物質及其變化第一章第三節離子共存離子的檢驗和推斷(本節對應系統復習P16)欄目導航01必備知識關鍵能力03配套訓練02真題體驗領悟高考必備知識關鍵能力1?知識點1離子共存1.離子共存的本質判斷幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間

；若離子之間能__________，則不能大量共存。

不發生任何反應發生反應

2.判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。(1)一色——溶液顏色。幾種常見離子的溶液顏色如下表。離子Cu2+Fe3+Fe2+溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色

×

×

√

×

C

B

D

（1）抓住關鍵詞語。審清題目主干要求的關鍵詞，如“一定大量共存”“不能大量共存”“可能大量共存”。（2）理解兩大條件。若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即可。“一定大量共存”的含義是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。（3）“含有大量Fe3+的溶液”題干信息中常隱含“溶液呈酸性且具有較強氧化性”的條件。

?知識點2離子的檢驗和推斷常見離子的檢驗方法根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀、生成氣體、顯現特殊顏色。常見離子的檢驗方法歸納見下表。離子試劑現象注意事項Cl-、Br-、I-AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(

色)、AgBr(淡黃色)、AgI(

色)

—________和

溶液

白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2+NaOH溶液

沉淀→灰綠色沉淀→

沉淀

—Fe3+NaOH溶液________沉淀—

白黃稀鹽酸BaCl2

白色紅褐色紅褐色濃NaOH溶液和____________試紙產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使

試紙變

要加熱稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水________稀H2SO4和

溶液

產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使____________濕潤的紅色石蕊藍變渾濁品紅品紅溶液褪色續表

離子試劑現象注意I-氯水(少量)，CCl4

下層為________—Fe2+①KSCN溶液和

②鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液①先是無變化，滴加氯水后變

②生成

沉淀_____________(填化學式)

先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3+①

溶液

②

溶液

①紅色溶液②紫色溶液—Na+、K+Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈________色、________色K+要透過_____________觀察焰色紫色氯水紅色藍色

Fe3[Fe(CN)6]2

KSCN苯酚黃紫藍色鈷玻璃片

√

×

×

×

×

√

D

四種離子的檢驗流程及排除“干擾”措施

離子檢驗流程排除干擾

Cl-

Fe2+

先加KSCN溶液，后加氯水，排除Fe3+干擾

D

A

取少量久置氯水于試管中，加入過量稀硝酸酸化，再加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成取最后一次洗出液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成說明洗滌完成，否則未完成洗滌(3)(2020·全國卷Ⅰ，節選)為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。實驗前需要對鐵電極表面活化。

在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是

。

取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出現血紅色

取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色有刺激性氣味氣體真題體驗領悟高考2

C2.(2022·全國乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是(

)A.Na2SO4、Na2S2O3

B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3

A3.(2023·遼寧卷)下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是(

)A.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛

A4.(高考組合題)下列說法錯誤的是(

)A.(2022·全國甲卷)實驗目的：檢驗鐵銹中是否含有二價鐵；實驗及現象：將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去；結論：鐵銹中含有二價鐵B.(2019·全國卷Ⅱ)實驗操作：向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液；實驗現象：黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變C.(2019·全國卷Ⅲ)用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說明部分Na2SO3被氧化

A配套訓練3(本欄目對應配套訓練P6~7)

D2.(2023·廣東佛山禪城模擬)向某無色透明溶液中加入Na2O2后，有無色無味氣體產生，同時產生白色沉淀，則原溶液中可能含有的離子是(

)A.Cu2+ B.Mg2+ C.Ba2+ D.Fe3+

B

B

B

C6.某黑色粉末由兩種物質組成，為鑒定其成分，進行如下實驗：①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產生，固體部分溶解；②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為(

)A.Fe、MnO2

B.C、MnO2C.Si、FeO

D.Ag2S、CuO

A

【解析】Fe與稀硫酸反應生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應，Fe與濃鹽酸反應生成氫氣，MnO2與濃鹽酸加熱反應生成氯氣，A正確；C與冷的稀硫酸、濃鹽酸(加熱)均不反應，B錯誤；Si與稀硫酸、濃鹽酸均不反應，C錯誤；Ag2S在濃鹽酸中不能溶解，CuO與濃鹽酸反應不能生成氣體，D錯誤。

[B組·提高練習]7.下列實驗中，操作、現象和結論都正確的是(

)選項實驗操作實驗現象結論A向某溶液中加入稀硫酸生成淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體B向某溶液中加入稀鹽酸產生無色無味氣體，使澄清石灰水變渾濁C將鋁放置于濃硝酸中無明顯變化鋁與濃硝酸在常溫下鈍化D用鉑絲蘸取某物質在酒精燈上灼燒透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色該物質是含有鉀元素的鹽

C

8.(2023·安徽A10聯盟)某固體中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl2、PbSO4、NaCl中的一種或者幾種，現通過如下實驗確定其成分：①取少量該固體，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；②取實驗①所得澄清溶液，先加足量稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀；③另取少量實驗①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌后，向沉淀中加入足量稀鹽酸和KSCN溶液，溶液變紅色；④另取少量實驗①所得澄清溶液，做焰色試驗，火焰呈黃色。下列說法正確的是(

)A.該固體中至少有Fe2(SO4)3和FeCl2其中一種B.該固體中一定沒有PbSO4和FeCl2C.該固體中一定有NaCl和Fe2(SO4)3D.因為鐵元素的干擾，根據實驗④無法確定NaCl的存在

A

C

操作現象①做焰色實驗無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化③取溶液加入適量鹽酸有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變④向③中溶液里加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(1)由①②判斷知溶液中一定不含有的陽離子是__________；該同學最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是_________________________。

(2)往③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是

。(3)若各離子濃度均為0.2mol·L-1，現取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為

g。

K+、Fe3+

Fe2+、Cu2+

3.2

(4)工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。下面是針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是________。選項污染物處理措施方法類別A含純堿的廢水加石灰水反應化學法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含復雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法D含酸廢水加適量生石灰處理化學法D

11.某強酸性無色溶液中可能含有下表中的若干離子。

陽離子陰離子實驗Ⅰ：取少量該溶液進行如下實驗。

實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液的體積的關系如圖所示。回答下列問題：(1)不進行實驗就可以推斷出，上表中一定不存在的離子有

種。

(2)通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是________。(3)寫出實驗Ⅱ的圖像中BC段對應的離子方程式：