河南省鄭州市第八十九中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，可逆反應2NO2

2NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態；④混合氣體的顏色不再改變的狀態；⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。A.①④⑤⑥

B.②③⑤⑥

C.①③④⑥

D.全部參考答案：A略2.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.0.1molCl2含有氯原子數為0.1NA

B.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAC.NA個SO3分子的質量為80g·mol-1

D.3.4gNH3含有的分子數為0.2NA參考答案：DA.氯氣是雙原子分子，0.1molCl2含有氯原子數為0.2NA，錯誤；B.標準狀況下，水是液體，無法計算體積，錯誤；C.質量的單位是克，錯誤；選D.3.X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態氫化物為A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略4.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na、Cl－、OH－C.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－參考答案：CA、無色溶液中鐵離子不能大量共存，A錯誤；B、鐵離子和氫氧根離子不能大量共存，B錯誤；C、在堿性溶液中四種離子間不反應，可以大量共存，C正確；D、pH=1，說明溶液顯酸性，碳酸根離子不能大量共存，D錯誤，答案選C。5.膠體區別于其他分散系的本質特征是（

）A．其分散質粒子能通過濾紙空隙B．能產生丁達爾現象C．其分散質粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩定存在參考答案：C略6.原子序數從3～10的元素，隨著核電荷數的遞增而逐漸增大的是A．.電子層數

B．.電子數

C．.原子半徑

D．.化合價參考答案：B7.下列各組物質性質的比較,正確的是（

）A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4

B、氫化物穩定性：H2S>HF>H2OC、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

D、堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2參考答案：C略8.把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是(

)A.20mL，3mol·L－1

B.20mL，2mol·L－1C.10mL，4mol·L－1

D.10mL，2mol·L－1參考答案：A略9.下列儀器中不能用酒精燈加熱的是

（

）

A．試管B、容量瓶C．蒸發皿D．坩堝參考答案：B略10.同溫同壓下，決定氣體體積的主要因素是（

）A．氣體種類

B氣體分子數C．氣體分子本身大小

D

分子間距參考答案：B略11.以下說法正確的是（

）A.物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應B.在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C.還原劑中必定有一種元素被氧化D.物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑參考答案：CA、物質所含元素化合價升高的反應叫氧化反應，故A錯誤；B、在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價升高，故B錯誤；C、還原劑失電子，被氧化，故C正確；D、物質中某元素失去電子，則此物質是還原劑，故D錯誤。故選C。12.下列實驗操作中錯誤的是（

）A．蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D13.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A．Na+、Ag+、S2—、SO42—

B．Mg2+、NH4+、NO3—、Cl—C．Na+、K+、SO32—、CH3COO—

D．Cu2+、Na+、NO3—、SO42—參考答案：B略14.下列現象或應用中，不能用膠體知識解釋的是A.清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現堵塞C.在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀D.在河水與海水交界處有三角洲形成參考答案：C試題分析：A．清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應，故A正確；B．墨水是一種膠體，不同墨水膠粒帶電荷不同，不同品牌墨水相遇時出現聚沉現象，生成沉淀，使筆管堵塞，故B正確；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質無關，故C錯誤；D．河水和海水中土壤膠粒帶電性不同，故相遇時膠粒發生聚沉，生成沉淀，出現沙洲，故D正確；故選C。15.下列反應中生成H2的速率最快的是()

金屬酸溶液溫度AMg0.5mol·L－1H2SO420℃

BFe1mol·L－1HCl20℃

CZn2mol·L－1HCl20℃

DMg1mol·L－1H2SO430℃

參考答案：D解析：金屬的活潑性順序是Mg>Zn>Fe，故排除B、C；A、D兩項相比，D項中反應物的濃度大，且溶液的溫度高，故生成H2的速率最快。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題：（1）A、B兩儀器的名稱：A_________，B_________。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C_________；D_________（把序號填入空白處）。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到E、F中的現象是________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成______________________。反應的離子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現象是棉花球表面變成________________________。（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的_________________。

參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)②

④

(3)E中干布條不褪色，F中濕布條褪色

(4)藍色

2I-+Cl2===I2+2Cl-

橙色

(5)B解析：根據儀器的構造判斷儀器名稱，依據氯氣的性質具有強氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氫分析解答。（1）裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應生成氯氣的發生裝置；（2）從發生裝置出來的氯氣中含有雜質HCl和水蒸氣，先通過盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣；（3）氯氣不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，E中無變化；氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以濕潤的有色布條褪色，F中紅色布條褪色；（4）氯氣氧化性強于碘，能夠氧化碘離子生成單質碘，離子方程式為：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；碘遇到淀粉變藍；氯氣氧化性強于溴，能夠氧化溴離子生成單質溴，溴水呈橙色；（5）因為Cl2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；為了防倒吸，選擇D裝置，答案選D。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）完成以下小題：（1）已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是

。（2）25℃時，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，則該過程的離子反應方程式

；已知25℃時BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則以上過程中

沉淀生成（填“有”或“無”）。

（3）某溫度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是

；現往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是

。（用離子方程式和必要的文字說明）

參考答案：（9分）（1）c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）（2分）（2）2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O（2分）

無（1分）（3）CO32-+H2OHCO3-+OH-，導致c（CO32-）下降（2分）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，使c（CO32-）進一步下降（2分）略18.某研究性學習小組根據老師的學案設計實驗對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進行研究．（1）甲同學設計除去碳酸氫鈉溶液中碳酸鈉雜質的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳．請寫出相關反應的離子方程式

．（2）乙同學設計如圖實驗裝置，比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩定性，并檢驗分解產物．最好應在a試管底部加入

（填化學式）．（3）小蘇打長期放置在空氣中會變質（部分轉變為碳酸鈉），丙同學稱取27.4g變質小蘇打樣品，經過充分加熱、冷卻、稱量，所得固體的質量為21.2g，則原混合物中碳酸鈉的質量為

．參考答案：（1）CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣；（2）Na2CO3；（3）原混合物中碳酸鈉的質量是10.6g．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，據此書寫離子方程式；（2）碳酸氫鈉穩定性差，加熱易分解，而碳酸鈉穩定性較強，加熱時難以分解，加熱大試管時，a處溫度較高，最好在a試管底部加入碳酸鈉；（3）發生反應為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，利用差量法計算出混合物碳酸氫鈉的質量，然后計算出碳酸鈉的質量．【解答】解：（1）碳酸氫鈉與二氧化碳發生反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，故答案為：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣；（2）碳酸氫鈉在小試管b，Na2CO3在大使管a，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩定強弱，故答案為：Na2CO3；（3）設混合物中含有碳酸氫鈉的質量為x，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m

168

62

x

27.4g﹣21.2g=6.2g則：=，解得：x=16.8g，原混合物中碳酸鈉的質量為：27.4g﹣16.8g=10.6g，答：原混合物中碳酸鈉的質量是10.6g．19.12分

）工業上的乙烯主要來源于石油，它是一種無色、稍有氣味氣體，不易溶于水。（1）可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是

（

）

A．將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

B．將混合氣體通過盛有足量稀溴水的洗氣瓶C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶（2）下列物質不可能是乙烯加成產物的是

（

)

A．CH