遼寧省丹東市東港椅圈中學2022年高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.使用合成材料進行室內裝修等均易造成居室和辦公室等室內的氣體污染,這種污染物的主要成分是下列的A．CO

B．HCHO

C．NO

D．SO2參考答案：B略2.下列電離方程式正確的是（

）A.H2S2H＋+S2－

B.HClO=H＋+ClO－C.CH3COONH4NH4++CH3COO－

D.H2CO3H＋+HCO3－參考答案：D略3.A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結合成化學式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數可能為

A．ⅠA、ⅤA

B．ⅠA、ⅦA

C．ⅣA、ⅥA

D．ⅡA、ⅦA參考答案：C4.室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中粒子的數目減小B.再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離C.稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低D.溶液中不變參考答案：D本題考查了弱電解質的電離。向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋，促進了醋酸的電離，溶液中粒子的數目增多，A錯誤；再加入CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，B錯誤；稀釋醋酸溶液，氫離子濃度減小，但是KW=不變，所以氫氧根離子濃度增大，C錯誤；==，Ka和KW均為常數，D正確。

5.物質的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產及物質制備中的主要環節。下列有關敘述中不正確的是

（）

A、乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開

B、在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質

C、油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂

D、甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發結晶，即得較純的蔗糖參考答案：C略6.實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶應貼有的安全使用標識是（

）

A

B

C

D參考答案：A略7.下列變化屬于吸熱反應的是（

）①液態水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固體）混合A．①④⑥

B．①③⑥

C．①④⑤

D．②④⑥參考答案：D略8.能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一種試劑區別開，這種試劑是（

）。A、新制氫氧化銅

B、溴水

C、銀氨溶液

D、酸性KMnO4溶液參考答案：A9.下列說法正確的是（

）

A.海南島四面環海，水資源豐富，不必節約用水B.明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒C.可通過長期飲用含Ca2+濃度較高的水來補鈣D.若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用堿性肥皂液清洗參考答案：D略10.在NH4++OH-=NH3+H2O體系中，屬于布朗施泰德-勞萊酸的物質是A.

NH3與H2O

B.

OH-與NH3C.

OH-與NH4+

D.

NH4+與H2O參考答案：D11.對于0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液，正確的是（） A． 升高溫度，溶液的pH降低 B． c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3） C． c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣） D． 加入少量NaOH固體，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大參考答案：D考點：影響鹽類水解程度的主要因素；離子濃度大小的比較．專題：鹽類的水解專題．分析：A、升高溫度，會促進鹽的水解；B、根據溶液中的物料守恒知識來回答；C、根據溶液中的電荷守恒知識來回答；D、根據水解平衡的移動原理來回答．解答：解：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，該過程是吸熱過程．A、升高溫度，水解平衡正向移動，所以溶液的pH升高，故A錯誤；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故B錯誤；C、溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故C錯誤；D、加入少量NaOH固體，平衡：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣向逆反應方向移動，所以c（SO32﹣）與c（Na+）均增大，故D正確．故選D．點評：本題考查學生鹽的水解平衡移動原理以及溶液中的離子之間的守恒關系知識，難度不大．12.下列有關敘述中正確的是（

）A．難溶于水的電解質一定是弱電解質B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強C．易溶于水的電解質一定是強電解質D．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的參考答案：D電解質的強弱和溶解度無關，如BaSO4是強電解質，CH3COOH是弱酸，A、C項錯誤。電解質的水溶液的導電能力和電解質強弱無關，和離子濃度、所帶電荷有關，B項錯誤。強電解質完全電離，不可逆，D項正確。13.下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是

（

）A．乙醇和水

B．乙醇和乙酸

C．汽油和煤油

D．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液參考答案：D略14.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質能

⑦風能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略15.下列化學用語正確的是

A．1-丙醇的結構簡式：C3H7OH

B．羥基（-OH）和氫氧根（OH-）C．甲基的電子式：

D．乙醛的結構簡式：C2H4O參考答案：B 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。一定量鎂條與足量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中標出4個時刻的速率(mL/min)并連成平滑曲線（提示：該時刻的速率用0時刻到該時刻的平均速率代替）。圖3②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：________________________

。(2)某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中__________________，實驗b中_________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。

參考答案：(1)①圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線

②鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減?。?）①原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用

原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）

（注：兩個原因可交換位置）②反應速率加快

反應速率減慢略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下，反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，（1）測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為

。（2）當該反應達到化學平衡時，則其平衡常數表達式為

，如果此時向容器中增加氮氣，那么氫氣的轉化率會

（填增大或降低）。（3）生成物氨氣能與水反應，生成的一水合氨屬于

（填強電解質或弱電解質）參考答案：（1）0.6摩/升.分

（2）c2（NH3）/〔c2（N2）×c3（H2）〕

增大

（3）弱電解質

略18.A、B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負性最大；C2+的電子排布式和Ar相同；D的原子序數為24。（1）判斷元素：A

、B

、C

、D

。（2）以上這四種元素中，屬于d區的是______________________（填元素符號）。（3）C在周期表中的位置為________周期________族。（4）寫出CB2的電子式

。（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：①與D同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與D原子相同的元素還有__________（填元素符號②DO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷DO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。參考答案：（1）H、F、Ca、Cr（或名稱）

（2）Cr

（3）四、ⅡA

（4）

（5）①K、Cu

②

非極性考查元素周期表的結構和核外電子的排布規律。1S軌道為半充滿的是氫元素，即A是H。電負性最大的就是非金屬性最強的，所以B是F。C2+的電子排布式和Ar相同，Ar的原子序數是18，所以C是Ca。原子序數為24的是Cr，則D是Cr。由于Cr最后填入的單質在d軌道上，所以Cr屬于d區；CaF2是由離子鍵形成的離子化合物，其電子式為；因為半充滿或全場滿是穩定的，所以Cr的最外層電子是1，與之相等的還有K和Cu；CCl4、CS2是非極性分子，根據相似相溶原理可判斷DO2Cl2也是非極性分子。

19.（13分）元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

（1）八種元素中，電負性最大的是

，D、E、G、Q四種元素第一電離能由大到小的順序是

（填元素符號）。（2）兩同學就M同主族的元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條曲線（如下圖），你認為正確的是：

（填“a”或“b”），理由是：

。

（3）A與D形成分子的空間結構可能是（填序號）

。

a

b