浙江省紹興市上虞天底中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化合物丙可由如下反應得到：，丙的結構簡式不可能是（）A．CH3CH（CH2Br）2 B．（CH3）2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3（CHBr）2CH3參考答案：A考點：有機化學反應的綜合應用．專題：有機反應．分析：由甲可知，甲為醇類物質，甲中一定含﹣OH，丁基有4種，則丁醇有4種，可催化氧化為醛的醇為伯醇；乙為1﹣丁烯（或2﹣丁烯或2﹣甲基丙烯），丙為烯烴的加成產物，然后結合有機物的結構與性質來解答．解答：解：A、CH3CH（CH2Br）2中，溴分別位于的兩個碳，中間間隔1個C原子，不可能是由加成反應得到，故A錯誤；B、若乙為2﹣甲基丙烯，則加成后的生成物丙為（CH3）2CBrCH2Br，故B正確；C、若乙為1﹣丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CH2CHBrCH2Br，故C正確；D、若乙為2﹣丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CHBrCHBrCH3，故D正確，故選A．點評：本題主要考查的是有機物的結構，涉及知識點：加成反應、有機物之間的轉化等，難度中等2.下列選項中所發生的現象與電子的躍遷無關的是

A、燃放焰火

B、霓虹燈廣告

C、燃燒蠟燭

D、平面鏡成像參考答案：D3.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列說法正確的是（）A．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環境中，會自行毀壞B．錫在常溫下以灰錫狀態存在C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D．灰錫和白錫的相互轉化互為可逆反應參考答案：A考點：吸熱反應和放熱反應；化學反應的能量變化規律．分析：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度低于13.2°C時，白錫轉化為灰錫；B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度高于13.2°C時，以白錫狀態存在；C．灰錫轉化為白錫的反應△H＞0，灰錫轉化為白錫的反應是吸熱反應；D．可逆反應要求正、逆反應在相同條件下進行．解答：解：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度低于13.2°C時，白錫轉化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故A正確；B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度高于13.2°C時，以白錫狀態存在，常溫下高于13.2°C，因此常溫下以白錫存在，故B錯誤；C．由Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol可知，灰錫轉化為白錫的反應是吸熱反應，故C錯誤；D．灰錫和白錫的相互轉化不是在相同條件下進行的，因此不是可逆反應，故D錯誤；故選A．點評：本題考查學生蓋斯定律的應用以及物質的能量和其穩定性之間的關系，可以根據所學知識進行回答，難度不大．4.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（

）

A.增加鐵的量

B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略5.下列化學方程式中，不能用離子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O參考答案：B試題分析：可溶易電離的化合物拆寫成離子，難溶、弱酸、弱堿、水、氧化物、單質不能拆寫成離子，因為Cu(OH)2屬于難溶物，不能拆寫成離子形式，故選項B符合題意。6.有關晶體的下列說法中正確的是

A.

分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩定

B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C.冰融化時分子中共價鍵發生斷裂

D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞參考答案：B略7.氫原子的電子云圖中小黑點表示的意義是

A．1個小黑點表示一個電子

B．黑點的多少表示電子個數的多少

C．表示電子運動的軌跡

D．表示電子在核外空間出現機會的多少參考答案：D8.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-參考答案：DA.酸性溶液中OH-不能大量共存，A錯誤；B.Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色，不能大量共存，B錯誤；C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯誤；D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在強酸性溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確，答案選D。點睛：掌握離子間發生的化學反應是解答的關鍵，分析離子間能否大量共存時一般可以從以下幾個角度去把握：即能否發生復分解反應生成易揮發性物質或難電離物質或難溶性物質、能否生氧化還原反應、能否發生絡合反應（中學化學中只需要掌握鐵離子與KSCN的反應即可）等。9.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是

A．X的氣態氫化物比Y的穩定

B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強

D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略10.將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（

）A.Cl2

B.CO2

C.H2O2

D.NH3?H2O參考答案：B將SO2氣體通入BaCl2溶液，SO2+H2OH2SO3。A.Cl2將H2SO3氧化H2SO4，H2SO4與BaCl2反應生成白色沉淀硫酸鋇，故不選A；B.無明顯變化，故選B；C.H2O2將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應生成白色沉淀硫酸鋇，故不選C；D.NH3·H2O與H2SO3反應生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應生成白色沉淀亞硫酸鋇，故不選D。點睛：本題涉及SO2的酸性氧化物的性質和還原性11.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2十2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2OSnO2＋4HClD．3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl參考答案：CD12.恒溫，恒容時，A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）下列不能說明反應已到達限度是A．容器內B的轉化率不再變化

B．B消耗速率和D的消耗速率相等C．容器內氣體壓強不隨時間的變化而變化

D．容器內氣體的質量不再變化參考答案：B略13.完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是（

）

ABCD實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器

參考答案：AA．分層后，植物油在上層，則利用圖中分液裝置可分離，故A正確；B．NaCl、KCl的溶解度受溫度影響不同，應利用結晶法分離，不能選圖中蒸餾裝置，故B錯誤；C．溴與四氯化碳的沸點不同，不能利用過濾法分離，應利用蒸餾，故C錯誤；D．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應，圖中裝置不能除雜，圖中試劑應為碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選A．14.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(

)A．1molN2所含有的原子數為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NAC．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數為NAD．32gO2所含的氧原子數目為2NA參考答案：D略15.下列實驗操作正確的是（）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)請寫出該實驗的實驗步驟①計算

②稱量

③溶解

④冷卻

⑤

⑥洗滌

⑦定容

⑧倒轉搖勻

⑨裝瓶

(2)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________

．(3)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為____________g，(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是______

_．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內）填寫下表：

物質（雜質）除雜質所需試劑離子方程式Fe2O3（Al2O3）

FeCl2溶液（FeCl3）

NaHCO3溶液(Na2CO3）

參考答案：物質（雜質）除雜所需試劑離子方程式Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2OFeCl2溶液（FeCl3）鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2氣體+CO2+H2O=2

略18.有關物質的量的計算是中學化學的重要部分，請回答下列有關物質的量的計算問題。（1）在標準狀況下，67.2LCO2是__________mol，質量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。（2）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____molH2S含有相同的氫原子數。（3）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。（4）實驗室常用濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.80g·mL?1，其物質的量濃度是_______。（5）標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg/mol）完全溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。A．

B．

C．

D．

參考答案：(1)3.0

132

3NA

6(2)2.24

0.15(3)64g/mol

32(4)18.4mol/L(5)B【分析】（1）根據n=V/Vm二氧化碳的物質的量，根據m=nM計算其質量，根據N=nNA計算分子數目，氧原子物質的量為二氧化碳的2倍；（2）根據n=m/M計算氨氣物質的量，根據V=nVm計算氨氣體積，根據H原子數目相等計算硫化氫的物質的量；（3）根據n=V/Vm氧化物的物質的量，根據M=m/n計算氧化物的摩爾質量，進而計算R的相對原子質量．（4）根據c=1000ρw/M計算該濃硫酸的物質的量濃度；（5）根據n=V/22.4L·mol－1計算標況下VL該氣體的物質的量，再利用m=nM計算該氣體的質量，溶劑和溶質的質量和為溶液的質量，然后利用V=m/ρ計算溶液的體積，最后利用c=n/V計算該溶液的物質的量濃度．【詳解】（1）二氧化碳的物質的量為67.2L/22.4L·mol－1=3mol；其質量為3mol×44g·mol－1=132g；二氧化碳分子數目為3mol×6.02×1023mol－1=1.806×1024；氧原子物質的量為3mol×2=6mol；（2）1.7g氨氣物質的量為1.7g/17g·mol－1=0.1mol，氨氣體積為0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，與含有相同H原子數目的硫化氫的物質的量為0.1mol×3/2=0.15mol；（3）氧化物的物質的量為0.448L/22.4L·mol－1=0.02mol，氧化物的摩爾質量為1.28g/0.02mol=64g·mol－1，R的相對原子質量為64-32=32．（4）密度為1.84g·cm－3、質量分數為98%的濃硫酸，其物質的量濃度=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；（5）標準狀況下，氣體的物質的量為VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，該氣體的質量為：V/22.4mol×Mg·mol－1=VM/22.4g，0.1L水的質量為：100mL×1g·mL－1=100g，則溶液的質量為：VM/22.4g+100g，所以該溶液的體積為：L，則該溶液的物質的量濃度為：c=n/V=mol·L－1，