遼寧省沈陽市第八十五中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如圖所示，則下列有關說法中正確的是（

）A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負極B．陽極區pH減小C．圖中的b＜aD．陰極的電極反應為HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+和SO32﹣﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+參考答案：B解：A．根據陰陽離子的移動方向知，陽離子向Pt（Ⅰ）電極移動，陰離子向Pt（Ⅱ）移動，因此Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽極，所以X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極，故A錯誤；B．陽極上，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，亞硫酸是弱電解質，硫酸是強電解質，所以陽極附近氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C．陽極室中，出來的硫酸中不僅有加入的稀硫酸還有亞硫酸根離子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C錯誤；D．該電解池中陰極上生成氫氣，應該是氫離子得電子發生還原反應，故D錯誤；故選B．2.綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸的說法錯誤的是（）A．分子式為C16H18O9B．能與NaHCO3反應C．能發生取代反應、氧化反應和消去反應D．1mol綠原酸最多與6molBr2反應參考答案：D【考點】有機物的結構和性質．【分析】由結構簡式可知，分子中含酚﹣OH、﹣COOH、碳碳雙鍵、醇﹣OH、﹣COOC﹣，結合醇、酚、烯烴、酯的性質來解答．【解答】解：A．由結構簡式可知，分子式為C16H18O9，故A正確；B．含﹣COOH，能與NaHCO3反應，故B正確；C．含醇﹣OH，且與﹣OH相連的鄰位碳上含H，則能發生消去反應，酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，均可發生取代反應，酚羥基可發生氧化反應，故C正確；含碳碳雙鍵，能使溴發生加成反應，酚﹣OH的鄰對位與溴水發生取代反應，則1mol綠原酸最多與含4molBr2的濃溴水反應，故D錯誤；故選D．3.市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：

A．放電時，負極的電極反應式：Li-e=LiB．充電時，Li既發生氧化反應又發生還原反C．該電池不能用水溶液作為電解質D．放電過程中Li向負極移動參考答案：D【解析】A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，正確；B項，反應逆向進行時。反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發生氧化反應又發生還原反應，正確；C項，由于Li可以與水反應，故應為非水材料，正確；D項，原電池中陽離子應遷移至正極失電子，故錯。

2.8克某金屬在氯氣完全中燃燒后，質量增加了5.325克，該金屬是（

）A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Na參考答案：B略5.2012年6月24日午間,神九與天宮一號順利完成了我國首次手控交會對接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發生反應：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是（

）A．該燃料綠色環保，在燃燒過程中不會造成任何環境污染B．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑C．CO2是氧化產物，N2是還原產物D．每有0.6molN2生成，轉移電子數目為2.4NA參考答案：B略6.下列關于有機物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質均是人體所需的營養物質，且所含元素種類相同D．苯能發生氧化反應，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略7.下列說法不正確的是A．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產品的長途運輸C．赤潮主要是由工農業生產和生活廢水引起沿海水域的富營養化而造成的D．海洋經濟專屬區的資源開發可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬參考答案：D8.不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中NO2與N2O4濃度的比值減小的措施是：

（

）A．溫度、體積不變，通入NO2 B．溫度、體積不變，通入N2O4C．溫度、體積不變，充入氮氣 D．溫度不變，縮小容器體積參考答案：C略9.溫度為T1（T1=25℃）和T2時，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯誤的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b點溶液呈堿性，c點溶液呈酸性參考答案：C【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A．升高溫度促進水的電離；B．常溫下，純水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L；C．升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大；D．b點溶液中c（H+）＞c（OH﹣），c點溶液中c（H+）＜c（OH﹣）．【解答】解：A．升高溫度促進水的電離，T2時純水中c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，比25℃時純水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正確；B．常溫下，純水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正確；C．升高溫度，促進水的電離，水的離子積會增大，T2＞25℃，所以KW（a）＜KW（d），故C錯誤；D．b點溶液中c（H+）＞c（OH﹣），則溶液顯酸性，c點溶液中c（H+）＜c（OH﹣），則溶液顯堿性，故D正確．故選C．10.下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色2Na2O2=2Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

參考答案：C【詳解】A.金屬活動性順序比較：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發生置換反應，其反應的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍色消失，A項正確；B.澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應而生產碳酸鈣白色沉淀，其反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項正確；C.過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發生反應，最終生成白色且穩定的碳酸鈉，涉及的轉化關系為：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項錯誤；D.氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積，則項氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實現沉淀的轉化，發生的化學方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項正確；答案選C。11.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是（

）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產生白色污染B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C．發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D．喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性參考答案：D略12.下列有關物質的性質或應用說法正確的是A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應制取金屬TiC．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去參考答案：D略13.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H++2e﹣→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產生標況下4.48L氣體

參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．分析：若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發生還原反應；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構成了電解池，Fe與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據此判斷．解答：解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A錯誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；C、K2閉合，Fe與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C錯誤；D、K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產生0.4mol氣體，兩極共產生標況下8.96L氣體，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應是解本題的關鍵，題目難度中等．14.（2005·全國卷Ⅱ）13.等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol·L-1和bmol·L-1。則a與b的關系為A.a=b

B.a=2b

C.2a=b

D.a=5b參考答案：C等質量的CuO和MgO物質的量之比為1∶2。根據反應關系：CuO～Cu（NO3）2和MgO～Mg（NO3）2，溶液中溶質的物質的量之比為1∶2，濃度之比為1∶2，即2a＝b。15.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是

（

）

A．“加鐵醬油”可有效預防缺鐵性貧血

B．豆漿是濁液，不可能產生丁達爾現象

C．目前加碘食鹽中含碘元素的物質主要是KIO3 D．盡管飲食中的纖維素不具有營養價值，但它對人類健康有重要意義參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.生鐵中含碳和硫等元素。化學興趣小組對某生鐵樣品成分及其含量進行探究。I．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗

（1）將以下裝置進行連接以完成實驗（夾持儀器已略去，填接口字母代號）

（2）將樣品研磨成粉末的目的是

。

（3）確認樣品中含有碳元素的現象是

。II．生鐵中碳、硫質量分數的測定

（4）甲同學認為，以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品m1g進行實驗，充分反應后，測得C中生成的沉淀為m2g，該樣品中碳的質量分數不小于（用含m1、m2的式子表示）

（5）乙同學認為，待一定量樣品充分反應后，向E裝置中加入過量氯化鋇溶液，根據沉淀質量可以計算樣品中硫的質量分數，此方案是否合理？

（填“是”或“否”）；說明理由____

______________________________。

（6）丙同學提議：為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→C→B→C裝置連接進行實驗，充分反應后，請你簡述后續的實驗方案

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）工業合成有機物F路線如下：（1）有機物D中含氧的官能團名稱為

▲

和

▲

。（2）化合物F的結構簡式是

▲

。（3）在上述轉化關系中，設計步驟（b）和（d）的目的是

▲

。（4）寫出步驟（d）的化學反應方程式

▲

。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式

▲

。

A．屬于芳香化合物

B．核磁共振氫譜有四個峰

C．1mol該物質最多可以消耗2molNaOH

D．能發生銀鏡反應（6）已知：，寫出以乙醇和為原料制備的合成路線圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

參考答案：（15分）略18.氫、碳、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：（1）寫出基態銅原子的價電子排布式___。（2）實驗室用KSCN溶液、檢驗Fe3+。C、N、O的電負性由大到小的順序為___(用元素符號表示)，一定條件下，SCN-與MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結構式___。（3）FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃FeCl3的晶體類型是__。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是__。（4）CH3OH分子中O原子的雜化方式為___，鍵角：H-C-H___H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能與H2O以任意比互溶的原因是___。（5）已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖I、圖Ⅱ所示)：則一個C60分子中含有σ鍵的個數為__，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有__個，C60晶體的密度的表達式為__g·cm-3。參考答案：(1)3d104s1

(2)O＞N＞C

N≡C—S—S—C≡N

(3)分子晶體

正四面體形

(4)sp3

>

可形成分子間氫鍵(5)90

12

或【詳解】(1)銅為29號元素，基態銅原子核外有29個電子，其價電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；(2)同一周期元素，從左至右電負性依次增強，則C、N、O的電負性由大到小的順序：O＞N＞C，(SCN)2中S與C、S與S分別形成一對共用電子對，C與N形成3對共用電子對，則(SCN)2的結構式為N≡C—S—S—C≡N，故答案為：O＞N＞C；N≡C—S—S—C≡N；(3)因為FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃，所以FeCl3是分子晶體，SO42-中S原子成鍵電子對數，無孤電子對，則SO42-的立體構型是正四面體形，故答案為：分子晶體；正四面體形；(4)CH3OH分子中O原子與C、H原子形成2個σ鍵，由2個孤電子對，則雜化方式為sp3雜化，有孤電子對的對成鍵電子的排斥作用大，鍵角小，所以鍵角H-C-H>H-O-C，因為甲醇和水均可形成分子間氫鍵，所以CH3OH能與H2O以任意比互溶，故答案為：sp3；>；可形成分子間氫鍵；(5)根據C60分子結構，C60分子中1個碳原子有2個C—C鍵，1個C=C鍵，根據均攤法，一個碳原子真正含有的σ鍵的個數為，即一個C60分子中含有σ鍵的個數為個，根據C60的晶胞結構，離C60最近的C60上面有4個，中間有4個，下面有4個，即與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有12個，一個C60的晶胞中，C60的個數為，根據公式，可得晶胞的質量為g，又晶胞的體積為a3cm3