2022-2023學年遼寧省阜新市太平區水泉鎮職業技術中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：A．1molH2體積為22.4L.B．在標準狀況下，1molH2和1molH2O所含分子數相同，體積也相同.C．在20℃，1.01×105Pa時,1molO2體積約為22.4L.

D．在標準狀況下，11.2升H2是0.5摩，0.1molH2約2.24L.參考答案：D略2.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB.氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OC.向三氯化鐵溶液中逐滴加入過量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓D.氧化銅與鹽酸反應：O2-+2H＋=H2O參考答案：A【詳解】A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，故A正確；B.氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.向三氯化鐵溶液中逐滴加入過量的氨水：Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.氧化銅與鹽酸反應：CuO+2H＋=H2O+Cu2+，故D錯誤；答案：A

3.在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合充分反應后，得到的產物是

A．CH3Cl

HCl

B．CCl4

HCl

C．CH3Cl

CH2Cl2

D．CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

HCl參考答案：D略4.如果發現了原子序數為116的元素，下列對它的敘述中正確的是（）①位于第7周期

②非金屬元素

③最外電子層有6個電子

④沒有放射性

⑤屬于氧族元素

⑥屬于錒系元素

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③④⑤參考答案：A略5.下列氣體中既可用濃硫酸干燥、又可用堿石灰干燥的是A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.H2參考答案：D【詳解】A.NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可以用堿石灰干燥，A不選；B.SO2是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，可以用濃硫酸干燥，B不選；C.Cl2是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，可以用濃硫酸干燥，C不選；D.H2既可用濃硫酸干燥、又可用堿石灰干燥，D選；答案選D。6.佛山隨著私家車的不斷增多，汽車尾氣對環境的污染成為人們關注的焦點，下列不屬于汽車尾氣中所含主要化合物的是A．碳氧化合物

B．碳氫化合物

C．氟氯烴

D．氮氧化合物參考答案：C略7.將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如上圖所示。下列判斷錯誤的是A．OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2B．A點對應消耗NO3－物質的量為0.1molC．B點對應的消耗鐵粉的質量為8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4濃度為2.0mol·L－1

參考答案：D略8.電化學在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說法不正確的是()A.惰性電極上發生氧化反應B.鎂電極是該電池的負極C.正極反應式為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－D.進料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液參考答案：A該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正極上次氯酸根離子得電子發生還原反應；A．隨性電極為正極，發生還原反應，故A錯誤；B．該原電池中鎂電極是該電池的負極，故B正確；C．正極上發生的電池反應為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，故C正確；D．正極為進料口加入NaClO溶液，發生還原反應，出口流出的為NaCl溶液，故D正確；答案為A。9.下表是某城市空氣質量日報公布的部分內容。對表中3個空氣質量指標不會產生影響的是

（

）

項目空氣污染指數(API)

空氣質量級別

空氣質量描述

可吸入顆粒物52Ⅱ良

二氧化硫7I優

二氧化氮24I優A．焚燒垃圾

B．使用含磷洗衣粉C．汽車排放的尾氣

D．用煤和石油產品作燃料參考答案：B略10.下列有關二氧化硅的敘述中不正確的是（）A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光導纖維的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應參考答案：C考點：硅和二氧化硅．專題：碳族元素．分析：A．石英、水晶的主要成分都是SiO2；B．光導纖維的主要成分是二氧化硅；C．二氧化硅不溶于水，與水不反應；D．酸性氧化物指與堿反應生成鹽與水的氧化物．解答：解：A．沙子、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，故A錯誤；B．制造光導纖維的主要材料是SiO2，故B錯誤；C．二氧化硅不溶于水，與水不反應，二氧化硅不能一步反應得到硅酸，故C正確；D．酸性氧化物指與堿反應生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿性氧化物或堿發生反應，故D錯誤．故選C．點評：本題考查硅及其化合物和酸性氧化物等知識，難度中等，需要學生對元素化合物知識掌握全面．11.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是A.最高正化合價:

Z>XB.

X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高C.若X為非金屬元素，則離子半徑:

Xn-1>Yn-1>Zn-1D.若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強參考答案：C12.某同學在實驗室中用Ca（ClO）2代替MnO2制備Cl2，反應原理為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列敘述不正確的是(

)A.氧化劑為Ca（ClO）2，其中Cl元素被還原B.若有2molH2O生成，則反應中有2mol電子轉移C.濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4參考答案：D【分析】A、該反應中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，鹽酸中氯原子失電子作還原劑；B、該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成2molH2O。C、根據氯元素的化合價變化來確定濃HCl的性質；D、該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑。【詳解】A、該反應中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，發生還原反應，其中Cl元素被還原，故A正確；B、該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，生成2molH2O，所以若有2molH2O生成，則反應中有2mol電子轉移，故B正確；C、該反應中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變，顯示酸性，所以濃鹽酸表現的性質是還原性和酸性，故C正確；D、該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，故D錯誤。13.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A．5.6gFe和足量的氯氣完全反應失去電子數為0.3NAB．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應，轉移0.2NA個電子C．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子D．標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA參考答案：AC【分析】A、求出鐵的物質的量，然后根據鐵和氯氣反應后變為+3價來分析；B、過氧化鈉和水反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；D、標況下水為液態．【解答】解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和氯氣反應后變為+3價，故0.1mol鐵失去0.3NA個電子，故A正確；B、過氧化鈉和水反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉和水反應轉移0.1NA個電子，故B錯誤；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質的量為0.5mol，則含NA個氧原子，故C正確；D、標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的水分子個數，故D錯誤．故選AC．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．14.不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液。正確的鑒別順序是()A．①②③④

B．③④②①

C．④①②③

D．③①②④參考答案：D略15.下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量

A.長度

B.

質量

C.

摩爾

D.

時間參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液，實際操作步驟有①在天平上稱量一定量的CuS04，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③繼續向容量瓶加水至距刻度1～2厘米處，改膠頭滴管加水至刻度④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）稱量CuCl2的總質量是________________。（2）操作步驟的正確順序是________________。（填序號）（3)若沒有進行④操作，會使結果________________。（填偏高、偏低、無影響，下同）若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將________________。若定容時加水至凹面的最高點與刻度線相平，則所配制的溶液濃度將________________。（4）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應該怎樣處理？________________。參考答案：(1)13.5

(2)①②④③⑤

(3)偏低

偏高

偏高

(4)重新配制【詳解】（1）m（CuCl2）=CVM=0.2mol/L×0.5L×135g/mol=13.5g，故答案為：13.5。（2）配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：①②④③⑤，

故答案為：①②④③⑤。

（3）若沒有進行④操作，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所稱量的氯化銅的質量偏大，所配制的溶液濃度將偏高；若定容時加水至凹面的最高點與刻度線相平，說明加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高。

故答案為：偏低；偏高。（4）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應該重新配制，故答案為：重新配制。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向某密閉容器中加入0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示［t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05mol/L］。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

（1）若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質的量濃度為

mol/L。（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，此反應正反應為

（填“吸熱”或“放熱”）反應。（3）若t1=15s，則t0~t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=

mol/L·s。t3時改變的某一反應條件可能是

（選填序號）。a．使用催化劑

b．增大壓強

c．增大反應物濃度

d．降低產物濃度（4）若A的物質的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式

。參考答案：（1）0.02mol/L（1分）

（2）吸熱

（1分）

（3）0.004mol/L·s

（1分）；

a、b(2分)

（4）3A(g)2C(g)+B(g)-150akJ

(2分)18.（本題10分）下列物質能導電的是

；屬于氧化物的是

；屬于堿的是

；屬于電解質的是

；屬于非電解質的是

。(填編號)①HCl氣體、②