2022年湖北省黃岡市磙子河中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，RO與R－可發生反應：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是

()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol參考答案：D略2.至少距今3000年以前，中國就已經使用玻璃了。下列關于玻璃的敘述中，正確的是A．玻璃是人類最早適用的硅酸鹽材料

B．玻璃在加熱融化時有固定的熔點C．玻璃的主要成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

D．盛放堿液的試劑瓶一定要用玻璃塞參考答案：C3.（6分）aＡm＋、bBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請根據元素周期表和元素周期律的相關知識回答與該四種元素有關的問題。（排序問題均用A、B、C、D表示）（1）試比較四種元素以下各數據的大小：原子序數：

原子半徑：

離子半徑：

族序數：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一個等式表示amdn之間的關系：

（3）若m、n均不大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩定性：

。參考答案：（6分）（1）②；④；⑥；③。

（2）a-m=d+n

（3）HnD﹥HmC略4.下列實驗操作中錯誤的是A.由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.使用容量瓶前應先檢查其是否漏液D.蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱參考答案：A【詳解】A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前應先檢查其是否漏液，故C正確；D.蒸發操作時，有大量固體出現時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。故選A。5.臭氧O3可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，化學反應式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述中正確的是()A.O3在反應中被氧化成O2；B.反應中氧化產物O2與還原產物I2的物質的量之比為1:1C.1molO3在反應中得到6mol電子；D.該反應中的還原產物是KOH參考答案：D點睛：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵。反應中碘元素化合價由-1價變為0價，氧元素的化合價由0價變為-2價，注意臭氧和氧氣中化合價相同。6.（2015秋?贛州期中）對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42﹣參考答案：B考點：常見離子的檢驗方法．

分析：A、二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；B、氯化鈉中產生沉淀的只有氯離子，沉淀為氯化銀；C、與碳酸鈉產生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等；D、氯化鋇中含有鋇離子和氯離子，不溶于鹽酸的沉淀可能是硫酸鋇，有可能氯化銀．解答：解：A、氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3﹣、HSO3﹣，故A錯誤；B、產生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故B正確；C、白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故C錯誤；D、產生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故D錯誤；故選B．點評：本題考查陰陽離子的檢驗，難度不高，注重基礎知識的考查．7.鐵元素在地殼中的含量位于

A.第一位

B.第二位

C.第三位

D.第四位參考答案：D略8.對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉溶液應選用的標志是(

)參考答案：略9.某混合氣體由一氧化碳和二氧化碳組成，若混合氣體在標準狀況下的密度是1.875g／L,則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的體積比是：(

)A．1：3

B.3:1

C.1:7

D.7:1參考答案：C略10.對于下列事實的解釋錯誤的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D．氨水可使酚酞試劑變為紅色，說明氨水顯堿性參考答案：C略11.下列各組粒子，核外電子總數和質子總數均相同的是（

）

A．S2－和HS－

B．H3O+和OH－

C．Na+和NH4+

D．K+和Ne參考答案：C略12.下列物質中既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應產生氫氣是

(

)A.

Mg

B.

Cl2

C.

Si

D.Al參考答案：D略13.下列各項中表達正確的是

A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結構式為O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的結構示意圖

參考答案：D略14.鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

A．反應生成的大量白煙是氯化鈉固體

B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：C略15.物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，若溶液的體積比為3∶2∶1，則三種溶液中Cl-物質的量濃度之比為

A.1∶1∶1

B.1∶2∶3

C.3∶2∶1

D.3∶4∶3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）箭頭所指的儀器名稱為______________________________。（2）上圖所示實驗裝置存在著一處錯誤，這處錯誤是_______________。（3）若某同學實驗中改用60mL0.50mol·L－1稀硫酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。（4）若某同學用改正后的裝置做實驗，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是________。A．做本實驗的當天室溫較低B．在量取鹽酸時俯視刻度線C．在量取氫氧化鈉溶液時仰視刻度線D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈就去測量氫氧化鈉溶液的溫度F．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩參考答案：(1)環形玻璃攪拌棒

(2)大燒杯與小燒杯未相平

(3)不相等

相等

(4)ABCDEF試題分析：本題考查中和熱的測定和誤差分析。（1）箭頭所指儀器的名稱為環形玻璃攪拌棒。（2）在中和熱測定實驗中要減少熱量的散失，圖中實驗裝置的錯誤是：大燒杯與小燒杯未相平。（3）若某同學實驗中改用60mL0.50mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，由于生成H2O物質的量不相等，所放出的熱量不相等。因為稀鹽酸和NaOH溶液的反應、稀硫酸和NaOH溶液的反應都可以寫成H++OH-=H2O，中和熱以生成1molH2O計算，與酸堿的用量無關，所以所求中和熱相等。（4）A項，做實驗的當天室溫較低，溫差大，熱量散失較多，測得中和熱數值偏低；B項，在量取鹽酸時俯視刻度線，所量鹽酸體積偏小，n（HCl）偏小，反應放出的熱量偏低，測得中和熱數值偏低；C項，在量取NaOH溶液時仰視刻度線，所量NaOH溶液偏大，溶液總質量偏大，多余的NaOH吸收熱量，反應中溫度升高值偏小，測得中和熱數值偏低；D項，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液，由于氨水為弱堿水溶液，弱堿的電離是吸熱過程，測得中和熱數值偏低；E項，測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈就去測量NaOH溶液的溫度，此時殘留在溫度計上的鹽酸與NaOH反應造成熱量散失，測得中和熱數值偏低；F項，把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯時動作遲緩，熱量散失較多，測得中和熱數值偏低；能造成測得的中和熱數值偏低的有ABCDEF。點睛：本題的難點是實驗誤差的分析，根據中和熱數值的計算公式：中和熱數值=（其中Δt=t2-t1），由于實驗操作的失誤，Δt偏小則測得中和熱數值偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是

（

）

A．950mL，58.5g

B．500mL，29.25gC．1000mL，58.5g

D．任意規格，29.25g參考答案：C略18.下列說法中，正確的是____

A．選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．在做蒸餾實驗時，冷凝器中的水流方向應該與餾分的流動方向相反D．蒸發操作時，待蒸發皿中的水分完全蒸干后再停止加熱E．分液漏斗使用前不需要檢查是否漏水，但需要用蒸餾水潤洗2～3次F．濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗G．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液面下，但不能接觸瓶底參考答案：略19.（9分）⑴氫氣是一種理想的新能源，與化石燃料相比，氫能源有哪三大優點_____________、

_________

、

。⑵4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態水，放出222.5KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式

。(3)拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則合成氨反應的熱化學方程式為__________________________________________。(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)