河北省承德市堿房鄉中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A.周期表中第七周期最多容納32種元素B.周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C.除過渡元素外周期表中最外層電子數相同的元素都位于同一族中D.L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等參考答案：CA．若周期表中第七周期完全排滿與第六周期元素種類一樣，所以第七周期完全排滿共有32種元素，故A正確；B．碳形成的化合物種類最多，在第14列，故B正確；C．氦最外層2個電子不是ⅡA，而是0族，故C錯誤；D．L層電子為奇數的所有元素均在第二周期，所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等，故D正確；故選C。2.能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來獲得：2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）關于用水制取二級能源氫氣。以下研究方向不正確的是A.通電使水分解產生氫氣B.設法將太陽聚焦，產生高溫使水分解C.尋找特殊化學物質，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣D.構成水的氫和氧都是可以燃燒或助燃的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源參考答案：D3.對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發生移動的是A.加入一種反應物

B.增大體系的壓強C.升高溫度

D.使用催化劑參考答案：C略4.下列物質中，不能和乙烯發生加成反應的是A.

H2

B.

H2O

C.

KMnO4

D.

Br2參考答案：C5.合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.點a的正反應速率比點b的小B.點c處反應達到平衡C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D.點e處反應達到平衡參考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應中，隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，當達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應物和生成物的物質的量不再改變。【詳解】A項、濃度越大，反應速率越快，由圖可知，a點氫氣濃度大，則點a的正反應速率比點b的大，故A錯誤；B項、點c處正逆反應速率不相等，反應到t1時達到平衡，則點c處沒有達到平衡，故B錯誤；C項、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處，均為平衡狀態，則n（N2）一樣，故C錯誤；D項、點e處n(NH3)保持不變，反應達到平衡，故D正確。故選D。6.含有相同分子數的下列物質，質量最小的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略7.下列說法不正確的是A.14C和14N互為同系物B.核素18O的中子數是10C.金剛石、石墨和C60互為同素異形體D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

互為同分異構體參考答案：A【詳解】A.同系物是有機化學中的一個概念，指的是結構相似，組成上相差n個CH2的物質，不是針對核素而言的，故A錯誤；B.中子數=質量數-質子數，核素18O的中子數是10，故B正確；C.同素異形體指的是同種元素組成、結構不同的單質，金剛石、石墨和C60互為同素異形體，故C正確；D.同分異構體指的是分子式相同，結構不同的物質，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

分子式均為C4H10，結構不同，互為同分異構體，故D正確；故答案選A。8.濃硫酸在下列反應中既表現強氧化性又表現酸性的是A．Cu+H2SO4（濃）

B．Fe2O3+H2SO4（濃）C．C+H2SO4（濃）

D．NaOH+H2SO4（濃）參考答案：A略9.1989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應用時應加以控制的是①制鋁合金

②制電線

③制炊具

④銀色漆顏料

⑤明礬凈水

⑥明礬與蘇打制食品膨松劑

⑦易拉罐

⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片

⑨包裝糖果和小食品A.③⑤⑧⑨

B.⑥⑧⑨

C.③⑤⑨

D.③⑤⑥⑦⑧⑨參考答案：D試題分析：確定鋁為食品污染源之一，因為鋁元素會導致腦神經問題，使人易患老年癡呆癥，所以③制炊具、⑤明礬凈水、⑥明礬與蘇打制食品膨松劑、⑦易拉罐、⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片、⑨包裝糖果和小食品等的飲食方面應加以控制，D正確。點評：熟悉鋁元素在日常生活中的應用，并找到符合題意的選項10.下圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系，下列各性質中不符合圖示關系的是A.還原性

B.與水反應的劇烈程度C.熔點

D.原子半徑參考答案：C由圖可知，隨著核電荷數的增大，堿金屬的性質呈遞增趨勢，而堿金屬單質的熔點隨核電荷數的增大而降低。

11.某可逆反應達到平衡狀態時，下列說法正確的是(

)①正反應和逆反應同時進行，兩者的速率完全相等②反應物和生成物同時存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會因時間而改變A．①

B．①③

C．②

D．①②③參考答案：B略12.在研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化，據此判斷以下敘述中錯誤的是（）

A.金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩定性增強、體系的能量降低B.物質燃燒可看成“貯存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來C.氮分子內部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣化學性質很活潑D.需要加熱才能發生的反應不一定是吸收能量的反應參考答案：C略13.下列物質分離方法不正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用淘洗的方法從沙里淘金C．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

D．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水參考答案：B略14.對化學反應分類的說法不正確的是A．實驗室制氫氣的反應既屬于置換反應又屬于氧化還原反應B．實驗室制氧氣的反應既屬于分解反應又屬于氧化還原反應C．實驗室制二氧化碳的反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應D．氫氣在氧氣中燃燒的反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應參考答案：C15.下列說法正確的是A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，生成的有色產物能溶于濃硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發生顯色反應C.在某溶液中加入硝酸酸化氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO42-D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化參考答案：A【分析】A.硝酸不穩定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色；

B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘遇淀粉試液變藍色；

C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等；

D.常溫下，濃硫酸和銅不反應。【詳解】A.硝酸不穩定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故A項正確；B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，氯氣和淀粉溶液不反應，故B項錯誤；C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以產生白色沉淀時該離子不一定是硫酸根離子，故C項錯誤；D.常溫下，濃硫酸和銅不反應，加熱條件下銅和濃硫酸發生氧化還原反應，故D項錯誤；答案選A。【點睛】本題綜合考查離子的檢驗與非金屬化合物的性質，其中C項是常考點，也是學生的易錯點。在進行離子檢驗時，要注意排除干擾雜質離子的干擾，SO42-正確的檢驗方法為：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若無明顯現象，再加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有SO42-，學生平常要理解記憶，牢記在心。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨氣。根據下圖回答問題：A

B

C

D

E（1）實驗室制取氨氣的發生裝置為

（填序號），該反應的化學方程式為

。（2）下列氣體可以用與氨氣相同的收集裝置收集的是

（填序號）。A．H2

B．CO2參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題：族周期IA

01①[來源:

]IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③④

3⑤

⑥⑦[來源:

]

⑧⑨

（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖

__

；寫出它與原子半徑最小的原子形成六核且為平面結構的化合物的電子式_____________。（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為__________________________________。（填化學式）（3）工業上用②單質大量生產⑦單質，反應的化學方程式為：___________________________________________________________，⑦形成氧化物的晶體類型為__________,它的一種重要用途為

。（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是___________（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式

__________________________________。（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質量為46，則X的名稱為

，寫出X溶液與小蘇打反應的化學方程式為_________________________________________________________。參考答案：略18.（2分）鈉原子的質量數為23，中子數為12，那么它的核外電子數是__________,質子數是__________。參考答案：11

11略19.（1）下列物質：①Fe

②CO2③NH3④NaCl

⑤Ba(OH)2⑥鹽酸

⑦蔗糖⑧稀硫酸屬于電解質的是_____________，屬于非電解質的是___________。（以上兩空填序號）（2）寫出下列物質在水中的電離方程式：Na2CO3：__________________________________，NaAlO2：____________________________________。（3）按要求完成下列空格。①將少量Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液混合，離子方程式為_______。②在稀氨水中加入AlCl3溶液，離子方程式為

___________

。參考答案：(1)④⑤

②③⑦

(2)Na2CO3=2Na++CO32-

NaAlO2=Na++AlO2-(3)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OAl3++3Cl-+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4++3Cl-【分析】根據電解質的概念判斷是否為電解質，進而書寫電離方程式。【詳解】電解質為在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，滿足該該條件的為：④NaCl、⑤Ba(OH)2；非電解質為在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物，滿足該條件的有：②CO2、③NH3、⑦蔗糖，故答案為：④⑤；②③⑦；(2)根據電離的原理可知：Na2