湖北省恩施市沙溪民族中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是()A．CuCl2

B．FeCl3

C．FeCl2

D．AlCl3參考答案：D2.膠體區別于其他分散系的本質特征是

A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能

B．產生丁達爾現象C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間 D．膠體在一定條件下能穩定存在參考答案：C3.1999年，在歐洲一些國家發現飼料被污染，導致畜禽類制品及乳制品不能食用，經測定飼料中含有劇毒物質二惡英，其結構為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（

）A．15種

B．11種

C．10種

D．5種參考答案：C略4.等物質的量的CO2和NH3具有相同的A．分子數

B．原子數

C．體積

D．質量參考答案：A略5.下圖表示H2和Br2反應的歷程，其中虛線表示的是使用催化劑的反應歷程，下列說法正確的是A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應C．加入催化劑，該化學反應的反應熱增大D．從圖中可以看出，該反應的反應熱與反應途徑有關參考答案：A6.把下列四種x溶液，分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時x和鹽酸緩慢進行反應。其中反應速率最大的是

A．20ml3mol·L-1的x溶液

B．20ml2mol·L-1的x溶液C．10ml4mol·L-1的x溶液

D.10mL2mol·L-1的x溶液參考答案：A略7.當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④豆漿，能觀察到丁達爾效應的是（）A.①②

B.②③

C.①④

D.②④參考答案：C①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達爾現象；②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達爾效應；③蒸餾水，是化合物，屬于純凈物，不是分散系，沒有丁達爾效應；④豆漿是膠體，具有丁達爾效應；故選C。8.某元素的一個原子形成的離子可表示為abXn-，下列有關該原子的說法正確的是（

）A.含有的中子數為a+b B.含有的電子數為a－nC.質量數為a+b+n D.1mol該原子的質量約為bg參考答案：D【詳解】A.中子數=質量數-質子數=b-a，故A錯誤；B.陰離子的電子數=質子數+所帶的電荷數=a+n，故B錯誤；C.質量數為b，故C錯誤；D.該核素的質量數為b，故其近似相對原子質量為b，1mol該原子的質量約為bg，故D正確。故選D。

9.鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是

（

）

A.鋁的活潑性差

B.鋁的還原性差

C.鋁與氧氣不反應

D．鋁表面有氧化膜參考答案：D略10.已知，下列說法不正確的是(

)

A.是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1C.既不是氧化劑又不是還原劑D.參加反應時有電子轉移參考答案：D11.下列說法正確的是A.H2O2的電子式: B.乙烯的比例模型為：C.原子核中有10個中子的氧離子:188O2- D.乙烯的結構簡式為CH2CH2參考答案：C【詳解】A．H2O2為共價化合物，不存在離子，則H2O2的電子式為，故A錯誤；B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，則乙烯的比例模型為，故B錯誤；C．質量數=質子數+中子數，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數為18，表示為：O2-，故C正確；D．乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，其結構式為，結構簡式為CH2=CH2，故D錯誤；故選C。

12.某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產生一定危害。該原子中中子數和質子數之差是A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B13.下列實驗操作中，正確的是（

）A.噴泉實驗 B.稀釋濃硫酸C.排水法收集NO D.實驗室制取氨氣參考答案：C【詳解】A．二氧化碳可溶于水但溶解度不大，不能使圓底燒瓶內壓強迅速減小而形成噴泉，選項A錯誤；B．濃硫酸溶于水放出大量的熱量，稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入到燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，而不能將水注入濃硫酸中，選項B錯誤；C．一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，選項C正確；D．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，選項D錯誤；答案選C。

14.下列屬于高分子化合物且在自然界中原來并不存在的是

A．淀粉

B．纖維素

C．聚乙烯

D．蛋白質參考答案：C略15.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是A.194

B.391

C.526.7

D.658參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：請回答下列問題：（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。（2）寫出實驗③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發生反應的離子反應方程式：__________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質量是_____________________g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·Lˉ1,試判斷原廢水中NO3ˉ是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3ˉ)=___________mol·Lˉ1。（若不存在或不確定則此空不填）參考答案：(1)CO32-

Na+、H+、Al3+、NH4+

(2)Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O

(3)1:1

0.546g

(4)存在

0.36mol·L-1【分析】無色溶液排除鐵離子，焰色反應顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明含有SO42—；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在CO32－，沉淀達到最大值后，繼續加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發生銨根與氫氧根的反應，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒有Mg2＋，結合有關數據根據電荷守恒分析判斷。【詳解】（1）無色廢水，一定不存在Fe3+，根據實驗①確定存在Na+，根據實驗②確定存在SO42—，根據實驗③確定有H+、Al3+、NH4+，沒有CO32－、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32－，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實驗③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發生的反應是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應的離子反應方程式為Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根據圖像可知與銨根反應的氫氧根的物質的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根據反應NH4++OH-＝NH3?H2O可知銨根的物質的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根據方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知鋁離子的物質的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根據圖像可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據電荷守恒，陰離子電荷總物質的量為0.01mol×2＝0.02mol，陽離子電荷總物質的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，則c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L。【點睛】本題考查常見離子的推斷與檢驗，定性與定量以及與圖像的相結合增加了解題的難度，明確離子的性質、發生反應的先后順序是解答的關鍵，注意溶液中的電荷守恒的應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有：①二氧化碳②甲烷③二氧化硫④氫氧化銅。根據所學知識，請你在上述四種物質中選擇合適的物質填入下列空格中（填編號）。(1)天然氣的主要成分是

；(2)醫院化驗糖尿病要用到的物質是

；

(3)造成溫室效應和全球氣候變暖的主要物質是

；

(4)泄漏到空氣中而產生酸雨的主要物質是

。參考答案：②

④

①

③

略18.(8分)2.5molBa(OH)2中含有____________個Ba2＋，含有____________個OH－，2.5molBa(OH)2的質量是________g。含有1.204×1024個OH－的Ba(OH)2的物質的量是________。參考答案：1.505×10243.01×1024427.51mol解析：1molBa(OH)2含有1molBa2＋和2molOH－，1mol的粒子數約為6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物質的量分別乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質量是171g/mol，所以其質量為2.5mol×171g/mol＝427.5g。1.204×1024個OH－的物質的量為＝2mol，則Ba(OH)2的物質的量為1mol。19.(10分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所