2022年山東省濱州市市濱城區第二中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發生反應：，下列有關說法正確的是

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態C．當單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應達到平衡狀態D．當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態參考答案：B 2.下列變化需要加入還原劑才能實現的A.HCl→Cl2

B.MnO4-→Mn2＋

C.Fe→Fe3＋

D.KClO3→O2參考答案：B需要加入還原劑才能實現的反應應該還原反應，變化中原物質中元素的化合價應該降低，B正確。3.在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述正確的是（

）

A.碳棒上有氣體放出，溶液酸性變弱B.a是正極，b是負極C.導線中有電子流動，電流從a極到b極D.a極上發生了還原反應參考答案：Aa的金屬性比氫要強，b為碳棒，所以a是負極，b碳棒是正極；負極失電子發生氧化反應，正極反應為，碳棒上有氣體放出，溶液酸性變弱；電流從b極到a極；故A正確。4.下列有關物質的量的說法中正確的是()A．物質的量就是物質的多少B．原子、電子、中子、桌子等都可用物質的量來描述C．物質的量是用來描述微觀微粒的物理量D．相同物質的量的SO2和SO3的質量相同參考答案：C解析：物質的量是表示一定數目微觀微粒的集合體的物理量，并不是指物質的多少，也不能用來描述桌子等宏觀物體，A、B錯誤；1molSO2和1molSO3的分子數目是相等的，但1個SO2和1個SO3分子的質量并不相等，因此二者的質量也不同，D錯誤。5.金屬A不純，混有金屬C，發生銹蝕時，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A．A＞C＞B

B．A＞B＞C

C．B＞A＞C

D．B＞C＞A參考答案：C6.下列關于元素周期表的敘述，不正確的是（

▲

）A、ⅡA族中無非金屬元素

B、Ⅷ族中所含元素種類最多C、0族中無金屬元素

D、金屬元素的種類比非金屬元素種類多參考答案：B7.在下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是

A.氯氣與氫氣反應

B.氯氣與甲烷反應

C.次氯酸分解

D.甲烷與氧氣反應參考答案：D8.下列各組物質中，互為同素異形體是(A)甲烷和乙烷

(B)一氧化碳和二氧化碳(C)冰和干冰

(D)金剛石和石墨參考答案：D略9.化學與生活密切相關，學好化學有助于提高生活質量。下列關于生活中的一些做法科學的是

A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多B．廢舊電池的回收利用可防止污染環境C．用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）D．用氫氧化鈉的濃溶液洗滌衣服上的油污效果好參考答案：AB10.實驗室中金屬鈉保存在煤油中，若將一小塊金屬鈉露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3參考答案：D11.據中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系：A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：C略12.有關純堿和小蘇打的敘述正確的是（）A．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產生的CO2多B．等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸體積多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出現白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應參考答案：A【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質；鈉的重要化合物．【分析】A．根據碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關系，從而知道放出二氧化碳的量；B．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，以此判斷；C．都生成沉淀；D．Na2CO3不能與氫氧化鈉反應．【解答】解：A．設質量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、mol，根據Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產生的CO2的物質的量分別為1mol、mol，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，消耗的鹽酸Na2CO3多，故B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和Ba（OH）2反應的方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O+NaOH，故C錯誤；D．Na2CO3不能與氫氧化鈉反應，故D錯誤．故選A．13.下列各組微粒中，核外電子總數相等的是（）A.H2O和Al3+

B.CO和CO2

C.Na+和Li+

D.NO和CO參考答案：AA、H2O和Al3+核外電子總數均為10，選項A正確；B、CO和CO2核外電子總數分別為14和22，選項B錯誤；C、Na+和Li+核外電子總數分別為10和2，選項C錯誤；D、NO和CO核外電子總數分別為15和14，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題主要考查了分子中電子數的計算，要求考生對于常見的微粒，能夠計算微粒中的質子數和電子數。14.質量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質量分數為19.6％的稀硫酸反應。若反應在常溫下進行，不考慮鎂與水的反應，可得到如下產生氫氣質量隨金屬質量變化的關系圖。則下列說法不正確的是A．圖中c點的值為4.6

B．圖中a點的值為1.2C．當產生的氫氣的質量大小為Na＞Mg＝Zn時，m必須大于3.25D．不同金屬產生氫氣的質量大小可能為：Na＞Mg＝Zn、Na＞Mg＞Zn、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

參考答案：C略15.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是()A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）學習了元素周期律的有關知識后，同學們設計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質的遞變規律。甲組同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究。（1）寫出選用物質的化學式：A

、B

。根據實驗目的，燒杯B中發生反應的離子方程式

，通過實驗得出的結論：元素非金屬性強弱順序為

。乙組同學設計了如圖2裝置來驗證鹵素單質氧化性的相對強弱的實驗。（2）乙組同學實驗過程如下：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。III.當B中溶液由黃色變為橙黃色時，立即關閉活塞a。IV……

①B中溶液發生反應的離子方程式是

。②為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現象是操作

；現象

。③過程II實驗的目的是

。參考答案：（1）A．Na2CO3（或其它碳酸鹽，但碳酸鈣不給分）（2分）

B．Na2SiO3（2分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關閉活塞b，取下試管D并振蕩；（3分）現象：下層溶液呈紫紅色（2分）③防止Cl2過量，排除Cl2對Br2置換I2的干擾（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。

(1)BaCl2(HCl)試劑________，離子方程式__________________________。(2)O2(CO2)試劑________，離子方程式__________________________。(3)SO42－（CO32－)試劑________，離子方程式__________________________。參考答案：略18.（8分）有效地利用現有新能源和開發新能源已受到各國的重視。(1)可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH30C(CH3)3來生產“無鉛汽油”。H3COC(CH3)3分子必存在的原子間連接形式有

。(填寫編號，多選倒扣分)

①>C=0

②>C=C<

③④(2)天然氣的燃燒產物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是

。能說明它是正四面體而非正方形平面結構的理由是

。(填寫編號)

①其一氯取代物不存在同分異構體

②其二氯取代物不存在同分異構體（3）1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km。為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發又較低經濟的制氫方法是

（填寫編號，多選倒扣分）①電解水

②鋅和稀硫酸反應

③光解海水其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是

。（寫出其中的一個）參考答案：略19.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為_______。W的電子式_________。（2）在某溫度下容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A2(g)＋BC(g)X(g)DH＝－QkJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n(X)0.5moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉化率α1α2α3

①計算該溫度下此反應的平衡常數K=_________________。②三個容器中的反應分別達平衡時下列各組數據關系正確的是___________(填字母)。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝Q

C．α3＜α1D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（3）熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示。現以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應式____________________________。參考答案：(1)離子鍵、極性鍵(或共價鍵)

(2)①4L2/mol2

②ABD

(3)O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－解析：根據題意依次推出A為氫元素，B為碳元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為氯元素；⑴A、C、D形成的化合物為NaOH，其所含化學鍵為離子鍵、極性鍵(