山西省朔州市南河種鎮中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列粒子結構示意圖中不正確的是

A.H+

B.H－

C.

D.參考答案：C略2.可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線規律的是A.a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B.a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C.a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D.a＋b<c＋dT1<T2ΔH<0參考答案：B試題分析：由左圖可知T1＜T2，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，△H＜0；由右圖可知增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，則a+b＞c+d，故選B。3.下列實驗可行的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨

C．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質

D．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸參考答案：B4.下列說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應B.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯參考答案：D略5.日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（

）A．銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D．鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：C6.《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實施。下列做法不利于食品安全的是：A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C．在食品加工中科學使用食品添加劑

D．研發高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量參考答案：A7.下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是A.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣B.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品C.漂白粉變質后的殘留固體有碳酸鈣D.單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同參考答案：C【詳解】A．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B．水晶主要成分二氧化硅，為氧化物，不屬于硅酸鹽材料，故B錯誤；C．漂白粉變質時與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，變質后的殘留固體有碳酸鈣，故C正確；D．S具有弱氧化性，氯氣具有強氧化性，分別與Fe反應生成FeS、氯化鐵，Fe元素的化合價不同，故D錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查物質的組成及性質，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。8.下列關于電解質的敘述中錯誤的是()A

在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物叫做非電解質B

電解質、非電解質都是指化合物，單質和混合物均不屬于此范疇C

其水溶液導電的物質不一定是電解質D

純水的導電性很差，所以水不是電解質參考答案：D略9.下列有關實驗操作、現象或結論的敘述正確的是

A.乙醇的催化氧化實驗中銅絲主要起氧化劑的作用B.用鈉可以檢驗某無水酒精中是否含有水C.制取乙酸乙酯時，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸D.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液參考答案：C略10.锝(9943Tc)是核醫學臨床診斷中應用最廣的醫用核素，其原子核內中子數是A.13

B.43

C.56

D.99參考答案：CA、中子與質子之差99-43-43=13，故A錯誤；B、質子數為43，故B錯誤；C、質量數是99，質子數為43，中子數=99-43=56，故C正確；D、質量數為99，故D錯誤；故選C。11.下列離子方程式書寫正確的是A.氧化鐵與鹽酸反應：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC.鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓參考答案：C【詳解】A項、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故錯誤；B項、碳酸鈣是難溶物，應該寫成化學式，反應的離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C項、鈉和水反應生成NaOH和氫氣，反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；D項、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查離子方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意反應的實質，不要漏項、難溶物、弱電解質寫成化學式。12.下列離子能大量共存的是（）A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】A．無色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性；B．Cu2+為藍色；C．離子之間結合生成沉淀；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液，顯酸性．【解答】解：A．無色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B錯誤；C．Ba2+、SO42﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3﹣，故D錯誤；故選A．13.

下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是A．水和乙酸

B．油和水

C.苯和乙酸乙酯

D．甲醇和乙醇參考答案：B略14.1體積某氣態烴只能與1體積氯氣發生加成反應，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與6mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為

A.CH2=CH2

B.CH3CH=CH2C.CH3CH3

D.CH3CH2CH=CH2參考答案：B15.某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加wg。在①H2

②CO

③CO和H2的混合氣

④HCHO

⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合題意的是A.均不符合

B.只有①②③C.只有④⑤

D.全部符合參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用CuSO4·5H2O晶體,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。回答下列問題:（1）應用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質量為________。（2）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少_______。（3）下列關于容量瓶的敘述正確的是______(填序號)。①主要用于配制準確物質的量濃度的溶液②不宜長時間貯存溶液③能用來加熱④使用前要檢查是否漏水（4）配制溶液時有以下操作:①溶解②搖勻③洗滌并轉移④冷卻⑤稱量⑥轉移溶液⑦定容⑧裝瓶貼標簽,則正確的操作順序是_______(填序號)。（5）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是______(填序號)。①硫酸銅晶體失去部分結晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼③硫酸銅晶體不純,其中混有雜質④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經干燥就使用⑥轉移液體時不小心部分酒落在容量瓶外面⑦定容時俯視刻度線⑧搖勻后，凹波面低于刻度線未做任何處理參考答案：(1)25.0

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)①②④

(4)⑤①④⑥③⑦②⑧

(5)①④⑦解析：（1）應該用500mL容量瓶配制，所以應用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質量為0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（2）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）①容量瓶主要用于配制準確物質的量濃度的溶液，正確；②容量瓶不宜長時間貯存溶液，正確；③容量瓶不能用來加熱，錯誤；④容量瓶使用前要檢查是否漏水，正確，答案選①②④；（4）配制溶液時的順序是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧；（5）①硫酸銅晶體失去部分結晶水，溶質的質量增加，濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼，導致溶質的質量減少，濃度偏低；③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質，導致溶質的質量減少，濃度偏低；④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹，溶質的質量增加，濃度偏高；⑤容量瓶未經干燥就使用不影響；⑥轉移液體時不小心部分酒落在容量瓶外面，導致溶質的質量減少，濃度偏低；⑦定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；⑧搖勻后，凹波面低于刻度線未做任何處理，不影響，答案選①④⑦。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為

（2）將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質量

（增加、減少）

克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同，則可以加入下列物質中的

A．CuSO4溶液

B．CuCO3固體

C．CuO固體

D．Cu(OH)2固體E．Cu固體

F．Cu2(OH)2CO3固體（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內硫酸的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質量分數（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。參考答案：略18.（1）請用下列4種物質的序號填空：①O2

②NH4NO3

③K2O2

④NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是___________。（填序號）（2）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是___________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，設計實驗證明你的判斷正確的實驗依據是________________。（3）現有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是___________。A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e②d與g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。（4）A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素，已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16；又如A、C兩元素原子序數之和是B、D兩元素原子序數之和的1/2。請回答下列問題：①寫出由B、C兩種元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式：________，其晶體中所含化學鍵的類型有________。②A2B與A2D的沸點：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。③由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式：____________________________。④碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。參考答案：(1)②

(2)共價化合物

氯化鋁在熔融狀態下不能導電

(3)①B

②是

(4)①

離子鍵、共價鍵（非極性共價鍵）

②高于

水分子間存在氫鍵，硫化氫分子間沒有氫鍵

③HSO3-+H+＝SO2↑+H2O

④146C分析：（1）一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵，據此判斷；（2）氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105Pa），但在180℃就開始升華，可知熔沸點低，與分子晶體的性質相似；（3）由元素的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl。（4）由B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16，可知B為O元素，B與D分別是同主族元素，所以D為S元素，B和D形成的化合物為SO2、SO3，S和O元素原子序數之和為24，則A、C元素原子序數之和為12，因A、C同主族，所以A為H元素，C為Na元素，根據元素對應的單質、化合物的性質結合元素周期律解答。詳解：（1）①O2分子中含有非極性鍵；②NH4NO3中含有離子鍵和極性鍵；③K2O2中含有離子鍵，氧原子和氧原子之間還有非極性鍵；④NH3分子中只有極性鍵，則既有離子鍵又有極性鍵的是過氧化鉀，答案選②。（2）氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105Pa），在180℃就開始升華，可知熔沸點低，與分子晶體的性質相似，可知由共價鍵形成的共價化合物，實驗依據是氯化鋁在熔融狀態下不能導電。（3）由元素的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl。則①活潑的金屬與活潑的非金屬容易形成離子鍵，則元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是b和g（NaCl），答案為B；②d與g元素形成的CCl4分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構；（4）根據以上分析可知A、B、C、D分別是H、O、Na、S。則①由B、C兩種元素形成的原子個數比為1:1的化合物是過氧化鈉，電子式為，其晶體中所含化學鍵的類型有離子鍵和共價鍵。②H2O和H2S都是氫化物，其固體都屬于分子晶體，分子晶體中物質的沸點與其相對分子質量成正比，但水中含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵，所以二者沸點較高的是H2O。③A、B、C、D四種元素形成的物質X為NaHSO3，NaHSO3和鹽酸反應生成的二氧化硫具有刺激性氣味，反應的離子方程式為HSO3-+H+＝SO2↑+H2O。④碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C。點睛：本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素的推斷、元素化合物性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，注意離子化合物和共價化合物的電子式的寫法不同。19.（18分）