2022年湖南省邵陽市茅鋪中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序

數(shù)之和。下列說法正確的是

M

NXY

Z

A．氫化物的穩(wěn)定性：N>Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵B．元素的非金屬性：M>Y，是因為單質M能與YN2反應生成單質YC．熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強D．簡單離子的半徑：N>X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數(shù)更大參考答案：D2.某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，為確定其組成，進行了如下實驗：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀：②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解：③在濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，根據(jù)實驗，以下推測不正確的是A.一定含有Cl-

B.一定含有K+C.一定含有SO42-和CO32-

D.NO3-無法確定是否有參考答案：A【分析】首先根據(jù)離子共存判斷哪些微粒不能共存，結合步驟①確定可能有什么離子，判斷出不能存在的離子；根據(jù)步驟②可判斷出一定存在的離子；根據(jù)步驟③確定步驟②的濾液中含有的離子，并根據(jù)進行步驟②加入試劑中含有的離子判斷其是否是原溶液成分，最后利用溶液電中性判斷其它離子存在的可能性?！驹斀狻扛鶕?jù)步驟①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明含有CO32-、SO42-中至少一種，同時確定原溶液中不能含有與它們會形成沉淀的Ba2+；步驟②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀有BaCO3、BaSO4，則原溶液中含有CO32-、SO42-兩種離子；步驟③在濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，產生的白色沉淀是AgCl，但由于步驟②在沉淀中加入稀鹽酸，所以不能確定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-兩種離子都是陰離子，根據(jù)溶液電中性原則，還要含有可與二者共存的陽離子，陽離子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-題目實驗未涉及，不能確定，所以推測不正確的是一定含有Cl-；選項A符合題意。【點睛】本題考查了溶液成分判斷的知識，離子若共存，不能發(fā)生反應，仔細審題，明確常見物質在水中、在酸中的溶解性及溶液電中性原則是本題解答的關鍵。3.下列敘述正確的是

(

)

A．氨氣遇濃鹽酸產生白煙

B．碳酸氫鈉比碳酸鈉穩(wěn)定C．

硅酸鹽用于生產光導纖維

D．硅酸鹽不怕酸堿腐蝕參考答案：A略4.下列物質的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略5.某學習資料上有這樣一個實驗：在蒸發(fā)皿中放黃豆粒大小的一塊金屬鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()

A．上述反應是置換反應B．上述反應放出熱量C．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成CuD．上述實驗證明CuSO4具有還原性參考答案：D解析：A項正確，紅色物質應為銅單質，發(fā)生的反應為2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4；B項正確，從題給的產生耀眼的火花可以得出；D項錯誤，該實驗說明鈉具有還原性，硫酸銅具有氧化性。6.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是

A．蒸餾

B．用過量的氯化鈉溶液洗滌后分液

C．水洗后分液

D．用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液參考答案：D7.下列說法正確的是（）A．1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4LB．標準狀況時，體積均為22.4L的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時的質量完全相同D．標準狀況時，2mol任何物質的體積均約為44.8L參考答案：B【考點】氣體摩爾體積；物質的量的相關計算．【分析】A、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件是標準狀況分析；B．依據(jù)阿伏伽德羅定律分析，同溫、同壓、同體積的氣體物質的量相同，分子數(shù)相同；C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時氣體物質的量相同，但氣體摩爾質量不一定相同；D．標準狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L．【解答】解：A、標準狀況1mol任何氣體都約是22.4L，溫度壓強不同，體積不同，故A錯誤；B．標準狀況時，體積均為22.4L的O2與CO2，氣體物質的量都是1mol，所以含有相同的分子數(shù)NA，故B正確；C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時的氣體物質的量相同，但氣體摩爾質量不一定相同，質量不一定完全相同，故C錯誤；D．標準狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L，固體和液體不符合，故D錯誤；故選B．8.下列過程中發(fā)生了氧化還原反應的是參考答案：D9.．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法，不正確的是（

）①2s后，用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s)

②用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/(L·s)

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7mol/LA．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B10.下列離子方程式中正確的是

（

）。A．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2OB．鈉與水的反應：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+==Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D略11.下列關于金屬的說法不正確的是（

）A．越活潑的金屬越難冶煉

B．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子C．鋁熱法可用于冶煉比鋁不潑且熔點較高的金屬D．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的參考答案：B略12.下列實驗方案設計中，可行的是（）A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B．用分液的方法分離汽油和煤油C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．Mg、Al均與鹽酸反應，而Cu不能；B．汽油和煤油互溶；C．KNO3和NaCl均溶于水；D．氫氣還原CuO生成Cu和水，但易引入新雜質水蒸氣，且Cu與氧氣反應．【解答】解：A．Mg、Al均與鹽酸反應，而Cu不能，則加稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故A正確；B．汽油和煤油互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，故B錯誤；C．KNO3和NaCl均溶于水，不能過濾分離，應選結晶法，故C錯誤；D．氫氣還原CuO生成Cu和水，但易引入新雜質水蒸氣，且Cu與氧氣反應，則混合氣體通過灼熱的氧化銅不能除雜，故D錯誤；故選A．13.海帶中含有豐富的碘元素，在實驗室中，我們可以用海帶通過多步實驗制成碘水，下列說法正確的是（）A．該實驗過程中要用到氧化劑B．檢驗碘單質是否存在，可用碘化鉀溶液C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D．利用如圖所示裝置不能分離食鹽和晶體碘的混和物參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】A．把碘離子轉化為單質碘，I元素的化合價會升高；B．單質碘遇到淀粉溶液會變藍色；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質碘受熱易升華．【解答】解：A．把碘離子轉化為單質碘，I元素的化合價會升高，所以該實驗過程中要用到氧化劑把碘離子氧化為單質碘，故A正確；B．單質碘遇到淀粉溶液會變藍色，所以檢驗碘單質是否存在，可用淀粉溶液，不能用碘化鉀溶液，故B錯誤；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，所以要萃取碘水中的碘，可以用汽油，但是不能用酒精，故C錯誤；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質碘受熱易升華，所以利用如圖所示裝置能分離食鹽和晶體碘的混和物，在盛有冷水的燒瓶的底部接收得到的是單質碘，燒杯中剩余的是食鹽，故D錯誤．故選A．14.下列敘述不正確的是

（

）A．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應

B．苯分子中6個碳原子間的化學鍵完全相同C．用食醋可以清除暖瓶或水壺中的水垢D．只用淀粉溶液就可鑒別市售食鹽是否為加碘鹽

參考答案：D略15.下列敘述正確的是（）A．0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子B．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子C．硫酸的摩爾質量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：A【考點】物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用．【分析】A.0.012kg12C的物質的量為1mol，根據(jù)N=nNA計算；B.1mol任何物質不一定都含有6.02×1023個原子；C．摩爾質量的單位是g/mol；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．【解答】解：A.0.012kg12C的物質的量為1mol，根據(jù)N=nNA知，其原子個數(shù)為6.02×1023個，故A正確；B.1mol任何物質不一定都含有6.02×1023個原子，如雙原子或多原子分子，故B錯誤；C．摩爾質量的單位是g/mol，所以硫酸的摩爾質量是98g/mol，故C錯誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則常溫常壓下，1mol氧氣的體積大于22.4L，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖為實驗室某試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為

mol/L。（2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量_________g固體氫氧化鈉。溶液配制的所需的基本步驟如下：（3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列___________________

（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為__________（5）下列操作對NaOH溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_________；②容量瓶中原有少量蒸餾水_________；③定容時俯視觀察液面_________。參考答案：(1)6；(2)24.0；(3)

CBDFAE；(4)

100ml容量瓶；(5)①偏低；②無影響；③偏高。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有X、Y、Z三種元素，其中X的負一價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性．在其氧化物中，相對分子質量分別是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質的水溶液，溶液由無色變成深黃色．Z和X的原子最外層電子數(shù)相等．試回答：（1）元素符號：X

，Y

，Z

．（2）Y的兩種氧化物為

和

．用化學方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因．

（3）Z的單質溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了 反應（填基本反應類型）．有關反應的離子方程式為

．參考答案：（1）I；Na；Cl；（2）Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）置換反應；Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2．解：有X、Y、Z三種元素，其中X的負一價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同，則X為I元素；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，在其氧化物中，相對分子質量分別是62和78，則Y為Na元素；在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質的水溶液，溶液由無色變成深黃色，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應生成碘，Z和X的原子最外層電子數(shù)相等，Z為Cl元素；（1）根據(jù)以上分析知，X、Y、Z分別是I、Na、Cl元素，故答案為：I；Na；Cl；（2）Y的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，化學式為Na2O、Na2O2；氧化鈉、過氧化鈉都和水反應生成NaOH，反應方程式分別為Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，導致溶液呈堿性，故答案為：Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）Z單質為氯氣，X和Y形成的化合物是NaI，氯氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘，該反應為置換反應，離子方程式為Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故答案為：置換反應；Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2．18.現(xiàn)有4種元素A、B、C、D，已知A-核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；D+核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子多5個。（1）寫出四種元素的名稱和符號。（2）畫出C和D原子及A-的結構示意圖。參考答案：（1）氯Cl、鋁Al、氬Ar、氫H

（2）略19.（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1540.0740.0990.143主要化合價

﹣4，+4

﹣2﹣1，+7+3其他陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色

（1）R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為

；R在元素周期表中的位置是

．（2）Z的單質與水反應的化學方程式是

．（3）Y與R相比，非金屬性較強的是

（填元素符號），下列事實能證明這一結論的是

．（填字母序號）a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性XR＞YX4c．Y與R形成的化合物中Y呈正價．參考答案：（1）同位素；第三周期ⅦA族；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Cl；bc．考點：位置結構性質的相互關系應用分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為﹣4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為﹣1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞