2022年北京大興區黃村第五中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.己知通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H1=+256.6kJ·mol-1B．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H2=+27.6kJ·mol-1則下列說法正確的是A．升高a的反應溫度，乙醇的轉化率增大B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ·mol-1C．對反應b來說，增大O2濃度可使△H2的值增大D．以上兩種途徑，制取等量的氫氣，無論哪種途徑，消耗的能量均相同參考答案：AA．a為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，則乙醇的轉化率增大，A正確；B．燃燒熱指應生成穩定的氧化物，應生成液態水、二氧化碳，B錯誤；C．焓變與增大氧氣濃度沒有關系，只與反應物總能量和生成物總能量有關，C錯誤；D．由熱化學方程式可知生成1mol氫氣，a吸收256.6/4kJ、b吸收27.6/6kJ，D錯誤，答案選A。【點睛】本題考查化學反應與能量變化，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關概念的理解。選項C是易錯點，注意焓變只與反應物總能量和生成物總能量相對大小以及鍵能有關，改變反應物濃度可以改變轉化率，實際吸收或放出的能量會發生變化，但焓變是不變的。2.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．向NH4HSO4溶液中滴加等物質的量的NaOH形成的溶液中：

c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3,溶液等體積混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)D．相同溫度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚鈉)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)參考答案：BD略3.右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2參考答案：C略4.氯化鈉是一種重要的生活、生產必需品。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．NaCl的水溶液是強電解質C．23Na37Cl中質子數和中子數之比是8:7D．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉參考答案：D略5.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是

A．濃H2SO4、NaOH——腐蝕品

B．CH4、C2H4——易燃液體

C．CaC2、Na——遇濕易燃物品

D．KmnO4、K2Cr2O7——氧化劑參考答案：B略6.對于反應O2+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列說法正確的是

（

）

A．O2和H2O是還原產物

B．該反應能說明O2氧化性大于I2

C．氧化產物與還原產物的物質的量之比是1：1

D．配平后的化學方程式為：2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O參考答案：C略7.在下列分散系中，分散質微粒直徑最大的是A．淀粉溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．溴的四氯化碳溶液

D．霧參考答案：B8.元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物沸點最低

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：AD略9.某工業生產中有一主要反應：。下列說法正確的是A．氧化劑為，還原劑為和

B．氧化產物是，還原產物是和

C．當轉移1mol電子時，有46g參加反應D．氧化劑的氧化性＞

＞

參考答案：C10.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是（）A．2Na218O2+2CO2＝2Na2Cl8O3+O2B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O參考答案：D11.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中離子總濃度＜Y中離子總濃度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b參考答案：A略12.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度為()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L

參考答案：D略13.T℃時，某一氣態平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：K=c(X)·c2(Y)/c2(Z)·c2(W)，有關該平衡體系的說法正確的是（

）A．該反應可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小

C．增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大D．升高溫度，若W的物質的量的分數增加，則正反應是放熱反應參考答案：D14.如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，下列敘述不合理的是A．溶液中H＋向Zn電極移動B．外電路中電流方向為：Cu→ZnC．負極上的電極反應：Zn－2e－===Zn2＋D．有1mol電子流過導線，則Cu電極上產生的H2為11.2L（標準狀況）參考答案：A略15.下列說法不正確的是A.乙醇和乙醚是同分異構體B.14C和16O含有相同的中子數C.甲酸和硬脂酸互為同系物D.“納米泡沫”是由無數個微小碳管組成的網狀結構碳，是C60的同素異形體參考答案：AA.乙醇和甲醚是同分異構體，故A錯；B.14C的中子數為8，16O的中子數為8，所以14C和16O含有相同的中子數是正確的，故B正確；C.甲酸和硬脂酸都符合通式CnH2n,都是飽和一元酸，故甲酸和硬脂酸互為同系物，故C正確；點睛：此題是‘四同’概念的辨析。同分異構體指分子式相同，結構不同；同系物指結構相似，組成相差一個或多個CH2原子團；同素異形體指同種元素形成的不同種單質。判斷的時候抓住概念的關鍵進行辨析。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨．已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl340℃；Na2CO3＞850℃（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，其加入的順序合理的是

A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④過濾中用到玻璃棒的作用是

（2）如何判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡？

；（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發濃縮優于在加入NH4HCO3之后，原因是

；（4）寫出沉淀1受熱分解的化學方程式

；（5）為提高NH4Cl產品的產率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是

；步驟X包括的操作有

；（6）采用“甲醛法”測定工業產品中氯化銨的純度（假定雜質不與甲醛反應），反應原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質量分數為

．參考答案：（1）B；引流；（2）取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則含SO42﹣已除盡；（3）可避免NH4HCO3的分解；（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）抑制NH4+水解、使NaHCO3轉化為Na2CO3、補充煮沸時損失的NH3；蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；（6）89.2%．

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】根據題中流程可知，粗鹽水提純后得氯化鈉溶液，經蒸發濃縮后，溫度控制在30℃～35℃，防止碳酸氫按分解，加入碳酸氫銨，生成沉淀1為碳酸氫鈉，濾液1主要為氯化銨，氯化銨溶液中加入氨水，可抑制銨根離子的水解，經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾可得沉淀2為氯化銨固體，經洗滌、干燥得純凈的氯化銨，濾液2中含有少量的氯化銨和碳酸氫鈉，（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根據前面加入的物質是過量的，在后面加入的物質在除去溶液中原來的雜質外還要將前面加入的試劑雜質除去，據此判斷；過濾中用到玻璃棒的作用是引流；（2）樣品中加入適量的氯化鋇溶液可判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡；（3）蒸發濃縮時溶液要加熱，而NH4HCO3在36℃開始分解，據此答題；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；（5）氨水能抑制銨根離子的水解，同時能使NaHCO3轉化為Na2CO3，并補充煮沸時損失的NH3，從氯化銨溶液得到氯化銨固體可以通過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾的方法；（6）由滴定用去的氫氧化鈉的物質的量計算出鹽酸的物質的量，根據方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，計算出氯化銨的質量，進而計算出樣品中氯化銨的質量分數．【解答】解：根據題中流程可知，粗鹽水提純后得氯化鈉溶液，經蒸發濃縮后，溫度控制在30℃～35℃，防止碳酸氫按分解，加入碳酸氫銨，生成沉淀1為碳酸氫鈉，濾液1主要為氯化銨，氯化銨溶液中加入氨水，可抑制銨根離子的水解，經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾可得沉淀2為氯化銨固體，經洗滌、干燥得純凈的氯化銨，濾液2中含有少量的氯化銨和碳酸氫鈉，（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根據前面加入的物質是過量的，在后面加入的物質在除去溶液中原來的雜質外還要將前面加入的試劑雜質除去，所以加入的順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，故選B；過濾中用到玻璃棒的作用是引流，故答案為：B；引流；（2）樣品中加入適量的氯化鋇溶液可判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡，具體操作為取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則含SO42﹣已除盡，故答案為：取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則含SO42﹣已除盡；（3）蒸發濃縮時溶液要加熱，而NH4HCO3在36℃開始分解，所以在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發濃縮優于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解，故答案為：可避免NH4HCO3的分解；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）氨水能抑制銨根離子的水解，同時能使NaHCO3轉化為Na2CO3，并補充煮沸時損失的NH3，從氯化銨溶液得到氯化銨固體可以通過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾的方法，故答案為：抑制NH4+水解、使NaHCO3轉化為Na2CO3、補充煮沸時損失的NH3；蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；（6）根據題意，滴定用去的氫氧化鈉的物質的量為0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，所以鹽酸的物質的量為0.0025mol，根據方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，可知1.5g該樣品中氯化銨的質量為0.0025mol××53.5g/mol=1.3375g，所以樣品中氯化銨的質量分數為×100%=89.2%，故答案為：89.2%．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數等于A、B的原子序數之和，D的原子序數等于A、C的原子序數之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據以上信息，回答下列問題：（1）元素B在周期表中的位置是

。（2）C、D最低價氫化物穩定性的強弱順序是

(填化學式)；D、E、F原子半徑的大小順序是

(填元素符號)。（3）在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是

(填化學式)。（4）工業上制備F的化學反應方程式是

。（5）在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應的陰離子，該反應的離子方程式是

。（6）A、B、D、E四種元素構成化合物X，寫出X的水溶液中物料守恒的表達式：

。參考答案：（1）第二周期ⅣA族

（2）H2O>NH3

Na>Al>O（3）NH4NO3（或NH4NO2)

（4）2Al2O3

4Al+3O2↑（5）HCO3－+OH-=H2O+CO32-

（6）c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)（其他合理答案也得分）略18.實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是

；A.品紅溶液

B.紫色石蕊溶液

C.酸性KMnO4溶液

D.溴水（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：

；（3）過程③中，需加入的物質是

；（4）過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有

；（5）過程⑤調節pH可選用下列試劑中的

（填選項序號）；

A．稀硫酸

B．CaCO3

C．NaOH溶液（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70-800C，目的是

；（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700g樣品，②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液，③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[（Fe(OH)(SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為

。（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）參考答案：（1）ACD(2分)（2）4FeS+3O2+6H2SO4=

2Fe2(S