2022年四川省攀枝花市寧華中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示方法正確的是（）A．NH4Br的電子式：B．S2-核外電子排布式：[Ne]3s23p6C．O原子處于基態的軌道表示式：D．用電子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→參考答案：B略2.下列化學實驗事實及解釋都正確的是A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現，說明Na2SO3溶液已經變質B．向皂化反應后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在此時容易析出C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HBD．向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明KSP[Cu(OH)2]＞KSP[Mg(OH)2]參考答案：B略3.（不定項）（2013?常州一模）向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同溫度下，發生反應：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法正確的是（）A.x不可能等于2B.甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K（甲）＜K（乙）C.將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol?L﹣1＜c（A）＜1.56mol?L﹣1參考答案：AD考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：A、計算平衡時兩容器內A的轉化率，甲容器內壓強比乙容器內大，根據轉化率的大小，判斷增大壓強平衡移動方向，據此判斷；B、化學平衡常數只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數相同；C、乙容器單獨升溫，平衡向逆反應進行，乙容器內A的轉化率減?。籇、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大．解答：解：A、由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為=61%，乙容器內A的轉化率為=50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確；B、化學平衡常數只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數相同故B錯誤．C、該反應為放熱反應，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，乙中A的轉化率比甲容器的轉化率低，不可能使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同，故C錯誤；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，所以平衡時甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正確；故選AD．點評：本題考查平衡圖象、平衡常數、等效平衡、外界條件對平衡影響、平衡計算等，難度中等，根據圖象計算平衡時轉化率，確定x值是解題的關鍵．

4.設NA為阿佛加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA

B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA參考答案：B略5.化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（）A．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理B．開發高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D．半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅參考答案：D解：A．綠色化學是對環境友好型化學，要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學，核心是利用化學原理從源頭消滅污染，故A錯誤；B．氫能、核能、太陽能等是清潔能源，可減少污染，使用新型電動汽車，可減少城市機動車尾氣排放，故B正確；C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯誤；D．Si原子最外層電子為4個，既難得電子，也難失去電子，可做為半導體，可用于制造硅芯片，是計算機芯片的成分，故B錯誤；故選D．6.下列關于物質應用的說法錯誤的是A．玻璃容器可長期盛放各種酸

B．純堿可用于清洗油污C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣

D．Na2S可除去污水中的Cu2+參考答案：A7.下列化學實驗事實及其結論中有錯誤的是A．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于酸C．向麥芽糖溶液中加入適量銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成，說明麥芽糖分子中有醛基D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1AgNO3溶液，振蕩后沉淀呈黃色，證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)參考答案：B略8.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（

）

A．常溫下，28gFe與足量的濃硝酸反應，轉移的電子數為1.5NAB．標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2C．3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉移的電子數為0.1NA

D．常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數為NA參考答案：D略9.（2分）如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項X收集氣體YA堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉A．AB．BC．CD．D參考答案：C該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應，A．堿石灰呈堿性，能和氯氣反應，所以氯氣不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．氨氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集，故B錯誤；C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應，氯化鈣和二氧化硫不反應，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；D．常溫下NO和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯誤；10.下列說法正確的是

A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養物質

B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料參考答案：A略11.用食用白醋（醋酸濃度約1mol·L－1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（）

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．白醋加入豆漿中有沉淀產生

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3參考答案：答案：D

解析：A選項白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明醋酸顯酸性，能發生電離是一種電解質，但不能說明強弱；B選項白醋加入豆漿中有沉淀產生，因豆漿是膠體，根據膠體的性質——聚沉，也只能說明醋酸是一種電解質；C選項蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，只能說明醋酸是一種酸且酸性比碳酸強；而D選項pH試紙顯示白醋的pH為2~3，即溶液中c(H＋)=10－2～10－3mol·L－1，因食用白醋中醋酸濃度約1mol·L－1，這說明醋酸沒有完全電離，即存在電離平衡。所以只有D選項能說明醋酸為弱電解質。高考考點:弱電解質的電離、弱電解質的證明。易錯提醒:本題比較簡單容易理解，只是個別學生對C選項理解錯誤而可能錯選。

備考提示：弱電解質在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡。證明一種電解質是一種弱電解質就應從這方面出發，判斷電解質強弱的方法有很多：（1）在相同濃度、相同溫度下，可與強電解質做導電性對比實驗；（2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢，如將相同的鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結構前者比后者反應快；（3）濃度與pH的關系，如0.1mol·L－1CH3COOH，若其pH＞1。則可以說明醋酸是弱電解質；（4）測定對應鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液成堿性，則說明醋酸是弱酸；（5）稀釋前后的pH與稀釋倍數的變化關系，例如將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH小于5，則證明酸為弱酸，若pH=5，則說明酸為強酸；（6）采用實驗證明存在電離平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加入醋酸銨固體，溶液顏色變淺?？傊C明的方法有很多。

12.40℃時，等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃，這兩種情況下都不改變的是（）A、Ca(OH)2的溶解度

B、溶液的質量C、溶質的質量分數

D、溶液中Ca2+數目參考答案：答案：C13.化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中不正確的是（

）A．煤經過氣化和液化等物理變化，可變為清潔能B．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害C．竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內的有害氣體D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿溶液會“斷路”參考答案：A【知識點】物質的性質與應用解析：煤經過氣化和液化是化學變化，A錯誤，選A?！舅悸伏c撥】把握能源使用、污染物的排放、物質的性質是解答的關鍵。14.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數都為2NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數為4NAC.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為2NAD.2.1gDTO中含有質子數為NA參考答案：D【詳解】A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應，與氧氣生成四氧化三鐵，轉移了mol電子，與氯氣反應生成氯化鐵，轉移了3mol電子，與S反應生成FeS，轉移了2mol電子，故A錯誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質的量==1mol，含有的氫原子數為2NA，故B錯誤；C、石墨烯中每一個六元環平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環，即0.5NA個六元環，故C錯誤；D.2.1gDTO的物質的量為=0.1mol，而一個DTO中含10個質子，故0.1molDTO中含NA個質子，故D正確；答案選D。15.關于下列說法：①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質；③玻璃、水泥的生產都要用石灰石作原料；④只有在原子中，質子數才與核外電子數相等；⑤HC1的熱穩定性高于HF。其中正確的是

（

）

A．①②③

B．①②⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）丙烯酸甲酯是一種重要的工業原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。

可能用到的信息：

沸點溶解性

丙烯酸141℃

與水互溶，易溶于有機溶劑有毒甲醇65℃

與水互溶，易溶于有機溶劑易揮發，有毒丙烯酸甲酯80.5℃

難溶于水，易溶于有機溶劑易揮發回答下列問題：（1）儀器c的名稱是

。（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是

。（3）請寫出配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器

。（4）關于產品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯誤，請分別寫出

、

。為檢驗產率，設計如下實驗：①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL。（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率

。（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施

。參考答案：（1）分液漏斗（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（3）燒杯、玻璃棒、（量筒）（4）溫度計水銀球位置

尾接管與錐形瓶接口密封（5）54.0％（6）在通風櫥中實驗

防止明火試題分析：（1）儀器c為分液漏斗；（2）混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能夠與Na2CO3溶液反應，甲醇能夠溶液Na2CO3溶液，且Na2CO3溶液能夠降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5%Na2CO3溶液洗滌；（3）配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和量筒；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某種ABS工程樹脂，其合成路線如下：參考答案：18.A、B、C、D、E是中學所學的無機試劑，組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH+4、

Ba2+、Ag+、CO2-3、SO2-4、OH—、Cl—、NO—3；其中B、C、D、E都是可溶性正鹽，且組成這五種物質的陰、陽離子均不相同，現進行如下實驗：

①A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產生，同時有白色沉淀生成；

②A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀溶解；

③常溫下，0．05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液顯酸性；

④E溶液與其余四種的濃溶液反應均有沉淀生成．根據上述實驗信息，請回答下列問題．

（1）寫出化學式：A、____、D____、E____．

（2）A中陰離子的電子式____

。

（3）用離子方程式表示常溫下C溶液顯堿性的原因

。

（4）檢驗組成B的陰離子的實驗操作是

。

（5）向含0.1molD的溶液中滴加含0.18molA的溶液時，充分反應后生成沉淀的質量為

g。參考答案：（1）Ba（OH）2

AlCl3

AgNO3ks5u（2）（3）CO32—+H2OHCO3—+OH—,HCO3—+H2OH2CO3+OH—（寫出第一步即可得分）（4）取少量B溶液，向其中滴入鹽酸酸化時，無明顯現象；然后再繼續滴入BaCl2溶液，出現白色沉淀，可證明B中陰離子的存在（5）3．12

略19.工業生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染，利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．請回答下列問題．（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2﹣的離子方程式

．（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω與溶液pH的關系如圖1所示．圖1圖2①下列說法正確的是

（填標號）．A．pH=7時，溶液中c（Na+）＜c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）B．由圖中數據，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數Ka2≈10﹣7C．為獲得盡可能純的NaHSO3，應將溶液的pH控制在4～5為宜D．pH=9時的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標況下）SO2，則反應的離子方程式為

．③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應裝在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是

．（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中A為電源的

（填“正”或“負”）極．右側反應室中發生的主要電極反應式為

．（4）已知進人裝置Ⅳ的溶液中NO2﹣的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為

L．參考答案：（1）NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+；（2）①ABC；②3SO2+5OH﹣=2SO32﹣+HSO3﹣+2H2O；③酸式；滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變；（3）正；2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；（4）4480．【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；制備實驗方案的設計．【分析】裝置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和強堿氫氧化鈉之間發生反應：SO2+OH﹣=HSO3﹣，NO和氫氧化鈉之間不會反應，裝置Ⅱ中NO在酸性條件下，NO和Ce4+之間會發生氧化還原反應：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3﹣+4H+，裝置Ⅲ中，在電解槽的陽極2Ce3+﹣2e﹣=2Ce4+，陰極電極反應式為：2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O，裝置Ⅳ中通入氨氣、氧氣，2NO2﹣+O2+2H++2NH3=2NH4++2NO3﹣，（1）在酸性環境下，NO和Ce4+之間會發生氧化還原反應；（2）①A．pH=7時，溶液為中性，結合電荷守恒分析；B．HSO3﹣SO32﹣+H+，由圖中數據，pH=7時，c（HSO3﹣）=c（SO32﹣）；C．溶液的pH控制在4～5時，c（HSO3﹣）濃度最大；D．根據質子守恒判斷；②NaOH的物質的量為1mol，根據2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O可知二氧化硫過量，過量部分的二氧化硫再發生反應Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3，依據方程式進行計算n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）的比，據此書寫離子方程式；③酸式滴定管只能盛放酸性溶液、堿式滴定管只能盛放堿性溶液；酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化堿式滴定管橡皮管；原溶液無色，KMnO4為紫紅色，當溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應完全時，溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變；（3）生成Ce4+為氧化反應，發生在陽極上；反應物是HSO3﹣被還原成S2O42﹣，得到電子；（4）NO2﹣的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉化為NH4NO3，設消耗標況下氧氣的體積是V，結合電子守恒進行計算．【解答】解：裝置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和強堿氫氧化鈉之間發生反應：SO2+OH﹣=HSO3﹣，NO和氫氧化鈉之間不會反應，裝置Ⅱ中NO在酸性條件下，NO和Ce4+之間會發生氧化還原反應：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3﹣+4H+，裝置Ⅲ中，在電解槽的陽極2Ce3+﹣2e﹣=2Ce4+，陰極電極反應式為：2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O，裝置Ⅳ中通入氨氣、氧氣，2NO2﹣+O2++2H++2NH3=2NH4++2NO3﹣，（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下NO和Ce4+之間會發生氧化還原反應：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3﹣+4H+，故答案為：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+；（2）①A．pH=7時，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），故溶液中c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），故A正確；B．HSO3﹣SO32﹣+H+，由圖中數據，pH=7時，c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），由Ka的表達式可知，H2SO3的第二級電離平衡常數K2≈c（H+）=10﹣7，故B正確；C．溶液的pH控制在4～5時，c（HSO3﹣）濃度最大，則為獲得盡可能純的NaHSO3，可將