第1節

電離平衡第1課時：強電解質和弱電解質、弱電解質的電離平衡第三章強電解質和弱電解質01弱電解質的電離平衡02【舊知回顧】電解質和非電解質電解質非電解質在________或__________下能夠導電的__________水溶液熔融狀態化合物在________和__________下均不能夠導電的__________水溶液熔融狀態化合物單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質酸、堿、鹽、金屬氧化物、金屬氫化物、水【類別】【類別】非金屬氧化物、大多有機物(酒精等）、NH3【練一練】下列物質中：①NaOH溶液②NaCl③鹽酸④CO2

⑤CaCO3⑥Fe⑦硫酸⑧乙醇⑨熔融CaCl2⑩Na2O能導電的物質是：

；屬于電解質的是：

；屬于非電解質的是：

；①③⑥⑨②⑤⑦⑨⑩④⑧【注意】1）電解質是一定條件下本身電離而導電的化合物。如CO2能導電是因為CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離，所以CO2不是電解質，是非電解質。2）BaSO4AgCl難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，所以它們是電解質。3）能導電的物質不一定是電解質,如石墨。電解質本身也不一定能導電,如NaCl固體。4）電解質包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液中和熔融狀態下均能導電，如強堿和鹽；共價化合物是只有在水溶液中能導電，如HCl、硫酸?！舅伎肌繛槭裁礉崕`的成分是鹽酸，而不是醋酸？強電解質和弱電解質強電解質和弱電解質【實驗3-1】0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH值導電能力與鎂條反應研究在相同條件下，不同電解質的電離程度是否有區別。強電解質和弱電解質實驗現象反應速率反應本質結論0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH【實驗3-1】與鎂條反應產生氣泡速度較快產生氣泡速度較慢相對較大相對較小C(H+)越大，反應速率越快0.1mol/L鹽酸中c(H+)更高Mg失去電子，H+得到電子生成H2強電解質和弱電解質0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH【實驗3-1】導電能力強弱離子濃度：0.1mol/L鹽酸＞0.1mol/L醋酸溶質電離行為有差異強電解質和弱電解質【實驗3-1】0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH值pH=1pH≈30.1mol/L鹽酸pH＝10.1mol/L醋酸pH＝3強電解質和弱電解質【實驗3-1】0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH值導電能力與鎂條反應pH=1pH≈3強弱產生氣泡速度較快產生氣泡速度較慢pH不同，說明:鹽酸和醋酸中的H+濃度不同，

即HCl和CH3COOH的電離程度不同。（一）強電解質和弱電解質強電解質弱電解質在水溶液中能_______電離強酸，如HCl強堿，如KOH大部分鹽，如NaCl、BaSO4

(包括難溶性鹽)【類別】【類別】弱酸，CH3COOH、HF弱堿，NH3·H2O、Al(OH)3水完全在水溶液中只能_______電離部分強電解質、弱電解質與其溶解性無關①

CaCO3②

Ba(OH)2③HF④Al(OH)3

⑤BaSO4

⑥

AgCl⑦

Na2CO3

⑧

K2SO4⑨H2O

哪些是強電解質，那些是弱電解質?①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質:③④⑨強電解質:下列電解質中:隨堂小練（二）電離方程式的書寫1.強電解質完全電離，符號用“＝”。如：HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-NaHSO4

=Na+

+H+

+SO42-NaHCO3

=

Na+

+HCO3-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（二）電離方程式的書寫2.弱電解質

部分電離，符號選用“?”,如：一元弱酸、一元弱堿多元弱酸

分步電離，必須分步寫出（以第一步電離為主）

多元弱堿分步電離，但一步寫出

1、下列電離方程式書寫正確的是（）

A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C強電解質和弱電解質HCl在水中完全電離醋酸在水中部分電離主要粒子H2OH2OH+H+CH3COO?Cl?CH3COOH弱電解質的電離平衡弱電解質的電離平衡

電離初始，弱電解質分子電離成離子的速率隨著分子的減小而逐漸減小；同時離子結合成分子的速率隨著離子濃度的增大而逐漸增大。一段時間后，兩者的速率相等，達到電離平衡狀態1、定義當濃度、溫度等條件改變時，電離平衡會發生移動。弱電解質的電離平衡2、特征動：電離平衡是一種動態平衡定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變變：

條件改變時，電離平衡發生移動。等：V電離=V結合≠0逆：弱電解質的電離是可逆過程弱電解質的電離平衡3、電離平衡的影響因素內因：電解質自身性質(1)溫度不同溫度下0.05mol/L醋酸的pH：溫度20℃24℃pH3.053.03溫度升高，pH減小，c(H+)增大溫度升高,平衡正向移動,電離程度增大ΔH

＞0越熱越電離——遵循勒夏特列原理

弱電解質的電離平衡3、電離平衡的影響因素(2)濃度

①增大醋酸濃度③加入醋酸鈉固體平衡移動方向電離程度正向減小逆向減小(2)越稀越電離②加水稀釋正向增大(3)同離子效應④加入NaOH固體正向增大(4)離子反應效應ccbd已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：

CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可