2022-2023學年湖北省黃石市大冶鎮中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數據（每次加入的鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析不正確的是（

）鹽酸/mL505050m（混合物）/g9.215.727.6V（CO2）（標況）/L2.243.36L3.36L

A．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L

B．根據表中數據能計算混合物中NaHCO3的質量分數

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應參考答案：D略2.將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是

A．Mg和Al的總質量為8g

B．硫酸的物質的量濃度為5mol/LC．NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

D.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L參考答案：C3.下列離子反應方程式正確的是（）A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：答案：B4.下列電離方程式錯誤的是（）A．H2CO32H++CO32﹣

B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣C．NaHCO3=Na++HCO3﹣

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣參考答案：A考點：電離方程式的書寫．分析：A．多元弱酸分步電離，以第一步為主；B．硫酸是強電解質，硫酸氫根離子在溶液中能完全電離出氫離子和硫酸根離子；C．碳酸氫鈉為強電解質，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，弱酸酸根碳酸氫根離子不能拆寫；D．氫氧化鋇為強電解質，完全電離，用等號連接；解答：解：A．碳酸為多元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3﹣、HCO3﹣H++CO32﹣，故A錯誤；B．NaHSO4為強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正確；C．NaHCO3是強電解質，能完全電離，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正確；D．氫氧化鋇是強堿，為強電解質，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正確；故選A．點評：本題考查了電離方程式的書寫，側重基礎知識的考查，題目難度不大，注意掌握強弱電解質的概念，明確電離方程式的書寫方法，試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力．

5.以節能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續發展的戰略舉措。下列做法違背發展低碳經濟要求的是

A．發展氫能和太陽能

B．舉行“地球一小時"熄燈活動

C．限制塑料制品的使用

D．種植農作物時大量使用化肥和農藥

參考答案：D略6.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系不令寧的是參考答案：B略7.對于反應A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH<0，下列說法錯誤的是()。A．其他條件不變，降低溫度，該反應的平衡常數增大B．使用催化劑能使平衡向生成C的方向移動，并放出更多的熱量C．C的產率與溫度、壓強(p)的關系如圖K3－16－2D．恒溫恒容時，若密閉容器內壓強不再改變，則表示該反應已達到平衡K3－16－2參考答案：B略8.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.Cl2Br2HBrB.Fe3O4FeFeCl3C.NaClNa2CO3NaOHD.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2參考答案：A試題分析：A、氯氣能氧化溴化鈉生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氫，A正確；B、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，B錯誤；C、氯化鈉和碳酸氫銨反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，C錯誤；D、氯化銅和硝酸鈉不反應，D錯誤，答案選A。9.下列敘述正確的是A．草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解可作阻燃劑C．含氧酸的酸性越強與鐵片反應產生氫氣的速率越快D．二氧化硫和氯氣均可使有色物褪色且漂白原理相同參考答案：B略10.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應后硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況),在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量為

A．0.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g參考答案：B略11.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略12.某同學用右圖裝置研究電化學實驗，下列敘述正確的是A．銅為負極，產生氣泡B．溶液變藍色C．電子從鋅極經導線流向銅極D．Zn、Cu分別接外電源正負極可在鋅極鍍上銅參考答案：C略13.對于可逆反應：3A2（g）＋B2（s）4AB3（g）ΔH<０下列圖象中正確的是參考答案：D略14.化學與環境、生活密切相關，下列有關說法正確的是

A．CO2屬于大氣污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢

D．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物參考答案：C略15.下列敘述不正確的是:A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．含金屬元素的離子不一定都是陽離子C．構成分子晶體的粒子中不一定含有共價鍵D．離子化合物中可能含有共價鍵參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2007·江蘇卷）18.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有

、

等。(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為

、

等。(3)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成

、

等問題。(4)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)

同一反應時間同一反應溫度反應溫度/℃轉化率(%)選擇性(%)*反應時間/h轉化率(%)選擇性(%)4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水①根據表中數據，下列

(填字母)為該反應的最佳條件。A.120℃，4h

B.80℃，2h

C.60℃，4h

D.40℃，3h②當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為

_____。參考答案：(1)增大乙醇的濃度

移去生成物(2)原料來不及反應就被蒸出

溫度過高，發生了副反應

冷凝效果不好，部分產物揮發了(任填兩種)(3)產生大量的酸性廢液(或造成環境污染)

部分原料炭化

催化劑重復使用困難

催化效果不理想(任填兩種)(4)①C

②乙醇脫水生成了乙醚本題為實驗探究題，主要考查考生對影響化學反應速率的因素及影響化學平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反應為可逆反應，欲提高乙酸的轉化率，應使化學平衡向正反應方向移動，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯產率低可從試劑和裝置兩個方面來考慮，試劑方面可能是反應物來不及反應就被蒸出或反應溫度過高發生了副反應；從裝置來看則可能是冷凝效果不好，部分產品揮發了等。(3)由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，故可造成一方面產生酸性廢氣，同時使部分原料炭化，甚至會產生SO2等大氣污染物，當然催化劑的重復使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問題。(4)由表中數據可以看出，溫度升高轉化率越高，但在120℃有副反應發生，反應時間越長，轉化率越高；但溫度高能耗高，時間長單位時間內產量低，綜合考慮本題答案為C。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30。由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個數比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子個數比n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4請完成下列問題：(1)D的離子結構示意圖___________________，己的空間構型______________________。(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應中電子轉移的物質的量為_____mol。(3)8g丙完全燃燒，生成液態水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為___________________________________。(4)F的單質與甲反應的離子方程式為____________________________________。(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發生反應的離子方程式為___________________________________________________________________。參考答案：(1)

正四面體(2)1(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；；+HClO(5)2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑B原子最外層電子數是次外層的兩倍，可推知B為碳；在周期表中A的原子半徑最小，推得A為氫；C是地殼中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30，推得F為氯，E為鋁；最后推知A、D同族，D為鈉。甲為H2O

乙為H2O2

丙為CH4

丁為Na2CO3

戊為AlCl3

己為CCl4(1)D的離子結構示意圖

，己的空間構型類似甲烷結構，為正四面體型。(2)1mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧氣，轉移的電子數為1mol。(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；kJ/mol(4)Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發生雙水解反應：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑18.鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。（1）Fe2+基態核外電子占據最高能級的符號是________，Fe2+比Mn2+還原性強的原因是__________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是______。乙醇的沸點高于丙酮，這是因為_______。（3）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為_______________。（4）寫出兩種陰離子與N2互為等電子體的常見物質的化學式______________。（5）某FexNy的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個最近的Fe原子間的距離為_________cm。（阿伏加德羅常數用NA表示）（6）Cu可以完全替代圖晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x-n)CunNy。則Cu替代a位置Fe型產物的化學式為______。參考答案：(1)3d

基態Fe2+3d能級有6個電子，易失去一個電子形成3d5半充滿的相對穩定結構，而基態Mn2+價電子為3d5，相對難以失去電子，故Mn2+還原性弱于Fe2+

(2)sp2和sp3

乙醇分子間存在氫鍵

(3)C<O<N

(4)CaC2

NaCN

(5)

(6)Fe3CuN【分析】根據核外電子排布規律分析微粒的穩定性及第一電離能大小；根據化學鍵類型分析軌道雜化類型；根據等電子體原理分析解答；根據晶胞結構進行相關計算。【詳解】（1）Fe的原子序數為26，Fe2+基態核外電子數為24，核外電子占據最高能級的符號是3d，基態Fe2+3d能級有6個電子，易失去一個電子形成3d5半充滿的相對穩定結構，而基態Mn2+價電子為3d5，相對難以失去電子，故Mn2+還原性弱于Fe2+；（2）丙酮()分子中碳原子，全部形成單鍵的軌道的雜化類型是sp3，含有碳氧雙鍵的碳原子軌道雜化類型為sp2；乙醇中含有羥基，乙醇分子間可以形成氫鍵，所以乙醇的沸點高于丙酮；（3）原子半徑越大，越容易失電子，第一電離能越小，又因為N原子的外圍電子排布為2s22p3，p軌道為半滿更穩定結構，所以C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序C<O<N；（4）根據等電子體概念分析得：CaC2，NaCN；（5）如圖所示晶胞中鐵原子數目為8×1/8+6×1/2=4，氮原子數目為1，則晶胞的質量為：，則晶胞的棱長為，根據晶胞結構知最近的Fe原子間的距離為對角線的一半，則距離為；（6）由圖可知，Cu替代a位置的Fe時，則Cu位于頂點，N（Cu）=8×1/8=1，Fe位于面心，N（Fe）=6×1/2=3，N位于體心，則只有1個N，其化