山西省大同市天鎮縣南高崖鄉中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于氯氣的說法不正確的是()A．氯氣化學性質很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B．氯氣和液氯是兩種不同物質C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氯氣有毒，它曾在戰爭中被用于制造毒氣彈參考答案：B解析：在通常狀況下，干燥的液氯可以用鋼瓶儲運，所以A是正確的。氯氣和液氯是同一種物質的不同狀態，所以B選項不正確。除去氯氣中混有的水蒸氣應選用不能和氯氣反應的干燥劑，因為氯氣氣體呈酸性，不宜選用堿性干燥劑，如堿石灰等，常選用酸性或中性干燥劑，如：濃硫酸、無水氯化鈣等，因此C選項是正確的。氯氣有毒，對人體有害，可以用于制造毒氣彈應用于戰爭中。答案：2.為提純下列物質（括號內為雜質），所選試劑及方法均正確的是（）選項物質除雜試劑方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氫氣洗氣D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液參考答案：B略3.我國安徽發現了全國最大的鉬礦，如圖是鉬元素的相關信息，下列有關鉬的說法錯誤的是（）

A．95Mo原子核內有53個中子B．95Mo原子核外有42個電子C．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化學性質有較大的不同參考答案：D【考點】同位素及其應用；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】A．質子數=原子序數，中子數=質量數﹣質子數；B．核外電子數=質子數；C．有相同質子數、不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；D．同位素的化學性質幾乎相同．【解答】解：A．鉬元素為42號元素，質子數=原子序數=42，中子數=質量數﹣質子數=95﹣42=53，故A正確；B．核外電子數=質子數=42，故B正確；C．92Mo、95Mo、98Mo質子數相同，中子數不同，互為同位素，故C正確；D．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素，故化學性質幾乎相同，故D錯誤，故選D．4.下列說法正確的是A.二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它們都能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色B.過氧化鈉和二氧化硫都具有漂白作用，它們都能使品紅溶液褪色C.二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊試液先變紅色再褪色D.鹽酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性參考答案：B5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（

）

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>ZC.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等參考答案：A試題分析：A、同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關系是：Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W＞Z，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氫化物的穩定性：Y＞X＞W＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等，故D正確；故選A。6.下列物質之間的相互關系錯誤的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體B．干冰和冰為同一種物質C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體參考答案：B略7.主族元素X、Y、Z的離子為aX+、bY2—、cZ—，半徑大小關系是X+<Z—<Y2—下列說法不正確的是A．b一定小于c

B．單質的還原性X>ZC．Y2—的還原性大于Z—

D．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期參考答案：A略8.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應，卻能夠與濃硫酸反應，是因為濃硫酸具有A．脫水性

B．吸水性

C．強酸性

D．強氧化性參考答案：D略9.下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（

）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-

B．K+、Na+、Br-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+

D．NH4+、K+、OH-、SO42-參考答案：B略10.鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關于其敘述不正確的是A．鐳的金屬性比鈣弱

B．單質能與水反應生成H2C．鐳在化合物中呈+2價

D．碳酸鐳難溶于水參考答案：A略11.1mol/LNaCl溶液表示（

）A.1molNaCl溶于1L水中

B.58.5gNaCl溶于941.5g水中C.溶液中含1molNaCl

D.1L溶液里含NaCl58.5g參考答案：D略12.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，將剩余的固體濾出，發現固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中大量存在的陽離子是（

）A．Fe2+

B．H+

C．Cu2+和Fe2+

D．Fe3+和Cu2+參考答案：A13.下列元素中，最高正化合價數值最大的是(

)A．Si

B．P

C．S

D．Cl參考答案：D略14.下列各溶液中,Na+物質的量濃度最大的是

A．4L0.5mol/LNaCl溶液

B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH

D．2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B15.X、Y兩種元素的原子序數之和為19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X為非金屬，Y為金屬。則X、Y兩種元素組成的化合物的化學式不正確的是（

）A．XY

B．Y2X

C．Y2X2

D．Y3X2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：

。（2）收集氨氣應使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是

。

該實驗利用了氨氣的

性質。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)2molO3和3molO2的質量之比_____，分子數之比____，同溫同壓的密度之比為____，含氧原子數之比為________，體積之比為________。(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為________，推斷的依據為________________和_________________定律。參考答案：(1)1：1

2：3

3：2

1：1

2：3

(2)O3F2

阿伏加德羅定律

質量守恒定律【分析】（1）氧氣和臭氧都是氧原子構成的不同單質，根據m=nM計算O3和O2的質量之比；根據阿伏加德羅定律可知，二者的分子數之比等于物質的量之比；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質量之比；根據N=nNA計算含有的氧原子數之比；根據阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比等于物質的量是之比．（2）根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則可推斷化學式。【詳解】（1）氧氣和臭氧都是氧原子構成的不同單質，所以2molO3和3molO2的質量之比1：1；根據阿伏加德羅定律可知，二者的分子數之比是1：1；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質量之比，因此二者的密度之比是48：32=3：2；化學化學式可知，含有的氧原子數之比是1：1；根據阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比是2：3．故答案為：1：1；2：3；3：2；1：1；2：3．（2）根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則A化學式為O3F2，故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律和質量守恒定律．18.已知下列十種物質：①H2O②Cu③NO④SiO2⑤稀硫酸⑥氫氧化鋇⑦飽和FeCl3溶液⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸鋁根據上述提供的物質，回答下列問題：（1）屬于純凈物的是，屬于電解質的是。(填數字序號)（2）發生中和反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，該離子反應對應的化學方程式有。（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用到的物質有(填數字序號)，發生反應的離子方程式為。（4）實驗室配制0.5mol·L－1

245mL⑩的溶液，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、，需要用托盤天平稱取溶質的質量為g，從配制好的溶液中取出100mL，其中含有的SO42—數目為(設NA為阿伏加德羅常數的值)。參考答案：（1）①②③④⑥⑩

①⑥⑩

（2）Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O（3）①⑦

Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3(膠體)

（4）250mL容量瓶

42.8

0.15NA（1）H2O、Cu、NO、SiO2、氫氧化鋇、硫酸鋁屬于純凈物，故答案為①②③④⑥⑩；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，H2O、氫氧化鋇、硫酸鋁屬于電解質；故答案為①⑥⑩；（2）Ba(OH)2與2HNO3反應的實質是H＋＋OH－=H2O，而稀硫酸與Ba(OH)2反應不僅生成水，還生成硫酸鋇沉淀，不符合。故發生中和反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，該離子反應對應的化學方程式有Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O；（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用到的物質有蒸餾水和飽和FeCl3溶液，答案選①⑦；發生反應的離子方程式為：Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3(膠體)；（4）沒有245mL規格的容量瓶，故實驗室配制0.5mol·L－1

245mL硫酸鋁溶液，必須配制0.5mol·L－1

250mL硫酸鋁溶液。0.5mol·L－1

245mL硫酸鋁溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的玻璃儀器為：250mL容量瓶；需要用托盤天平稱取溶質的質量m[Al2(SO4)3]=

0.5mol·L－1×0.25L×342g/mol=42.8g，100mL該溶液中含有的SO42—數目為0.5mol·L－1×0.10L×3×NAmo