山東省聊城市茌平鎮中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是（

）A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的主族序數B.元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行C.除短周期外，其他周期均是18種元素D.X2+的核外電子數目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：B【詳解】A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上不一定都等于該元素所屬的族序數，如氟元素沒有正價，氧元素沒有最高正價，故A錯誤；B.元素周期表有18個縱行，分為7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族（第8、9、10三個縱行），故B正確；C.元素周期表中第六、七周期存在鑭系和錒系，第六周期有32種元素，故C錯誤；D.X2+的核外電子數目為18，質子數為18+2=20，為Ca元素，位于第四周期第ⅡA族，故D錯誤。故選B。2.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用：A．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C略3.將甲、乙兩種有機物組成的混合物進行分離,已知甲、乙的某些性質如下：物質密度/(g·mL－1)沸點水溶性溶解性甲0.89378.5℃溶溶于乙乙1.220100.7℃溶溶于甲則應采取的分離方法是A.蒸餾

B.干餾

C.分液

D.過濾參考答案：A4.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是A．加熱金屬鋁使之熔化

B．液態SO3受熱蒸發C．加熱HI氣體使之分解

D．加熱石英晶體使之熔化參考答案：B略5.

有下列溶質組：①KCl、Na2SO4，②KCl、Na2SO4、NaCl，③NaCl、Na2SO4、K2SO4，④KCl、K2SO4、Na2SO4。

實驗室要配制一種混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO42-)，則其所選的溶質組可以是

A．只有①或③

B．只有①或②

C．只有①

D．①或③或④參考答案：A6.據報道，我國的重慶市酸雨非常嚴重，為改變這一狀況，重慶市正大力推廣使用一種清潔能源，該能源是A．煤炭

B．石油

C．天然氣

D．氫氣參考答案：C略7.將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質量(m)的關系如圖所示。下面說法正確的是()A．A點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3[B．B點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A點的沉淀是Mg(OH)2D．B點的沉淀是Al(OH)3

參考答案：A略8.某同學實際配制的NaOH溶液的濃度偏低，其原因不正確的是（）A．使用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來存在少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經洗滌D．定容時仰視刻度線參考答案：B考點：配制一定物質的量濃度的溶液．分析：根據c=分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大，則配制溶液濃度偏低．解答：解：A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低；B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，溶質的物質的量和溶液的體積都不變，配制溶液濃度不變；C．溶解后的燒杯未經多次洗滌，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低；D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；故選B．點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，明確容量瓶規格的選取方法，會根據c=分析誤差，難度不大．9.已知反應X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是(

)。

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C.

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生參考答案：略10.下列實驗事故的處理方法正確的是

(

)A實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅B不慎將酸或堿液濺入眼內，立即閉上眼睛，用手揉擦。C

皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。D衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。參考答案：A略11.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D試題分析：根據PV=nRT，可以知道，PM=pRT，所以當溫度和密度相同的條件下壓強和氣體的摩爾質量正反比，所以根據三種氣體的相對分子質量可判斷三種氣體的壓強從大到小的順序為：p(H2)>p(Ne)>p(O2)，選D。12.下列說法正確的是（

）A.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可（已知：新制氯水有漂白性）B.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶，說明該未知溶液中存在SO42-C.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法參考答案：CA、新制氯水具有漂白性，可氧化pH試紙上的指示劑而使顏色變淺或褪色，測定結果不準確，A錯誤；B、若該未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl沉淀，加稀硝酸沉淀也不溶解，B錯誤；C、做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應立即停止加熱，冷卻后補加，C正確；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D錯誤。答案選C。點睛：化學實驗考試旨在考查考生對中學化學實驗基礎知識、基本技能的掌握情況和所應具有的觀察能力、分析能力、思維能力和自學能力。萃取、分液、蒸餾、重結晶等都是分離、提純混合物的基本實驗操作都是要求學生必須掌握的基本方法和技能。能對常見的物質進行檢驗、分離和提純也是必須要求掌握的知識。該類試題考查了學生對物質性質、實驗現象的掌握情況，結合物質的性質考查了學生實驗操作能力。選項B和D是解答的易錯點。13.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生下列離子檢驗的方法不合理的是A.NH—氣體法

B.Cl－—沉淀法C.Fe3＋—顯色法

D.SO42-—氣體法參考答案：D略14.下列屬于取代反應的是

（

）A、光照射甲烷與氯氣的混合氣體B、乙烯通入溴水中C、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應D、苯在濃硫酸的作用下，與濃硝酸反應參考答案：AD略15.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和水反應：2Na+H2O=2Na++OH﹣+H2↑B．氯化鎂溶液中加入氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+參考答案：D【分析】A．電荷、原子不守恒；B．一水合氨在離子反應中保留化學式；C．漏寫生成水的離子反應；D．反應生成氯化鐵，電子、電荷守恒．【解答】解：A．鈉和水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B．氯化鎂溶液中加入氨水的離子反應為Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故B錯誤；C．氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子反應為2H++2OH﹣++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．氯氣通入FeCl2溶液中的離子反應為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）甲同學設計實驗的依據是_____________________________________________；寫出選用物質的名稱：A____________，B__________，C____________；上述反應的離子方程式分別為_______________________________________________；________________________________________________________________________。（2）乙同學的實驗原理是_____________________________________________

。寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。參考答案：（8分）(1)強酸制弱酸（1分）稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液（1分）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（1分）(2)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質（1分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它的工作原理是在燃料燃燒過程中將化學能直接轉化為電能，目前已經使用的氫氧燃料電池的基本反應是：X極：O2(g)+4e-+2H2O（l）===4OH-

Y極：H2(g)－2e-+2OH-===2H2O（l）（1）X極是電池的

極（“正”或“負”），發生

反應（“氧化”

或“還原”）反應。（2）總的電池反應方程式

（3）若反應得到5.4g液態水，燃料電池中轉移的電子為

mol參考答案：（1）

正

、

還原

（2）

2H2+O2==2H2O

（3）

0.6

略18.（6分）寫出下列物質的電離方程式：HNO3

Ba(OH)2