al+3O22Al2O3解析(1)鋁元素的化學符號是Al。原子的核電荷數等于其原子序數,因此乙圖中所示元素原子的核電荷數是8。丙中所示粒子的質子數大于核外電子數,屬于陽離子。(2)甲元素的單質是Al,乙元素的單質是O2,由此可以寫出反應的化學方程式為Al+3O22Al2O3。19.答案(1)CaONH3(2)CuO+COCu+CO2(3)2H2+SiCl4Si+4HCl解析(1)G是有刺激性氣味的氣體,且其水溶液顯堿性,因此G是NH3。丙是空氣中含量最多的物質,則丙為N2。甲和N2反應生成NH3,則甲為H2。A通電生成H2和乙,則A為H2O,乙為O2。農業上常用F改良酸性土壤,則F為Ca(OH)2。D與H2O反應生成Ca(OH)2,則D為CaO。B在高溫條件下生成CaO和C,則B為CaCO3,C為CO2。O2與丁反應生成CO2,且丁為黑色固體單質,故丁為C。(2)戊為紫紅色金屬Cu,與氧氣反應生成的H是CuO,CO2和丁在高溫的條件下生成的E是CO,則E和H的反應即為CO和CuO的反應。(3)甲是H2,H2與四氯化硅反應制取硅,根據質量守恒定律可知另一種生成物是氯化氫。評析本題屬于推斷題,綜合考查學生對化學知識的掌握情況。做此類題目時,學生必須善于從題目所給的信息中(如物質的顏色、狀態、氣味等)找到解題的突破口,進而解答問題。此題屬于難題。20.答案(1)S+O2SO2(2)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu(3)2H2O22H2O+O2↑解析(1)硫在氧氣中燃燒的化學方程式為S+O2SO2。(2)鋅片浸入硫酸銅溶液中,反應的化學方程式為Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。(3)用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。21.答案(1)氮(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)N2解析(1)由尿素的化學式可知,尿素屬于氮肥;(2)常用的溶劑是水,能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳,因此該反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;(3)利用反應前后原子的種類和個數不變的原理可知,X的化學式為N2。22.答案(1)FeSO4(2)Fe、Cu(3)Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O解析(1)向Cu2(OH)2CO3中加入稀硫酸,生成的藍色溶液是硫酸銅溶液,再向該溶液中加入一定量的鐵粉,則溶液C中含有的溶質是FeSO4。(2)向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉,得到的固體D中含有置換出來的銅;向固體D中加入稀硫酸有無色氣體產生,則固體D中還含有鐵。(3)向Cu2(OH)2CO3中加入稀硫酸后,產生的氣體是二氧化碳,因此反應的化學方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O。23.答案(1)40(2)乙、甲、丙(3)40(4)丙(5)小于30℃解析(1)由溶解度曲線圖可知,50℃時乙物質的溶解度為40g。(2)由溶解度曲線圖可知,20℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序是乙、甲、丙。(3)甲、乙兩物質的溶解度曲線在40℃時出現了交點,因此在40℃時二者的溶解度相等。(4)50℃時丙物質的溶解度最小,其溶質質量分數也最小。當溫度降到10℃時,甲、乙的溶液依然是飽和溶液,其溶解度依然大于丙物質在50℃時的溶解度,而丙物質的溶液變成了不飽和溶液,其溶質質量分數沒有發生變化。因此降溫至10℃時溶質的質量分數最小的是丙。(5)所配溶液中溶質的質量為110g×9.1%=10.01g,只有當溫度小于30℃時,該物質的溶解度才能大于10g,所得溶液中溶質的質量分數才可能是9.1%。24.答案(1)試管(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑BD(3)A②(4)BC解析(2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。由反應原理可知,發生裝置應該選擇B;因為二氧化碳的密度大于空氣,且能溶于水,因此收集二氧化碳應該選擇D裝置。(3)利用加熱的方法來制取氧氣,應該選擇加熱型的發生裝置A。F裝置中裝滿水后收集氧氣,氣體應該從導管②進入,將水從導管①中壓出。(4)假設4.8g物質都是鋅,則完全反應消耗硫酸7.2g,則硫酸的質量分數為7.2%;若4.8g物質都是鎂,則完全反應消耗硫酸19.6g,則硫酸的質量分數為19.6%。因為4.8g物質是鋅與鎂的混合物,所以硫酸的溶質質量分數應該在7.2%和19.6%之間,所以選擇B、C。25.答案(1)8(2)B(3)⑤(4)KCl溶液8%解析(1)100g×8%=8g。(2)利用托盤天平稱量藥品時,應先向右盤中放入與所需物質質量相等的砝碼,再向左盤中添加藥品,直至天平平衡,因此選擇B。(3)配制溶液不需要酒精燈,因此選擇⑤。(4)標簽上主要填寫溶質的名稱及溶質的質量分數。評析本題主要考查了溶液配制過程中的相關問題,應注意托盤天平的使用?；瘜W中稱量一定質量的藥品時,應先將砝碼放在右盤,再向左盤中添加藥品,并且在整個稱量的過程中,不再挪動砝碼和游碼,僅僅是添加藥品或者是減少藥品,直至天平平衡。26.答案(1)氯化鎂(2)漏斗(3)氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉(4)無氣泡放出沒有(5)蒸發(6)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑解析(1)加入氫氧化鈉的作用是除去樣品中的氯化鎂。(2)過濾操作中還需要漏斗。(3)加入試劑a后,溶液中的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣,再加入過量試劑b碳酸鈉后,溶液中的溶質為氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉。(4)向濾液B中加入稀鹽酸時,稀鹽酸先和氫氧化鈉反應,將氫氧化鈉中和完以后,再和碳酸鈉反應,因此當沒有氣泡產生時,證明氫氧化鈉和碳酸鈉都已經反應完全。加入的鹽酸過量時,經過