云南省曲靖市馬龍縣第三中學2022-2023學年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.食品保鮮膜按材質分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關敘述不正確的是（

）A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體如HClD．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染參考答案：B試題分析：A.PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，加熱熔化、冷卻后變成固體，可以反復進行，A正確；B.PVC的單體是CH2═CHCl，不屬于烴類，B錯誤；C.PVC中含有氯元素，在燃燒過程中會產生HCl，對人體有害，C正確；D.廢棄塑料可造成白色污染，回收利用可減少對環境污染，D正確。2.下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是參考答案：D3.上海環保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

（

）

A無機物

B有機物

C鹽類

D非金屬單質參考答案：B略4.關于原電池的敘述正確的是()A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬B．原電池是把化學能轉變為電能的裝置C．在鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.18g鉛溶解，正極上就有1120mL(標準狀況)氣體析出D．原電池工作時，正極和負極上發生的都是氧化還原反應參考答案：B5.下列有關肥皂的敘述中錯誤的是：A．肥皂與純堿的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有親油基團和親水基團參考答案：A試題分析：A．肥皂含有的烴基具有親油性，可以使有機物溶解，達到與水分離的目的，而純堿是強堿弱酸鹽，水解使鹽溶液顯堿性，促使油脂水解變為可溶性的物質，因此二者的去污原理不相同，錯誤。B．肥皂含有的烴基具有親油性，可以使有機物溶解，可以加速油污在水中的分散，達到與水分離的目的，正確。C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鈉，正確。D．肥皂主要成分的分子中含有的烴基部分是親油基團，含有的羧酸根離子是親水基團，共用含有親油基團和親水基團兩部分，正確。故答案A。6.鈉是一種重要的金屬。下列關于鈉的描述不正確的是

A．硬度較小

B．與冷水劇烈反應

C．密度比水小

D．在氧氣中燃燒生成白色固體參考答案：D略7.氯化銅的稀溶液是淡藍色的，加入濃鹽酸后，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+為淡藍色，CuCl42-為黃綠色。下列方法①加蒸餾水，②加AgNO3固體，③加入NaCl固體，④加入過量NaOH溶液中，能使溶液變成淡藍色的是：A.只有①

B.只有②

C.①和②

D.③和④參考答案：C略8.乳酸（）在一定條件下經聚合生成一種塑料（），用這種新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內分解成無害的物質，不會對環境造成污染。在該聚合反應中，生成的另一種產物是(

)A.H2O

B.CO2

C.O2

D.H2參考答案：A9.下列化合物中，既能發生水解反應，又能發生消去反應的是（

）A、氯甲烷

B、氯仿

C、乙醇

D、氯乙烷參考答案：D略10.無色孔雀石綠（結構簡式如圖）曾被用作水產養殖業的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥。下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面上B．屬于芳香烴C．與苯胺（）互為同系物D．一定條件下，1mol該物質可以和9mol氫氣發生加成反應參考答案：AD略11.以下實驗能獲得成功的是

（

）

A．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．對苯和硝基苯采用分液的方法分離

D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D略12.在已知元素中，基態原子的4s能級中只有1個電子且位于d區的元素共有（

）A.0種

B.3種

C.2種

D.1種參考答案：D該元素最外層僅有的一個電子位于4s能級，即4s1，該原子4s能級未填充滿，情況之一是按照能級順序正常填充的結果：1s22s22p63s23p64s1，為19K元素；情況之二是按照洪特規則的特例填充的結果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，為24Cr和29Cu，所以基態原子的4s能級中只有1個電子的元素共有3種且位于d區的元素只有1種，故選D。點睛：本題考查了原子核外電子排布，明確原子核外電子排布規律為解答關鍵，注意掌握洪特規則內容及應用。最外層為4s1，可能的情況為3d04s1、3d54s1、3d104s1。13.常溫下，下列溶液可用鋁制容器盛裝的是

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略14.檸檬水溶液的pH是3，其中的c（OH－）是

A.0.1mol/L

B.1×10－3mol/L

C.1×10－7mol/L

D.1×10－11mol/L參考答案：D略15.在強堿性溶液中，可以大量共存的離子組是A．K+、SO42-、CO32-

B．NH4+、Na+、SO42-

C．Mg2+、HCO3-、Cl﹣

D．Ag+、Al3+、Cl-參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________

，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由

色變為

，且______

為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________mL，

(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.100mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.2020.22

第二次25.000.5624.54

第三次25.000.4220.40

依據上表數據求得NaOH溶液的物質的量濃度為

參考答案：（1）錐形瓶內溶液顏色的變化；黃色，橙色；半分鐘不變色（2）D

（3）20.00mL

(4)0.0800mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題16分）某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。

（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應的離子方程式為：SO42－+Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2OH－

該反應的平衡常數表達式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質，控制pH=12.3

[即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應在常溫下容易進行。反應后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物質須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。

（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質，則總反應的離子方程式可寫為_______________________。

（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是_________。

a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

b．通入CO2，溶液pH減小

c．加入NaOH固體，

減小

d．稀釋溶液，平衡常數增大參考答案：（1）

（2）堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3

（3）不與Ca2+生成難溶物

酸性比碳酸弱

（4）酸性物質與OH－反應，使平衡向生成CaSO4·2H2O的方向進行

SO42－+Ca(OH)2+2HACaSO4·2H2O↓+2A－（每空2分）

（5）（2分）ad18.工業鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒。已知NaNO2能發生如下反應：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（離子方程式已配平）（1）上述反應中，x=_____，y=____。（2）上述反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為_____。若反應中轉移2mol電子,則生成的NO在標準狀況下的體積為________。（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染。為使NaNO2轉化為無污染的N2后再排出,可選用的試劑是________(填字母)。A.NaCl溶液

B.NH4Cl溶液

C.HNO3溶液

D.濃H2SO4參考答案：(1)2

4

(2)1:1

44.8L

(3)B解析：（1）根據I原子守恒得x=2，根據H原子守恒得y=4，故答案為：2；4；（2）離子方程式2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O中，氮元素的化合價降低，碘元素的化合價升高,所以NO2-是氧化劑，I-是還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為:1:1，反應中轉移2mol電子，生成的NO的物質的量為2mol，在標準狀況下的體積為44.8L；故答案為：1:1、44.8L（3）使NaNO2轉化為不引