第=page11頁，共=sectionpages11頁2023-2024學年山東省淄博市周村重點中學九年級（上）月考化學試卷（10月份）一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）1.下面是某同學進行酸的化學性質實驗時記錄的實驗現象，其中與事實不相符的是(

)A.在生銹的鐵釘中加入稀鹽酸，溶液由無色變成黃色

B.在AgNO3溶液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成

C.將稀鹽酸滴加到鎂條中，產生大量氣泡

D.在稀鹽酸中加入2.下列敘述錯誤的是(

)A.蔗糖溶解的過程就是在水分子作用下，蔗糖分子均勻分散到水分子中的過程

B.攪拌和升溫能加快溶解，是因為加快了分子的運動速率

C.用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用

D.室溫下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鉀固體能形成硝酸鉀飽和溶液3.用如圖所示的密閉實驗裝置，能使液面a比液面b高，過一段時間又回到持平的一組固體和液體可以是(

)A.食鹽和水

B.鋅和硫酸

C.固體氫氧化鈉和水

D.硝酸銨和水4.要配制100克2%NaOH溶液，下列操作正確的是(

)A.用50mL量筒量取98.0mL水

B.將NaOH固體放入小燒杯中，用托盤天平稱取2.0g

NaOH

C.將pH試紙伸入2%

NaOH溶液中測得pH=13.7

D.10mL2%的NaOH溶液加入10mL水稀釋得到1%

NaOH溶液5.配制稀硫酸的部分操作過程如圖所示，其中錯誤的是(

)A.取濃硫酸 B.讀取數據

C.稀釋 D.裝瓶6.物質的性質決定用途，下列物質的用途中利用其物理性質的是(

)A.碘酒作消毒劑 B.稀鹽酸作除銹劑 C.活性炭作吸附劑 D.碳酸鈣作補鈣劑7.有20℃時某物質的飽和溶液200g，下列操作一定能改變溶液中溶質的質量分數的是(

)A.降溫至10℃ B.溫度不變，加入20g該物質

C.溫度不變，蒸發掉20g水 D.溫度不變，加入20g水8.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是(

)A.20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g

B.20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g

C.20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100：36

D.20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液9.t℃時，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體．下列相關敘述正確的是(

)A.升高溫度上層清液變為不飽和溶液 B.t℃時，熟石灰的溶解度為0.3

g

C.燒杯中溶液的質量小于50.15

g D.上層清液中溶質質量分數大于0.3%10.分類是學習化學的方法之一，下列物質是按單質、鹽、混合物的順序排列的是(

)A.甲烷、食鹽、冰水 B.氫氣、硫酸鈉、水

C.氧氣、碳酸鈣、空氣 D.金剛石、熟石灰、石油11.下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中，不能觀察到明顯現象的是(裝置氣密性均良好)(

)A. B.

C. D.12.現有①銅和稀鹽酸②氫氧化鈉和水③硝酸銨和水④鎂和稀硫酸⑤鋅和稀鹽酸，五組物質。將各組中的兩種物質在如圖所示氣密性良好的裝置中相互混合，有氣泡從水中逸出的是(

)

A.③④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤13.實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，如圖象描述正確的是(

)A. B.

C. D.14.為區別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的是(

)A. B. C. D.15.要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作會導致所配溶液的濃度偏低的是(

)A.用生銹砝碼稱量 B.攪拌后玻璃棒上有液體殘留

C.量筒中的水未完全倒入燒杯中 D.用量筒量取100mL水16.下列物質中，都能跟稀硫酸、稀鹽酸發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是(

)

①金屬鋅

②碳酸鈉

③氫氧化鈣

④氯化鋇溶液A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④17.實驗小組用傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示，下列說法不正確的是(

)A.反應過程中有熱量放出

B.60s時，溶液中溶質為NaOH和Na2SO4

C.該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液

D.從20s18.20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40g，分別加入四個各盛有100g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質甲乙丙丁未溶解固體的質量/g8.44018.4下列說法一定正確的是(

)A.溶解時，玻璃棒攪拌可以增加固體溶質溶解的量

B.所得四杯溶液都是飽和溶液

C.20℃時所得四種溶液中溶質質量分數的關系為：丁>甲>乙>丙

D.在20℃時，向四個燒杯中再各加入100g水后，溶液質量相等，且均為不飽和溶液19.根據下表判斷，肉類變質過程中酸堿性的變化趨勢是(

)名稱新鮮肉次鮮肉變質肉pH5.8～6.26.3～6.6>6.7A.酸性變弱 B.酸性變強 C.酸性不變 D.堿性變弱20.在蒸餾水中加入NaOH顆粒，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化如圖。a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。下列說法不正確的是(

)A.NaOH固體溶于水是放熱過程

B.a、c兩點時，NaOH的溶解度相同

C.b點時，該溶液一定為飽和溶液

D.c點時的溶劑質量等于d點時的溶劑質量

21.如圖是a、b、c三種固體物質溶解度曲線圖，下列說法正確的是(

)A.等質量的a、b、c飽和溶液從40℃降到20℃，溶質質量分數b>a=c

B.40℃時a的飽和溶液的溶質量分數為A100+A%

C.將a和b的飽和溶液從40℃降到20℃，a析出的晶體多

D.40℃時將a的飽和溶液m克加水稀釋到2m克，則稀溶液的溶質質量分數為

22.W克10%的硝酸鉀溶液，為使它的質量分數增大一倍，可采用的方法是(

)A.再加入0.1W克硝酸鉀 B.蒸發水分濃縮為0.5W克的溶液

C.蒸發掉水分的一半 D.加入W克25%硝酸鉀溶液23.不能說明硫酸具有酸的通性的反應是(

)A.Fe+H2SO4=FeSO4+24.做氧化銅與稀鹽酸反應的實驗，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

)

①該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中

②a點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應

③a點和b點對應溶液中銅元素的質量不相等

④a點和b點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分不相同A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④25.將稀硫酸逐滴加入一定量的BaCl2溶液中，充分反應，過程中有關量的變化如圖所示，其中正確的是(

)A. B.

C. D.二、填空題（本大題共4小題，共25.0分）26.指出下列溶液中的溶質和溶劑(用化學式表示)。

(1)澄清石灰水中，溶質是______，溶劑是______。

(2)醫用酒精溶液中，溶質是______，溶劑是______。

(3)碘酒溶液中，溶質是______，溶劑是______。27.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。據圖回答：

(1)P點的含義是______。

(2)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有______(寫出一種)，當甲中含有少量乙時，可采用______的方法提純甲。

(3)30℃時，將40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數為______，若將燒杯內物質升溫到50℃(不考慮水蒸發)，溶液中變化的是______(選填序號)。

A.溶劑的質量

B.溶液的質量

C.溶質的質量分數

(4)20℃時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液各50克，分別蒸發掉10克水，剩余溶液的質量甲______乙(選填“>”、“=”、“<”)。28.如圖所示是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。

(1)t3℃時將等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液通過降溫后，能析出晶體且析出晶體最多的是______物質；

(2)當A、B、C三種物質的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，所得的溶液中仍然是飽和溶液的是______、______兩種物質的溶液；

(3)稱取A、B、C三種物質各30g分別溶于100g水配成溶液，當溫度控制在大于t129.如圖是包含物質A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質(或其溶液)間能發生反應。

(1)A不可能是______(填標號)。

a.Mg

b.Fe

c.CaCO3

d.Zn

(2)若C為碳酸鈉，C與鹽酸反應的化學方程式為______，該反應屬于______(填基本反應類型)。

(3)寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式為______，寫出硝酸銀與鹽酸反應的化學方程式為______。

(4)若C為碳酸鈉，將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉(NaHCO3)，該反應的反應物有三、簡答題（本大題共1小題，共10.0分）30.黑豆是傳統的養生食材，食用9°米醋泡制得到黑豆是一種很好的食療方法。小明為判斷家中的9°米醋含酸量是否合格，擬配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液進行測定。產品部分信息如圖所示。請回答相關問題。

(1)配制100g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液需要水______mL(水的密度為1g/cm3)。

(2)若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O四、實驗題（本大題共1小題，共8.0分）31.某興趣小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質進行探究。

【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質？

【猜想與假設】猜想①：沒有變質；猜想②：已經變質。

[提示]碳酸鈉溶液顯堿性。

【實驗探究】實驗方案實驗現象實驗結論方案1：取少量溶液于試管中，滴加酚酞試液溶液變紅色猜想①正確方案2：取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸______猜想②正確【反思拓展】

(1)氫氧化鈉溶液變質的原因是______(用化學方程式表示)。

(2)小明同學認為實驗方案1的結論是錯誤的，原因是______。

(3)小明認為該溶液的變質程度可能存在部分變質和全部變質兩種情況。確定其屬于何種變質程度的方法是另取少許溶液，向其中加入適量的______，然后進行______操作，再向分離后的溶液中滴加酚酞試液，若溶液變紅色，則證明該溶液屬于______變質。

(4)氫氧化鈉溶液應如何保存？______。五、計算題（本大題共1小題，共7.0分）32.過氧化氫不穩定易分解，某化學興趣小組測定一瓶久置的過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量分數進行實驗，充分反應后測得相關數據如下所示：

過氧化氫溶液68g+二氧化錳1.2g→至質量不再減輕剩余的混合物67.6g

(1)求反應生成氧氣的質量為______。

(2)求溶液中含有過氧化氫的質量分數______。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應產生氯化鐵和水，溶液由無色變成黃色，故選項說法正確。

B、鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，會觀察到有白色沉淀生成，故選項說法正確。

C、鎂和鹽酸反應產生氯化鎂和氫氣，會有大量氣泡產生，故選項說法正確。

D、在稀鹽酸中加入BaCl2溶液，交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發生反應，無明顯現象，故選項說法錯誤。

故選：D。

根據酸的化學性質(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應)，進行分析解答。

本題難度不大，掌握酸的化學性質(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應2.【答案】C

【解析】解：A、溶解的過程實際是溶質在水分子的作用下，均勻的分散到溶劑中的過程，故A正確；

B、攪拌和升溫能加快分子的運動速率，可以加速溶解，故B正確；

C、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故C錯誤；

D、增加溶質，可以使接近飽和的溶液形成飽和溶液，所以室溫下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鉀固體能形成硝酸鉀飽和溶液，故D正確．

故選：C．

A、根據溶解的過程實際是溶質在水分子的作用下，均勻的分散到溶劑中的過程進行分析；

B、根據攪拌和升溫能加快分子的運動速率進行分析；

C、根據汽油是溶解油污進行分析；

D、根據增加溶質，可以使接近飽和的溶液形成飽和溶液進行分析．

本題難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵，注意汽油可以溶解油污，洗潔精可以乳化油污．3.【答案】C

【解析】解：A、氯化鈉溶于水溫度變化不大，壓強基本不變，不會出現液面a比液面b高現象，故錯．

B、鋅和硫酸反應生成氫氣，壓強增大，出現液面a比液面b高現象，但不能恢復到原狀，故錯；

C、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，由于溫度升高，壓強增大，出現液面a比液面b高現象，冷卻到室溫后又恢復到原狀，故正確；

D、硝酸銨溶于水吸熱，壓強減小，出現液面b比液面a高現象，故錯；

故選C．

能使液面a比液面b高，過一段時間又回到持平說明是因為溫度的變化造成的，先由于溫度升高，壓強增大，出現液面a比液面b高現象，冷卻到室溫后又恢復到原狀；不能產生不易溶于水或難溶于水的氣體，因為產生氣體后不能恢復到原狀．

解答本題容易出錯的地方是有的同學忽略一段時間后又恢復到原狀這一點，產生難溶性氣體是不行的．4.【答案】B

【解析】解：A、用50mL量筒量取98.0mL水，一次無法完成要改用100mL的量筒，A操作不正確；

B、配制100克2%NaOH溶液需要氫氧化鈉的質量為100g×2%=2g，稱量氫氧化鈉需放在小燒杯等玻璃器皿中稱量，B操作正確；

C、pH試紙不能伸入待測液中測溶液的pH，要用玻璃棒蘸取滴在試紙上，C操作不正確；

D、氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，所以10mL2%的NaOH溶液的質量大于10g，只有加入的水的質量和原溶液的質量相等才能被稀釋一倍，加入10g水小于溶液的質量，所以所得溶液的溶質質量分數大于1%，D說法不正確．

故答案選B．

A、根據量筒測量液體要一次測量并且量程接近量取的液體的體積的原則選擇量筒規格；

B、根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數計算并結合氫氧化鈉的稱量方法判斷；

C、根據pH試紙的使用方法解答；

D、根據溶質質量分數的計算公式解答．

配制溶液兩種常見操作：固體溶質加水溶解，配制步驟計算?稱量?溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算?量取?溶解．解答該題的難點就是稀釋問題，抓住稀釋前后溶質質量不變是解題關鍵．5.【答案】C

【解析】解：A、用細口瓶向量筒中傾倒濃硫酸，量筒傾斜，接近刻度線時改用膠頭滴管滴加，圖中所示操作正確。

B、讀數時，量筒平放，視線與量筒中所需液體的凹液面的最低處相平，圖中所示操作正確。

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤。

D、將配制好的溶液裝瓶時，為防止溶液濺出，可用玻璃棒引流，圖中所示操作正確。

故選：C。

A、根據傾倒液體的方法進行分析判斷．

B、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．

C、根據稀釋濃硫酸的方法進行分析判斷．

D、根據將配制好的溶液裝瓶的方法進行分析判斷．

本題難度不大，掌握濃硫酸的稀釋方法與注意事項、常見儀器的使用方法與注意事項等是正確解答本題的關鍵．6.【答案】C

【解析】解：A、碘酒作消毒劑，是利用了碘酒能使菌體蛋白質變性、死亡的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤。

B、稀鹽酸作除銹劑，是利用了鹽酸能與金屬氧化物反應的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤。

C、活性炭作吸附劑，是利用了活性炭具有吸附性，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項正確。

D、碳酸鈣作補鈣劑，是利用了碳酸鈣能與胃酸中的鹽酸反應的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤。

故選：C。

物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，據此進行分析判斷。

本題難度不大，區分物質的用途是利用了物理性質還是化學性質，關鍵就是看利用的性質是否需要通過化學變化體現出來。7.【答案】D

【解析】解：A、若該物質的溶解度隨著溫度的降低而增大，降溫至10℃，溶解度增大，溶液的組成為發生改變，溶質的質量分數不變，故選項錯誤．

B、溫度不變，加入20g該物質，不溶解，溶液的組成為發生改變，溶質的質量分數不變，故選項錯誤．

C、溫度不變，蒸發掉20g水，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數不變，故選項錯誤．

D、溫度不變，加入20g水，溶質不變，溶劑增加，溶質的質量分數變小，故選項正確．

故選：D．

一定能改變溶液中溶質的質量分數，應能改變溶液的組成，據此結合題意進行分析判斷．

本題難度不大，理解改變溶液中溶質的質量分數即改變溶液的組成是正確解答本題的關鍵．8.【答案】B

【解析】解：由溶解度的概念，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g食鹽，溶液達到飽和狀態。

A、20℃時，食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多能溶解36g食鹽，故A說法正確；

B、20℃時，食鹽的溶解度為36g，由其涵義可知，在20℃時，136g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36g，故B說法錯誤；

C、由溶解度的涵義可知，20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100：36，故C說法正確；

D、由溶解度的涵義可知，20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，故D說法正確。

故選：B。

溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質質量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達到飽和狀態、溶解溶質的克數。

本題難度不大，理解溶解度的概念、熟記溶解度的四要素(溫度、100g溶劑、飽和狀態、單位是克)是正確解答本題的關鍵。9.【答案】C

【解析】解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低，升溫會使溶解在水中的氫氧化鈣析出，所剩溶液仍飽和，故A錯誤。

B、t℃時，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體，所以t℃時100g水中溶解熟石灰的質量小于0.3g，所以t℃時，熟石灰的溶解度小于0.3

g，故B錯誤。

C、0.15g熟石灰的燒杯內加入50g水，燒杯管底部仍有未溶解的白色固體，說明氫氧化鈣未全溶，溶質的質量應該小于0.15g，所以燒杯中溶液的質量小于50.15

g，故C正確。

D、溶質的量小于0.15g，故溶質的質量分數小于0.3%，故D錯誤。

故選：C。

解決此題時用到的知識點有：①氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低；②溶液與溶質共存說明溶液是飽和狀態；③溶質的質量是溶解在溶劑中的物質的質量；④計算溶質質量分數時溶質的量應該是溶解在水中的物質的質量．

一般情況下，固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但氫氧化鈣特殊，它的溶解度隨溫度的升高而降低．10.【答案】C

【解析】解：A、甲烷屬于化合物；食鹽屬于鹽；冰水，只有水一種物質，屬于純凈物，故A錯誤；

B、氫氣屬于單質；碳酸鈉屬于鹽；水屬于純凈物，故B錯；

C、氧氣屬于單質；碳酸鈣屬于鹽；空氣中含有氧氣、氮氣等屬于混合物，故C正確；

D、金剛石屬于碳的單質；熟石灰屬于堿；石油屬于混合物，故D錯。

故選：C。

單質是由一種元素組成的純凈物；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；混合物是由多種物質組成的，據此分析

要根據單質、鹽、混合物的概念回答本題，要把握要點，知道常見物質的組成．11.【答案】A

【解析】解：A、通入二氧化碳時，雖然氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成生成碳酸鈉和水，但是無明顯現象；

B、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致試管中氣壓減小，從而導致液體在試管中上升；

C、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致氣球膨脹；

D、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致燒杯中的水流入錐形瓶中。

故選：A。

二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，根據裝置連接的具體情況可以判斷實驗現象。

實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎。12.【答案】D

【解析】解：①銅的位置排在氫的后面，和稀鹽酸不反應，沒有氣泡產生。

②氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，有氣泡從水中逸出。

③硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，不會有氣泡從水中逸出。

④鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，有氣泡從水中逸出。

⑤鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，有氣泡從水中逸出。

故②④⑤有氣泡從水中逸出。

故選：D。

將各組中的兩種物質在如圖所示氣密性良好的裝置中相互混合，有氣泡從水中逸出處，說明固體與液體反應生成了氣體或者是接觸放出了大量的熱，進行分析判斷。

本題難度不大，明確有氣泡從水中逸出的含義(固體與液體生成了氣體或者是接觸放出了大量的熱)是正確解答本題的關鍵。13.【答案】C

【解析】解：A、濃硫酸具有吸水性，溶劑質量增加，濃鹽酸具有揮發性，溶劑質量不變，但這兩種溶液中溶劑一開始不能是零，故A錯；

B、濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加，濃鹽酸具有揮發性，溶質質量減少，故B錯；

C、濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數減小，濃鹽酸具有揮發性，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減小，故C正確；

D、濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液質量增加；濃鹽酸具有揮發性，溶質質量減少，溶劑不變，溶液質量減小，故D錯。

故選：C。

本題考查了物質的放置對于質量的影響，完成此題，根據常見物質的物理和化學性質依次分析即可，濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性。14.【答案】D

【解析】解：區別兩種酸，需要借助差異，而不是共性，所以要從氯離子和硫酸根離子上入手。

A、鹽酸硫酸都可以與氫氧化鈉反應，都沒有反應現象，沒法鑒別，故A錯誤，

B、鹽酸、硫酸都能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，沒法鑒別，故B錯誤，

C、石蕊遇酸變紅色，鹽酸、硫酸都是酸，不能鑒別，故C錯誤，

D、硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氯化鋇不反應可以鑒別，故D正確。

故選：D。

根據鹽酸與稀硫酸的不同的化學性質進行分析解答。區別兩種酸，需要借助差異，而不是共性，所以要從氯離子和硫酸根離子上入手。

本題主要考查了在鑒別物質選用試劑時出現的現象應當是不同的，難度不大，便于解答。15.【答案】D

【解析】解：A、用生銹砝碼稱量，會造成實際所取的溶質的質量偏大，則使溶質質量分數偏大，故不符合題意；

B、攪拌后形成了均一、穩定的溶液，玻璃棒上有液體殘留，則溶質質量分數不變，故不符合題意；

C、量筒中的水未完全倒入燒杯中，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故不符合題意；

D、配制100g5%的蔗糖溶液時，需要水的質量為100g×(1?5%)=95g，即95mL，則量取100mL水，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故符合題意；

故選：D。

溶質質量分數=溶質質量溶質質量+溶劑質量×100%16.【答案】A

【解析】解：①鋅能與稀硫酸、稀鹽酸發生反應，其它活潑金屬也能與稀鹽酸、稀硫酸反應，表現了“酸的通性”。

②碳酸鈉能與稀硫酸、稀鹽酸發生反應，其它碳酸鹽也能與稀鹽酸、稀硫酸反應，表現了“酸的通性”。

③氫氧化鈣能與稀硫酸、稀鹽酸發生反應，其它堿也能與稀鹽酸、稀硫酸反應，表現了“酸的通性”。

④氯化鋇溶液能與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，沒有表現“酸的通性”。

①②③表現了“酸的通性”。

故選：A。

根據酸的化學性質(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應)，據此進行分析解答。

本題難度不大，掌握酸的化學性質(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應)并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。17.【答案】C

【解析】解：A、由稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度的變化圖1可知，反應過程中溫度逐漸升高，有熱量放出，故選項說法正確。

B、60s時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中溶質為NaOH和Na2SO4，故選項說法正確。

C、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸中，故選項說法錯誤。

D、由圖示可知，20s到40s時，溶液pH增大，故選項說法正確。

故選：C。

A、根據圖1溫度的變化，進行分析判斷。

B、根據60s時，溶液的pH大于7，進行分析判斷。

C、根據圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進行分析判斷。

D、根據20s到40s時溶液的pH18.【答案】D

【解析】解：A、溶解時，玻璃棒攪拌能加快溶解速率，但不能增加固體溶質溶解的量，故選項說法錯誤。

B、丙物質未溶解固體的質量為0，則丙溶液可能恰好為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故選項說法錯誤。

C、溶劑的質量相同，而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質質量的大小關系為丙>乙>甲>丁，故選項說法錯誤。

D、根據表中的數據知，在20℃時，甲、乙、丙、丁在100g水中溶解的質量分別是：(40g?8.4g=31.6g)、(40g?4g=36g)、40g、(40g?18.4g=21.6g)，則四杯溶液中各加入20℃的100g水后，剩余固體均全部溶解，四種物質均為不飽和溶液，溶液質量相等，故選項說法正確。

故選：D。

A、根據溶解操作中玻璃棒攪拌的作用，進行分析判斷。

B、根據丙物質未溶解固體的質量為0，進行分析判斷。

C、根據溶劑質量相同，而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質質量的大小關系為丙>乙>甲>丁，進行分析判斷。

D、根據100g水中溶解的質量，進行分析判斷。

本題有一定難度，熟練掌握飽和溶液的特征、溶解度的概念等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。19.【答案】A

【解析】解：

A、肉變質過程中，pH增大，酸性減弱，故A正確；

B、肉變質過程中，pH增大，酸性減弱，故B錯誤；

C、肉變質過程中，pH增大，酸性減弱，故C錯誤；

D、肉呈酸性，不是堿性，故D錯誤；

故選：A。

當溶液的pH等于7時，呈中性。當溶液的pH大于7時，呈堿性。當溶液的pH小于7時，呈酸性。當溶液的pH<7時，隨著pH的減小酸性增強。

本題考查了溶液的酸堿性與pH的關系，完成此題，可以依據已有的知識進行。20.【答案】C

【解析】解：A、由圖象可知氫氧化鈉溶于水放出熱量，故A說法正確；

B、a、c兩點時，溫度相同，都有沒有溶解的NaOH，所以a、c兩點時，NaOH的溶解度相同，故B說法正確；

C、b點固體完全消失，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C說法錯誤；

D、在蒸餾水中加入NaOH顆粒，整個過程溶劑質量沒有變化，故D說法正確。

故選：C。

氫氧化鈉溶于水放熱，溫度相同，溶解度相同飽和溶液是在該溫度下不能再溶解某物質的溶液。

解答本題關鍵是熟悉氫氧化鈉溶解的過程。21.【答案】D

【解析】解：A、20℃時，b物質的溶解度最大，a、c物質的溶解度相等，等質量的a、b、c飽和溶液從40℃降到20℃，a、b物質的溶解度減小，析出晶體，c物質的溶解度增大，不會析出晶體，應該按照20℃的溶解度計算，所以溶質質量分數b>a>c，故A錯誤；

B、40℃時，a物質的溶解度是Ag，所以飽和溶液的溶質量分數Ag100g+Ag×100%=100A100+A%，故B錯誤；

C、將a和b的飽和溶液從40℃降到20℃，飽和溶液的質量不能確定，所以析出的晶體質量也不能確定，故C錯誤；

D、40℃時將a的飽和溶液m克加水稀釋到2m克，則稀溶液的溶質質量分數為mg×Ag100g+Ag×100%2mg×100%=50A22.【答案】B

【解析】解：W?g溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶質的質量是：Wg×10%=0.1Wg，溶劑的質量是：Wg?0.1Wg=0.9Wg；溶液中溶質的質量分數增大一倍后的質量分數是20%。

A、加入0.1W克硝酸鉀固體，溶液的溶質的質量分數是：0.1Wg+0.1WgWg+0.1Wg×100%≈18.2%，不符合題意，故A不正確；

B、蒸發濃縮成0.5W克溶液，也就是蒸發溶劑0.5W克，所得溶液的溶質的質量分數是：0.1WgWg?0.5Wg×100%=20%，符合題意，故B正確；

C、加熱蒸發掉一半溶劑，也就是蒸發溶劑0.45W克，蒸發0.45W克溶劑后溶液的溶質的質量分數是：0.1WgWg?0.45Wg×100%≈18.2%；不符合題意，故C不正確；

D、加入W克25%的硝酸鉀的溶液后，所得溶液的溶質的質量分數是：0.1Wg+Wg×25%Wg+Wg×100%=17.5%，不符合題意，故D不正確。

故選：B。23.【答案】B

【解析】解：A、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其它酸也能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。

B、氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸、硝酸等酸不能與氯化鋇溶液反應，不能說明硫酸具有酸的通性，故選項正確。

C、氧化鎂能與硫酸反應生成硫酸鎂和水，其它酸也能與金屬氧化鎂反應生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。

D、氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，其它酸也能與堿反應生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。

故選：B。

根據酸的化學性質(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應)，據此進行分析解答。

本題難度不大，掌握酸的化學性質(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應)并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。24.【答案】C

【解析】解：①溶液的總質量從0開始逐漸增加，該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中，故說法正確。

②從a點開始，溶液增加的質量不如oa段多，說明a點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應，故說法正確。

③從a點開始，溶液增加的質量不如oa段多，是氧化銅與稀鹽酸完全反應后繼續滴加稀鹽酸，a點和b點對應溶液中銅元素的質量相等，故說法錯誤。

④從a點開始，溶液增加的質量不如oa段多，是氧化銅與稀鹽酸完全反應后繼續滴加稀鹽酸，稀鹽酸具有揮發性，a點和b點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分均為氯化銅，固體成分是相同的，故說法錯誤。

故③④說法錯誤。

故選：C。

根據氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，由圖示可知，溶液的總質量從0開始逐漸增加，從a點開始，溶液增加的質量不如oa段多，進行分析判斷。

本題有一定難度，明確溶液的總質量從0開始逐漸增加、從a點開始溶液增加的質量不如oa段多是正確解答本題的關鍵。25.【答案】D

【解析】解：A、稀硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，沉淀的質量逐漸增加，至完全反應，不再發生改變，故選項圖象錯誤。

B、稀硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，每98份質量的硫酸可生成出233份質量的硫酸鋇沉淀，溶液的質量先會減少，故選項圖象錯誤。

C、稀硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，溶液的導電性不可能變為0，故選項圖象錯誤。

D、稀硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為BaCl26.【答案】Ca(OH)2

H2O

CH2C【解析】解：(1)澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，其中的溶質是氫氧化鈣，溶劑是水；故填：Ca(OH)2；H2O；

(2)醫用酒精是酒精的水溶液，其中的溶質是酒精，溶劑是水；故填：CH2CH3OH；H2O；

(3)碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶質是碘，溶劑是酒精；故填：27.【答案】30℃時，甲物質的溶解度是60g

降低溫度

降溫結晶

37.5%

BC

=

【解析】解：(1)通過分析溶解度七小可知，P點的含義是：30℃時，甲物質的溶解度是60g；

(2)不改變溶液濃度，要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有降低溫度，甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以當甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲；

(3)30℃時，甲物質的溶解度時60g，將40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數為30g80g×100%=37.5%；若將燒杯內物質升溫到50℃(不考慮水蒸發)，沒有溶解的固體會繼續溶解，溶液中變化的是溶液的質量、溶質的質量分數，故選：BC；

(4)20℃時，甲、乙物質的溶解度相等，等質量的甲、乙飽和溶液，加熱蒸發掉等質量的水后恢復至20℃，依據飽和溶液的溶質質量分數=溶解度100g+溶解度×