2022-2023學年河南省信陽市羅山縣第二高級中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C5H12O的醇，其分子結構中有一個碳原子不跟氫原子直接相連，則該醇的分子結構可能有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B2.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式為：

。

合成它的單體為 （

）

A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟異戊二烯參考答案：B略3.下列過程不用熵判據判斷的是（

）

A.氯化銨與結晶氫氧化鋇混合研磨，很快會聞到刺激性氣味

B.冬天一杯熱水很快變冷

C.有序排列的火柴散落時成為無序排列

D.多次洗牌以后，撲克牌毫無規律的混亂排列的幾率大參考答案：B略4.向10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(標準狀況)CO2，當氣體全部溶解時，溶液中粒子濃度關系正確的是（

）A．c（Na+）>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

B．c(HCO3－)=c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

D．c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)參考答案：C5.在一定條件下,既可以與新制氫氧化銅反應,又可以與酸發生酯化反應的是()A.乙醇 B.乙烯 C.乙酸 D.葡萄糖參考答案：D解析：可以與新制氫氧化銅反應,說明分子中含有醛基;可以與酸發生酯化反應,說明分子中含有醇羥基。因此,符合題意的物質應該同時含有醛基和醇羥基,葡萄糖符合這一條件。6.在一定溫度不同壓強(p1<p2)下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(φ)與反應時間(t)的關系有以下圖示，正確的是()

參考答案：B略7.下列說法正確的是

（

）A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加B．常溫下，反應不能自發進行，則該反應的C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱參考答案：BD略8.對于烴，的命名正確的是：

A．4—甲基—4,5—二乙基己烷

B．3—甲基—2,3—二乙基己烷

C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷

D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷參考答案：D9.現有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（

）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL的水進行稀釋C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸溶液參考答案：C略10.100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的A．碳酸鈉（s）

B．醋酸鈉（s）C．硫酸鈉（aq）

D．硫酸鉀（s）參考答案：BC11.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn

③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的

形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

。a.穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙

b.穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙c.穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙

d.穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為

（用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為

。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2分）

（2）孤電子對（1分）

（3）b

（1分）（4）Si<C<N（1分）

（5）3:2（1分）

（6）原子晶體（1分）12.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發生如下反應：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是()A．HR較弱

B．HR1較弱

C．兩者相同

D．無法比較參考答案：B13.某氣體的摩爾質量為Mg·mol-1，N表示阿伏加德羅常數的值，在一定的溫度和壓強下，

體積為VL的該氣體所含有的分子數為X,則表示的是

A．以g為單位VL該氣體的質量

B．以g為單位1L該氣體的質量C．1L該氣體中所含的分子數

D．以L為單位lmol該氣體的體積參考答案：B略14.常溫下,下列有關敘述正確的是()A.醋酸溶液加水稀釋后,各離子濃度均減小B.NaHCO3與Al2(SO4)3混合作泡沫滅火劑的原理與水解有關C.加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液顏色變淺D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO3－)>c(CO32－)參考答案：B醋酸加水稀釋,CH3COO-和H+濃度減小,但是OH-濃度增大,A錯;泡沫滅火器的反應原理是NaHCO3和Al2(SO4)3混合發生水解相互促進反應生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體,與水解有關,B對;加熱CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度增大,OH-濃度增大,堿性增強,酚酞溶液顏色加深,C錯;Na2CO3的水解是少量的,在溶液中主要以CO32－形式存在,故CO32－濃度大于HCO3－濃度,D錯。故答案B。15.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（

）A．標況下，11.2L的SO3含有1.5NA個氧原子B．NA個CO2的質量為44g?mol－1C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含Cl－數為NAD．1L1mol·L－1Na2CO3溶液中所含陰離子數目一定大于NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.)用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；(2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為_________________g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管(各1分)

(2)28.6g（2分）(3)⑤①④⑥③⑦②（2分）

(4)①④（2分，少一個得1分，多選不得分）⑤（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在25℃時，若100體積的某強酸以溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強酸pH值與強堿pH值之間應滿足的關系是的

。；某地的酸雨中，含c(Na+)=7.0×10－6mol/L，c(Cl－)=4.5×10－5mol/L，c(NH4+)=2.3×10－5mol/L，c(SO42－)=2.5×10－6mol/L，則該地酸雨的pH約為

。.參考答案：強酸的pH值與強堿的pH值之和等于16．4.7略18.（6分）照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核”

AgBr→Ag+Br

顯影時，感光材料經過顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）反應形成[Ag(S2O3)2]3-絡離子而溶解于定影液中：

Ag+

+

2S2O32-=

[Ag(S2O3)2]3-本實驗采用簡單的化學沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法。其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡離子中的銀轉化為Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再將硫化銀送至高溫爐灼燒，硫化銀就分解為單質銀和二氧化硫氣體，就達到回收銀的目的。（1）寫出Na2S與Na3[Ag(S2O3)2]反應的化學方程式

（2）如果廢定影液中含銀量為5.68g.L-1

試計算2升廢定影液中至少加入Na2S的物質的量是

。（保留小數點后四位數）

參考答案：Na2S+2N