江西省九江市白洋中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液，②39%的酒精溶液，③氯化鈉和單質溴的水溶液．分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A．過濾、萃取、分液B．萃取、分液、蒸餾C．分液、蒸餾、萃取D．萃取、蒸餾、分液參考答案：C解：①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則選擇蒸餾法分離；③單質溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離，故選C．2.氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應．試寫出：正極：

負極：

總反應：

．參考答案：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．考點：電極反應和電池反應方程式．分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致．解答：解：在氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，在堿性環境下，電極反應為：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正極上是氧氣發生得電子的還原反應，在堿性環境下，電極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電子從負極流向正極，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2═2H2O；故答案為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．點評：本題考查了燃料電池的組成以及工作原理知識，題目難度不大，注意電極反應式以及總反應的書寫是關鍵．3.氧化還原反應的實質是（）A．得到氧元素與失去氧元素

B．化合價的升降C．電子的得失或電子對的偏移

D．有無新物質生成參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應的特征為化合價的升降，其實質為電子的轉移或得失，以此來解答．解答：解：氧化還原反應的特征為化合價的升降，其實質為電子的轉移或得失，而氧化還原反應中不一定有氧元素參加，有新物質生成不一定是氧化還原反應，故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重實質和特征的考查，注意二者的區別和聯系，題目難度不大．4.化學與工農業生產和人類生活密切相關。下列說法中正確的是A.采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO2B.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化C.自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒D.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維參考答案：A

略5.下列敘述中不正確的是()A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質B.硫酸的酸性比次氯酸的酸性強，所以硫的非金屬性比氯強C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素D.人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：B分析：A.根據位構性關系分析；B.次氯酸不是最高價含氧酸；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性；D.根據過渡元素均是金屬元素分析。詳解：A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，即位置決定結構，結構決定性質，A正確；B.次氯酸不是最高價含氧酸，不能依據硫酸的酸性比次氯酸的酸性強得出硫的非金屬性比氯強，事實上氯元素的非金屬性強于硫元素，B錯誤；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性，因此可以尋找制備半導體材料的元素，C正確；D.過渡元素均是金屬元素，因此人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確，答案選B。6.下列化學用語的書寫正確的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙烯的結構簡式C2H4

C．F原子結構示意圖：

D．四氯化碳的電子式：參考答案：A7.如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數是A.nmol－1

B.9n

C.9nmol－1

D.18n

mol－1參考答案：C1個水分子含有2個氫原子，1g水的物質的量是1/18mol，如果1g水中含有n個氫原子，則根據N=nNA可知阿伏加德羅常數是，答案選C。8.（雙選）下列反應的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：BD考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．氫離子、氫氧根離子的系數錯誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學式組成；B．氧化銅與稀硫酸反應生成可溶性的硫酸銅和水；C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開，需要保留化學式；D．二氧化碳少量，反應生成碳酸鈣沉淀和水．解答：解：A．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式水為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．氧化銅溶于稀硫酸，反應的離子方程為：2H++CuO=Cu2++H2O，故B正確；C．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選BD．點評：本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，注意把握離子的性質以及反應的特點，熟練掌握離子方程式的書寫原則．9.1-氯丙烷跟強堿的醇溶液共熱后，生成的產物再與溴水反應，得到一種有機物，這種有機物的同分異構體共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B10.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（

）A．64g二氧化硫含有原子數為3NAB．1L1mol·L－1的氯化鈉溶液中，所含離子數為NAC．標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5NAD．在反應中，1mol鎂轉化為Mg2＋后失去的電子數為NA參考答案：A略11.在N2＋3H22NH3的反應中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應速率是

(

)A．0.08mol/(L·s)

B．0.8mol/(L·s)

C．1.6mol/(L·s)

D．2.4mol/(L·s)參考答案：C略12.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（

）

A．試管

B．坩堝

C．蒸發皿

D．燒杯參考答案：D略13.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39％的乙醇水溶液；③氯化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略14.青蘋果不如熟蘋果甜，某學生在探究實驗中發現，青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明

（

）A．青蘋果中只含淀粉不含單糖

B．蘋果轉熟時單糖聚合成淀粉C．蘋果轉熟時淀粉水解為單糖

D．熟蘋果中只含單糖不含淀粉參考答案：D略0.75molRO32-共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是A.第二周期ⅤA族

B.第三周期ⅣA族

C.第二周期ⅥA族

D.第三周期Ⅶ族參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以備使用

(1)該同學應選擇

mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖操作應在下圖中

（填選項字母）之間。

A．②與③

B．①與②

C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體

g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需

NaoH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小

(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項

(填字母)。

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會

（填“偏大”、“偏小”或無影響,下同）

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會

。參考答案：

(1)500(1分)

(2)C(2分)

(3)10．0(2分)；cd(2分)；c(1分)

(4)①偏小

②無影響(各2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發生反應。(1)當x≤n/2時，反應的離子方程式為_________________________________________。(2)當反應的離子方程式為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－時，x與n的關系是：_____。(3)當Fe2+和Br－同時被氧化時，x與n的關系是________。(4)當x=n時，反應后氧化產物的量為_______。參考答案：(1)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；

(2)2x＝3n；

(3)

(4)1.5n。

18.(8分))根據下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素ABCD原子半徑(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合價＋2＋3＋2＋6，－2元素EFGH原子半徑(nm)0.0730.1540.0370.099主要化合價－2＋1＋1＋7，－1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化學鍵類型是____________________．(2)B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是________________________________________________

(3)實驗室中制取H單質反應的化學方程式是_____________________________．

(4)將A、B兩種元素的單質用導線連接浸入NaOH溶液中，發現導線中有電流產生，其負極反應式為________________________________．參考答案：略19.（6分）運用比較方法是化學科學中研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答題過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態非金屬氧化物反應。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2