湖南省常德市官垱中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4mol/L，硫酸根離子濃度是0.7mol/L，則氫離子濃度約是

（

）A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：B略2.電池是人類生產和生活中重要的能量來源。電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是

（

）A．鋰離子電池已成為筆記本電腦、移動電話等低功耗電器的主流電源B．氫氧燃料電池可將化學反應的熱能直接轉變為電能C．鉛蓄電池放電時鉛在負極被氧化成二氧化鉛D．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細參考答案：A略3.下列物質的分離方法不正確的是（）A．混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末可用重結晶的方法除去氯化鉀B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：C解：A．氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可利用結晶的方法分離，故A正確；B．自來水中含有鹽類物質，利用沸點不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故B正確；C．酒精和水互溶，則不能用酒精萃取碘水中的碘，一般選擇苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯誤；D．泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故D正確．故選C．4.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，實驗結果偏高影響的是()A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.溶解所用的燒杯未洗滌C.定容時仰視觀察刻度線

D.定容時俯視觀察刻度線參考答案：DA.容量瓶中原有少量蒸餾水不影響，A錯誤；B.溶解所用的燒杯未洗滌，溶質的質量減少，濃度偏低，B錯誤；C.定容時仰視觀察刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D.定容時俯視觀察刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，D正確，答案選D。5.現有下列四種因素：①溫度和壓強②所含微粒數③微粒本身大小④微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是A、只②③④

B、只①②④

C、只①③④

D、①②③④全部參考答案：B略6.下列實驗中，所選裝置不合理的是（）A．粗鹽提純，選①和② B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．分離Na2CO3溶液和CCl4，選④ D．用FeC12溶液吸收C12，選⑤參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．粗鹽提純，需要溶解、過濾、蒸發操作；B．四氯化碳和水分層，應選分液操作；C．Na2CO3溶液和CCl4分層，應選分液操作；D．氯氣和氯化亞鐵溶液反應，可用洗氣的方法吸收．【解答】解：A．粗鹽提純，需要溶解、過濾、蒸發操作，則選①過濾和②蒸發裝置，故A正確；B．四氯化碳和水分層，可選分液操作，故B正確；C．Na2CO3溶液和CCl4分層，應選分液操作，沸點不同的混合液可蒸餾，故C錯誤；D．氯氣和氯化亞鐵溶液反應，可用洗氣的方法吸收，故D正確．故選C．7.對于反應：2SO2＋O22SO3，下列說法錯誤的是A．使用合適的催化劑可以加大反應速率B．升高溫度可以增大反應速率C．增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100％D．增大O2濃度可以增大反應速率參考答案：C8.元素A、B、C原子核內質子數之和為31，最外層電子數之和為17，這三種元素是(

)A、

N、P、ClB、

P、O、SC、

N、O、SD、

O、F、Cl參考答案：B略9.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列哪種警示標志

（

）參考答案：A略10.現有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液

②含有泥沙的食鹽水

③溶有碘（I2）的碘化鉀溶液

④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性質見下表）。物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是⑴

⑵

⑶

⑷A．①－⑶－分液

B．②－⑵－過濾

C．③－⑵－萃取

D．④－⑴－蒸餾參考答案：C略11.同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是

A.2

B.16

C.26

D.46參考答案：D12.與30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－濃度相同的是

(

)

A．150mL0．2mol/LFeCl2溶液

B．90mL2mol/LNaCl溶液

C．60mL1mol/LAlCl3溶液

D．30mL0．5mol/LCaCl2溶液參考答案：B略13.標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶nB.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶nC.同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n∶mD.25℃、1.25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m參考答案：D標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數相同，則二者物質的量相同，二者摩爾質量之比為m：n。A、在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比等于摩爾質量之比，則為m∶n，選項A正確；B、相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質量之比等于摩爾質量之比，則為m：n，選項B正確；C、同質量氣體A與B的分子個數之比與摩爾質量成反比，同質量氣體A與B的分子個數之比為n：m，選項C正確；D、同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度之比等于相對分子質量之比等于摩爾質量之比為n：m，選項D不正確。答案選D。14.下列敘述正確的是A.短周期元案是指1-20號元素

B.核素的種類和元素的種類一樣多C.元素周期表中共有18列、16個族

D.主族元素的最高正階均等于其族序數參考答案：CA．短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18號元素，故A錯誤；B．元素是指具有相同核電荷素的同一類核素的總稱，核素的種類比元素種類多，故B錯誤；C．元素周期表有18個列，但有16個族，7個主族、7個副族、1個零族、1個ⅤⅢ族，故C正確；D．氧、氟非金屬性強，均無正價，故D錯誤；答案為C。15.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

（

）A.150mL3mol·L－1的NaCl

B.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL1mol·L－1的KCl

D.75mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：A50mL1mol·L－1AlCl3溶液中，氯離子的物質的量濃度為：1mol·L－1×3=3mol·L－1，A．150mL3mol·L－1NaCl溶液中，Cl－濃度為3mol·L－1×1=3mol·L－1，故A正確；B．75mL2mol·L－1氯化銨溶液中，Cl－濃度為2mol·L－1×1=2mol·L－1，故B錯誤；C．150mL1mol·L－1KCl溶液中，Cl－濃度為1mol·L－1×1=1mol·L－1，故C錯誤；D．75mL1mol·L－1CaCl2溶液中，Cl－濃度為2mol·L－1×2=2mol·L－1，故D錯誤；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第①組試劑中產生NH3的化學方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaO

F．無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣方法是__________________________________。(5)為防止環境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。參考答案：(1)①③

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)A

B

(3)BDE

(4)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿

(5)②④【分析】(1)根據反應原理分析是否需要加熱，實驗室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來分析；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用。【詳解】(1)①組反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應選用裝置A；方法②應選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產生白煙（氯化銨），證明已集滿；(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用，故選②④，因此，本題正確答案是：②④。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CH4和Cl2按照一定比例充入大試管中。將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發現試管內液面上升且壁上有油狀液滴出現。（1）CH4的電子式為________。（2）CH4和Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式________。反應類型是________。（3）若要使0.5molCH4完全和Cl2發生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代產物，則需要Cl2的物質的量為_________mol。（4）結合化學用語說明水槽中溶液的變化現象及原因_________。參考答案：(1)

(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反應

(3)1.25

(4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，生成的HCl溶于水與AgNO3反應：Ag++Cl-═AgCl↓，溶液中有白色沉淀產生【分析】(1)CH4是共價化合物，碳原子與四個氫原子分別形成一對共用電子對；(2)CH4和Cl2在光照條件下發生取代反應生成一氯甲烷和HCl；(3)根據四種取代物的物質的量相等結合碳原子守恒計算取代物的物質的量，再根據被取代的氫原子和氯氣分子之間的關系式計算消耗氯氣的物質的量；(4)氯氣在光照條件下發生了取代反應，生成的物質有：CH3Cl(氣體)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色油狀液體，氯化氫溶于水后與硝酸銀反應，據此分析解答。【詳解】(1)CH4是共價化合物，碳原子與四個氫原子分別形成一對共用電子對，其電子式為；(2)CH4和Cl2在光照條件下發生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，發生反應的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反應類型是取代反應；(3)0.5mol甲烷完全與氯氣發生取代反應，若生成相等物質的量的四種取代物，所以每種取代物的物質的量是0.125mol，甲烷和氯氣的取代反應中，被取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等；所以生成0.125mol一氯甲烷需要氯氣0.125mol氯氣，生成