河南省商丘市第十三中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO、Fe3+B．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－參考答案：B略2.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發生反應。下列有關說法正確的是

A．最終可以生成2molNH3B．達到化學平衡狀態時，正反應和逆反應的速率都為0C．達到化學平衡狀態時，容器中N2、H2和NH3的物質的量之比為1∶3∶2D．達到化學平衡狀態時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化參考答案：D略3.現有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物中，測得其中氧的質量分數為15.3％，則氫的質量分數為（

）

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：C略4.只用哪一種試劑就可將AgNO3、

KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區分開(

)A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C5.下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是(

)A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應

B．氯化氫溶于水C．氯化氫與氨氣反應生成氯化銨固體

D．鋅與稀硫酸反應參考答案：C略6.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離（）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C考點：分液和萃取．專題：化學實驗基本操作．分析：過濾適用于固液混合物的分離，蒸餾適用于沸點不同的液體混合物的分離，分液適用于互不相溶的液體，萃取是利用溶質在不同溶劑中的溶解度不同的分離方法．解答：解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分離，故選C．點評：本題考查物質的分離，題目難度不大，注意常見物質的分離方法和操作注意事項．7.區別棉花和羊毛的最簡單的方法是A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否發生銀鏡反應B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素參考答案：C略8.已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發生如下反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反應一段時間后測得c(AsO43-)為amol·L-1。下列說法能判斷反應達到平衡狀態的是A.c(I?)＝2amol·L-1 B.v(I-)＝2v(AsO33-)C.c(AsO43-)/c(I?)不再變化 D.溶液的pH不再變化參考答案：D【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。【詳解】A、當c（AsO43－）=amol·L-1時，由方程式可知濃度之比等于化學計量數之比，此時c（I－）=2amol·L-1，不能確定是否達到平衡狀態，故A錯誤；B、同一個化學反應，速率之比等于化學計量數之比，無論是否達到平衡，都存在v（I－）=2v（AsO33－），故B錯誤；C、由方程式可知濃度之比等于化學計量數之比，c(AsO43－)/c(I?)=1/2是定值不再變化，不能說明各物質的濃度不再變化，無法判斷反應達到平衡狀態，故C錯誤；D、溶液pH不變時，則c（OH－）也保持不變，反應達到平衡狀態，故D正確；故選D。

9.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法不正確的是(

)

A.標準狀況下，48gO3含有的氧原子數是3NA

B.含107gFe(OH)3的膠體中膠粒總數是NAC.0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋是0.1NAD.標準狀況下，33.6LCO中含有的原子數是3NA參考答案：B略10.等質量的下列烴完全燃燒生成二氧化碳和水時，耗氧量最多的是A．C2H6

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14參考答案：A略11.有下列三個反應：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是()A.反應①、②、③中的氧化產物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B.根據以上方程式可以得到氧化性強弱順序為：Cl2>Fe3＋>Co2O3C.在反應③中，當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2參考答案：C12.下列關于物質用途的敘述中不正確的是()A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑B．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸C．Al(OH)3可作治療胃酸過多的一種藥劑D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料參考答案：D13.已知實驗室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaC1晶體放入小燒懷中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。本實驗用到的基本實驗儀器有天平﹑藥匙﹑燒杯﹑量筒，還應選擇A.玻璃棒、容量瓶﹑膠頭滴管

B.玻璃棒、300mL容量瓶、膠頭滴管C.500mL容量瓶﹑膠頭滴管

D.玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管參考答案：D14.在自然界中氫有三種同位素1H、2H、3H，氧也有三種同位素16O、17O、18O，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相對分子質量最大值是A．18

B．20

C．22

D．24參考答案：D略15.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則在還原產物中鉻元素的化合價是

A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)現用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量無水CuCl2，其實驗流程如圖：（圖中“→”表示氣體流向）（1）裝置B中應選用的試劑是

（填代號），裝置C中應選用的試劑是

（填代號）。①濃硫酸

②飽和食鹽水

③氫氧化鈉溶液

④氯化亞鐵溶液（2）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱

（3）寫出裝置A、D中發生反應的化學方程式

、

。（4）上述實驗流程的設計中還存在問題，請指出其中的問題

。（5）若現用43.5gMnO2與足量濃鹽酸反應制的得氯氣用于制備氯化銅，理論上會制的無水CuCl2的質量為

參考答案：（1）②；①

（2）分液漏斗（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+

2H2O+Cl2↑

Cu+Cl2CuCl2（4）在裝置D后面增加一個吸收尾氣的裝置。（其它合理回答均給分）（5）67.5g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯水中含有多種成分，因而具有多得性質，根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量）。（1）能證明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）C過程中的現象是__________________________，b過程中的離子方程式為_____________________________________________________________。（3）a過程中的化學方程式為________________________________________。參考答案：（1）d（2）有白色沉淀產生：2H++CO32-====H2O+CO2

（3）Cl2+2KBr====2KCL+Br2（每空2分）18.按要求回答下列各小題：(1)對于反應：NH4NO2

═N2↑＋2H2O，NH4NO2中N元素的化合價為_____；反應生成1molN2，轉移電子的物質的量為_____mol。(2)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個發生還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO↑＋2H2O和發生氧化過程KI→I2(未配平)，向KI溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化還原過程發生，該氧化還原反應的方程式：_____。(3)砷及其化合物有毒，如砒霜(As2O3)有劇毒，環境監測和法醫學分析砒霜中毒的反應原理：As2O3＋6Zn＋6H2SO4

═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。①若生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則參加反應Zn的質量為_____。②用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目_____。參考答案：(1)－3、＋3

3

(2)8HNO3＋6KI

═6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O

(3)①39

②【詳解】(1)對于反應：NH4NO2

═N2↑＋2H2O，化合物NH4NO2中陽離子NH4+中N元素的化合價為-3價，陰離子NO2-中的化合價為+3價；反應生成1molN2，轉移電子的物質的量為3mol。(2)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個發生還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O和發生氧化過程2KI→I2，向KI溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化還原過程發生，根據得失電子守恒和原子守恒，該氧化還原反應的方程式：8HNO3＋6KI

═6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O。答案：8HNO3＋6KI

═6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O。(3)砷及其化合物有毒，砒霜為As2O3有劇毒，環境監測和法醫學分析砒霜中毒的反應根據：As2O3＋6Zn＋6H2SO4═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O知3①若生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L為0.2mol，則參加反應Zn的物質的量為0.6mol,參加反應Zn的質量為39g。答案：39g。②由As2O33中As的化合價由+3降低到-3；ZnZnSO4中Zn的化合價由0價升高到+2價，用雙線橋法標出As2O3＋6Zn＋6H2SO4═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O反應中電子轉移的方向和數目為：。答案：。19.現有X、Y、Z、W、M、N、R七種短周期元素，根據下述信息回答：（1）已知X原子內層電子數與最外層電子數之比為5∶3，則X的元素名稱是

，其最簡氫化物的電子式為

。（2）已知Y2+和Z2－離子的電子層結構相同，均為10e－離子，則原子半徑較大的元素在周期表中位于第

周期、第

族，離子半徑較大的離子的結構簡圖為

，單質Z2的電子式為

。（3）已知W元素的最高價氧化物的水化物可與其最簡氫化物反應生成鹽，則該反應的化學方程式為

，該反應過程中形成的新化學鍵有

（填序號）A