2022年遼寧省錦州市城建設中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol

下列關系式中正確的是()A．a<c<0

B．b>d>0

C．2a＝b<0

D．2c＝d>0參考答案：C略2.

參考答案：B3.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（）A．HClO的結構式：H﹣Cl﹣OB．Na2O2的電子式：C．中子數為20的氯原子：ClD．鋁原子的結構示意圖參考答案：D解：A．次氯酸的電子式為：，將共用電子對換成短線即為結構式，次氯酸正確的結構式為：H﹣O﹣Cl，故A錯誤；B．過氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子和過氧根離子需要標出所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為：，故B錯誤；C．氯元素的核電荷數為17，中子數為20的氯原子的質量數為37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故C錯誤；D．鋁原子的核電荷數、核外電子總數都是13，鋁原子的結構示意圖為，故D正確；故選D．4.元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是A．同族元素中Z的氫化物穩定性最高B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：A略5.甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數之和與丙的原子序數相等，甲、丙原子的最外層電子數之和與乙原子的電子總數相等。下列說法中，不正確的是A．乙是地殼中含量最多的元素

B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩定性強C．乙與丙形成的化合物可制作光導纖維

D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵參考答案：B6.下列說法不正確的是（）A．為了提高生活用水的衛生標準，自來水廠常使用Cl2和FeSO4?7H2O進行消毒、凈化，以改善水質B．硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關系如圖所示D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；電解質與非電解質；強電解質和弱電解質的概念．分析：A、根據Cl2具有強氧化性，Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體具有吸附性；B、根據酸、堿、鹽的概念結合物質的分類來回答；C、混合物、分散系、膠體的從屬關系是混合物包含分散系．分散系包含膠體；D、根據電解質、非電解質、弱電解質的含義來回答．解答：解：A、Cl2具有強氧化性，可對水進行消毒，又會將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+發生水解生成Fe（OH）3膠體，吸附懸浮物而凈化水，故A正確；B、硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、鹽、鹽和鹽類，故B錯誤；C、混合物、分散系、膠體的從屬關系是混合物包含分散系，分散系包含膠體，所示圖包含關系正確，故C正確；D、蔗糖在水溶液和熔融狀態下都不導電、硫酸鋇能完全電離和水不能完全電離，它們分別屬于非電解質、強電解質、弱電解質，故D正確．故選B．點評：本題考查物質的性質，把握物質的性質及化學與生活、環境保護的關系為解答的關鍵，側重分析能力及知識應用能力的考查，題目難度不大．7.下列關于膠體的敘述不正確的是()A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區分C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體D．樹林中的晨曦，該現象與丁達爾效應有關參考答案：C試題分析：A、本質特征為分散質的微粒直徑大小，小于1nm為溶液，1nm～100nm為膠體，大于100nm為濁液，故說法正確；B、氫氧化鐵膠體有丁達爾效應，溶液沒有，因此可以加以區分，故說法正確；C、氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加FeCl3溶液，當溶液變成紅褐色，停止加熱，液體為氫氧化鐵膠體，故說法錯誤；D、樹林的晨曦，此時空氣為膠體，即具有丁達爾效應，故說法正確。8.下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C．1×10-3mol?L-1鹽酸的pH=3.0，1×10-8mol?L-1鹽酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11參考答案：D略9.關于右圖電解池工作時的相關敘述正確的是

（

）

A．石墨電極反應：

B．向石墨極作定向運動

C．Fe電極作陽極，發生氧化反應

D．電解池發生總反應：參考答案：C略10.甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol·L－1時，甲酸中的c（H+）約為乙酸中c（H+）的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()

A．a的濃度必小于乙酸的濃度

B．a的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度參考答案：答案：A11.以表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11．2L四氯化碳所含分子數約為0．5NA

B．1molCl2參加反應轉移的電子數一定為2NA

C．常溫常壓下，14g氮氣和一氧化碳組成的混合氣體所含原子數為NA

D．常溫下，1L0．2mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的數目為0．2NA參考答案：C略12.[2012·北京東城區二模]T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是（

）A．反應開始至a點時v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應DH＞0C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強D．T℃時，該反應的化學平衡常數為0.125參考答案：A略13.分子式為C3H2Cl6的同分異構體有（不考慮立體異構）（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略14.下列有關物質結構和性質的敘述正確的是：①具有16個質子、16個中子和18個電子的微粒符號可表示為：3216S2-；②羥基電子式為：·H；③HClO的結構式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO；⑤Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質；⑥SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應，故SiO2是兩性氧化物；⑦分餾、干餾、裂化都是化學變化A．①②⑤

B．①④⑥⑦

C．②③④⑥

D．②③⑤⑥⑦參考答案：A略15.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（）A．1mol聚乙烯含有的原子數目為6NAB．標況下1L己烷完全燃燒后恢復至原狀態，生成氣態物質分子數為6NA/22.4C．1mol甲基含9NA個電子D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA參考答案：CD解：A．聚乙烯是高分子化合物，聚合度不知道，無法計算原子數目，故A錯誤；B．標況下，己烷為液態，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.1個甲基中含有9個電子，1mol甲基含9NA個電子，故C正確；D．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子物質的量為=0.2mol，所以含碳原子數為0.2NA，故D正確；故選：CD．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.用98%的濃（）配制0.5

的稀1000，請按要求填空:

(1)需用最筒最取濃

。

(2)若配制硫酸溶液的其它操作均正確，但出現下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

.

A.將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B.將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外

C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

D.用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切II.向溶液中逐滴地加入溶液，開始階段，溶液中反應的離子方程式為

，當沉淀完全時，溶液為

，(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。繼續滴加溶液，溶液中反應的離子方程式為

。III.發射衛星可用肼（）作燃料，用作氧化劑，反應生成（g）和水蒸氣。

已知：

請寫出和反應的熱化學方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)異噁草酮是一種色素抑制類除草劑，它的工業合成路線如圖M1－3所示。圖M1－3(1)物質D中所含官能團的名稱為：______________。(2)反應②③的反應類型分別為：______________、______________。(3)寫出滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：__________________________。①能使紫色石蕊試液變紅；②核磁共振氫譜中有5個峰。(4)物質C與NaOH溶液充分反應的化學方程式為：________________________________________________________________________。(5)試劑K的相對分子質量為202，則K的結構簡式為____________________________。參考答案：(16分)(1)羧基、溴原子(2分)(2)氧化反應(2分)取代反應(2分)(3)CH3CH2CH2CH2COOH(或其他合理答案)(3分)(5)(3分)

略18.（15分）乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應時間均相同。溫度(℃)乙醇轉化率(﹪)有機產物含量(體積分數)乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。請回答下列問題：（1）乙醇脫水制乙烯的反應是________（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變為1mol乙烯，反應熱的數值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________；（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式________________。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的轉化率越高

b．反應進行得越不完全c．達到平衡時乙醇的濃度越大

d．化學反應速率越快（4）據表分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區域是

。參考答案：（15分）（1）吸熱（2分）

逆向（2分）（2）C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3分）（3）K＝，（2分）

a（2分）（4）大于

（2分）150~175℃（2分）略19.（12分）X、Y、Z、M、N為原子序數小于18的五種元素，X原子的電子層數等于最外層電子數；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M2Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z