湖北省黃岡市匡河中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2KMnO4＋16

HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應中，其氧化劑和還原劑的物質的量之比為（

）A．1∶8

B．1∶5

C．8∶1

D．5∶1參考答案：B略2.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡAKNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢測SO42－CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液參考答案：B3.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據這一特點科學家發明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關說法不正確的是A.工業上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發生氧化反應C.負極的電極反應式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化

參考答案：B略4.在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反應：X（氣）＋2Y（氣）2Z（氣）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正），v（逆）與時間t的關系如右圖。則圖中陰影部分的面積表示A．X的濃度的減少

B．Y的物質的量的減少C．Z的濃度的減少

D．X的物質的量的減少參考答案：C略5.高溫下,某反應達到平衡,平衡常數K恒容時,溫度升高濃度減小。下列說法正確的是

(

)A.該反應化學方程式為

B.恒溫恒容下,增大壓強濃度一定減小C.升高溫度,逆反應速率減小D.該反應的焓變為正值參考答案：

D略6.在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速發生反應，放出大量氣體，反應過程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列說法正確的是

A.H2O2在上述3個反應中均做氧化劑

B.H2O2氧化性強于HIO，還原性弱于I2

C.上述過程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水

D.在反應后的溶液中加入淀粉，溶液呈現藍色參考答案：D略7.電化學降解NO的原理如圖所示。下列說法中不正確的是A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B．鉛蓄電池工作過程中負極質量增加C．該電解池的陰極反應為：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若電解過程中轉移2moL電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差（Δm左—Δm右）為10.4g參考答案：D

A、根據Ag-Pt電極上硝酸根離子發生還原反應，知該電極是陰極，所以鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2，故A正確；B、鉛蓄電池工作過程中負極有硫酸鉛生成質量增加，故B正確；C、根據電解池的陰極發生還原反應得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正確；D、電解過程中轉移2moL電子，陽極消耗1摩爾水，有2摩爾H+移向陰極，陽極室質量減少18克，陰極室放出0.2摩爾氮氣，質量減少（5.6+2）g=3.6g，交換膜兩側電解液的質量變化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D錯誤。故答案選D8.要提純下列物質（括號內物質為雜質），實驗操作最合理的是（）A．CO（SO）：通入盛有品紅溶液的冼氣瓶后收集B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后過濾C．Cl（HCl）：通過盛有飽和氯化鈉水溶液的洗氣瓶后收集D．氯化銨溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后過濾參考答案：答案：C9.已知白磷（P4）與CuSO4溶液反應的化學方程式為（Cu3P中P的化合價為-3價）：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，則1molCuSO4能氧化白磷的物質的量是

（

）

A．1/20mol

B．1/10mol

C．1/5mol

D．2/5mol參考答案：A略10.某硝酸的物質的量濃度為cmol/L，溶質的質量分數為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.

B.

C.

D.參考答案：C略11.(08福建省質檢)酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的化學方程式為：2KMnO4

+3H2SO4

+

5H2C2O4

==

K2SO4

+

2MnSO4

+

10CO2↑+

8H2O不能使反應速率加大的措施是（

）A．增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度

B．增大草酸溶液的濃度

C．增大壓強

D．升高溫度

參考答案：答案：C12.下列說法正確的是（

）

A．電解質與非電解質的本質區別，是在水溶液或熔化狀態下能否電離

B．強電解質與弱電解質的本質區別，是其水溶液導電性的減弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質

D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合物都是非電解質參考答案：A略13.對下列事實的解釋錯誤的是（

）A．用75%的乙醇溶液進行消毒，是由于乙醇能使蛋白質變性B．醫療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應D．向Na2O2與水完全反應后的溶液中加MnO2，產生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略14.右圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是()A.圖1、圖2中電解質溶液的pH均增大B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C.A處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2OD.燃料電池內部OH－向a極移動，電解池中Cl－向x極移動參考答案：C略15.下列電子式中，正確的是

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略測定周圍環境中二氧化硫的含量，某課外活動小組的甲、乙兩位同學分別用相同實驗裝置和溶液，測定同一時間，

同一地點空氣(含SO2、N2、O2氣體，其他氣體忽略)中SO2的含量。實驗裝置如右圖反應試管中裝有碘的淀粉稀溶液A。SO2和I2發生反應為：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不與I2、淀粉反應)，試回答下列問題：(1)檢查該裝置氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意閥的單向性)，則證明該裝置的氣密性良好。

(2)若A溶液的體積為VmL，濃度為cmol·L-1，當溶液的顏色剛好變色，停止抽氣，此時甲、乙兩位同學注射器內抽得氣體的體積分別為V甲mL、V乙mL(所有的體積已折算成標況下體積)，且V甲>V乙，則甲、乙兩個測定結果中與該地點空氣中S02的體積分數真實情況最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的關系式表示)。另一位實驗結果產生較大誤差的原因可能是__________________

(3)若將上述裝置進行改進，除導管外，重新連接裝置需要選用的儀器有___________________。

(選下列儀器的編號)a、燒杯

b、試管

c、錐形瓶

d、容量瓶e、量筒f、單孔塞

g.雙孔塞(4)欲凈化空氣，除去空氣中的二氧化硫可選用的試劑是___________________。參考答案：

(1)

向外輕輕拉動注射器活塞，試管內導管口有氣泡冒出

(2)；抽氣過快，SO2未被碘水充分吸收

(3)

beg或ceg或bceg

(只要答案合理均給分)

(4)

堿性液、

(有關氧化劑及其他合理答案均可給分)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學-選修3：物質結構與性質]（15分）材料是人類文明進步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。回答下列問題：（1）基態B核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖形狀為

。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為

。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態氮原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子排布式為

。（3）經測定發現，N2O5固體由NO2+和NO3﹣兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型有

。（4）MgCO3的熱分解溫度

（填“高于”或“低于”）CaCO3的原因是

。（5）NH3分子在獨立存在時H﹣N﹣H鍵角為107°．圖1是[Zn（NH3）6]2+離子的部分結構以及H﹣N﹣H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖1配合物后H﹣N﹣H鍵角變大的原因：

。（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優質固體電解質，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的原子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為

，Li+占據陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學式為

（用最簡整數比表示）。假設晶胞邊長為anm，NA代表阿伏伽德羅常數的值，則該晶胞的密度為

g/cm3。參考答案：（1）啞鈴形

C＞Be＞B（2）3d74s2（3）sp、sp2（4）低于

碳酸鹽的熱分解本質是金屬陽離子結合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對氧離子的吸引作用比Ca2+的強，故MgCO3需要較少的外界能量來分解。（5）NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變為成鍵電子對間的排斥，排斥作用減弱。（6）面心立方最密堆積

LiB6H6

【分析】（1）基態B核外電子占據的最高能級為2p能級；同周期隨原子序數的增大第一電離能呈增大趨勢，但具有全充滿、半充滿、全空的電子層構型的原子穩定性高，其電離能較大；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態氮原子的未成對電子數相同，則該元素原子3d能級容納7個電子，原子先填充4s能級，再填充3d能級；（3）NO2+中N原子雜化軌道數目＝2+＝2，而NO3﹣中N原子雜化軌道數目＝3+＝3；（4）碳酸鹽的熱分解本質是金屬陽離子結合酸根離子中的氧離子，金屬陽離子結合酸根離子中的氧離子能力越強，需要的更少外界能量來分解；（5）孤電子對與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變為成鍵電子對間的排斥；（6）由圖可知，陰離子處于晶胞的頂點與面心，屬于面心立方最密堆積；頂點陰離子與面心陰離子形成正四面體結構，晶胞中有8個正四面體，故晶胞中有8個Li+，均攤法計算晶胞中B12H12n﹣離子團數目，確定化學式；結合晶胞中各原子數目計算晶胞的質量，晶體密度＝晶胞質量÷晶胞體積。【解答】解：（1）基態B核外電子占據的最高能級為2p能級，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；與硼處于同周期且相鄰的兩種元素為Be、C，同周期隨原子序數的增大第一電離能呈增大趨勢，Be原子的2s軌道為全充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：C＞Be＞B，故答案為：啞鈴形；C＞Be＞B；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態氮原子的未成對電子數相同，則該元素原子3d能級容納7個電子，原子先填充4s能級，再填充3d能級，故該元素原子價電子排布式為：3d74s2，故答案為：3d74s2；（3）NO2+中N原子雜化軌道數目＝2+＝2，N原子采取sp雜化，而NO3﹣中N原子雜化軌道數目＝3+＝3，N原子采取sp2雜化，故答案為：sp、sp2；（4）碳酸鹽的熱分解本質是金屬陽離子結合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對氧離子的吸引作用比Ca2+的強，故MgCO3需要較少的外界能量來分解，故熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3，故答案為：低于；碳酸鹽的熱分解本質是金屬陽離子結合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對氧離子的吸引作用比Ca2+的強，故MgCO3需要較少的外界能量來分解；（5）NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變為成鍵電子對間的排斥，排斥作用減弱，故NH3形成如圖1配合物后H﹣N﹣H鍵角變大，故答案為：NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變為成鍵電子對間的排斥，排斥作用減弱；（6）由圖可知，陰離子處于晶胞的頂點與面心，屬于面心立方最密堆積；頂點陰離子與面心陰離子形成正四面體結構，晶胞中有8個正四面體，故晶胞中有8個Li+，晶胞中B12H12n﹣離子團數目＝8×+6×＝4，故Li、B、H原子數目之比為8：12×4：12×4＝1：6：6，故化學式為LiB6H6．晶胞相當于含有8個“LiB6H6“，晶胞質量＝8×g，故晶體密度＝8×g÷（a×10﹣7cm）3＝g/cm3，故答案為：面心立方最密堆積；LiB6H6；。【點評】本題是對物質結構與性質的考查，涉及核外電子排布與運動、電離能、雜化方式、晶體類型與性質、價層電子對互斥理論、晶胞結構與計算等，題目側重考查學生分析計算能力，需要學生晶胞扎實的基礎與靈活運用的能力，掌握均攤法進行晶胞有關計算。18.“低碳生活”是一種理想，值得期待的新的生活方式。（1）甲烷作為能源燃燒放出大量的熱

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

△H2=—566kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式

。（2）①將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其正極電極反應式是

：

②某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是

（填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極