2022年廣東省東莞市市篁村職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．NH3通入AlCl3溶液中

C．CO2通入CaCl2溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：C2.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

參考答案：B3.下列各圖與表述一致的是A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B.圖②b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）△H<0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑參考答案：D略4.下列物質(zhì)中，可溶于水的是(

)A．膽固醇：

B．芬必得：C．保幼激素JH-I：

D．維生素C：參考答案：D略5.下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A．鈉

B．過氧化鈉

C．次氯酸鈣

D．過氧化氫參考答案：D6.下列說法正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸、水反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)

B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色

C．CO2、SO2、NO2都能與水化合生成酸

D．Fe3O4與酸反應(yīng)時(shí)，所得Fe元素的價(jià)態(tài)可能為+2、+3或+2與+3價(jià)的混合物參考答案：D略7.以下均為中學(xué)化學(xué)中的常見實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法不正確的是

A．裝置①用于分離沸點(diǎn)不同的兩種液態(tài)有機(jī)物，裝置④適用實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯

B．裝置②可用于檢驗(yàn)碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體

C．裝置③，可用于CO還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)

D．裝置⑤，選擇合適藥品時(shí)，可用于制備少量氨氣及氧氣等參考答案：A8.．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4(s)＋4H2(g)3Fe(s)＋4H2O(g)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(H2O)/c(H2)B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C．若Fe3O4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變D．若初始時(shí)投入4.64gFe3O4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有4g，則Fe3O4的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案：CD略9.一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；△H>0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（

）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A．氫氧化鈉固體保存在配有橡皮塞的細(xì)口瓶中

B．將SO2通入品紅溶液或KMnO4溶液均能使它們褪色，均可證明SO2有漂白性

C．不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉

D．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH參考答案：C11.在下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（

）

A．2Na2O2+2CO2

==2Na2CO3+O2

B．Na2O2+MnO2

=Na2MnO4

C．2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2

D．5Na2O2+2MnO4--+16H+=10Na++2Mn2++5O2+8H2O參考答案：B略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是(

)A．容量瓶在使用前須用待配溶液潤(rùn)洗B．將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色C．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量D．加熱時(shí)，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈火焰上加熱參考答案：D略13.對(duì)海水進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是()

A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C.試劑1可以選用石灰乳

D.工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略14.

強(qiáng)電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是A.四種物質(zhì)中一定有共價(jià)化合物

B.四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+

D.丁溶液中含有HCO3-參考答案：C略15.亞硝酸鈉（有毒性，市場(chǎng)上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑C．可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaClD．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole﹣參考答案：D【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．【專題】氮族元素．【分析】A．根據(jù)銨鹽加熱易分解，而鈉鹽加熱難分解；B．根據(jù)氧化劑是化合價(jià)升高的反應(yīng)物；C．根據(jù)信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，而NaCl無氧化性；D．根據(jù)NaN3中氮的化合價(jià)為﹣，生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移個(gè)電子．【解答】解：A．NH4NO2加熱易分解，而NaNO2加熱難分解，所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2，故A正確；B．NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3，NaNO2是中氮的化合價(jià)由+3價(jià)降低為﹣，是氧化劑，故B正確；C．NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，NaCl無氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2，故C正確；D．NaN3中氮的化合價(jià)為﹣，生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移mole﹣，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了亞硝酸鈉的性質(zhì)，難度不大，注意抓住題目信息來解題．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）右圖是目前流行廣、出現(xiàn)頻率較高的一幅Mg2+、Al3+、與OH-反應(yīng)生成沉淀的關(guān)系圖，橫坐標(biāo)為堿溶液的體積，縱標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)該圖提出了質(zhì)疑，并分成兩個(gè)階段進(jìn)行深入的研究，請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。

[第一階段]

[提出假設(shè)]假設(shè)一：Mg2+和Al3+同時(shí)開始沉淀假設(shè)二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假設(shè)三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假設(shè)四：

假設(shè)五：（略）[理論探究]查閱資料：

理論計(jì)算：設(shè)混合溶液中Mg2+和Al3+濃度均為0/01mol/L，計(jì)算結(jié)果見下表：

開始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+計(jì)算結(jié)果表明假設(shè)

是正確的[實(shí)驗(yàn)探究]理論計(jì)算的結(jié)論只有通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證才是可靠的。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：取MgCl2、AlCl3濃度均為0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，邊加邊振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成：離子反應(yīng)方程式：

。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟：

。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沉淀完全溶解。結(jié)論：計(jì)算結(jié)果與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符。

[第二階段]

（1）該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在第一階段取得成果的基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行探究。需要他們進(jìn)一步探究的問題是

。

（2）探究過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取MgCl2、AlCl3濃度均為0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩。隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐漸增多，然后逐漸減少，直至溶液接近澄清（沒有澄清），再隨著氫氧化鈉溶液的陸續(xù)滴入，沉淀又開始逐滴增加，直至不變。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，第二階段探究的結(jié)論是

。

（3）在最接近澄清時(shí)，溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：（1）

F（2）

2NH4Cl+Ca(OH)2=加熱=2NH3↑+CaCl2+2H2O（3）6NO+4NH3催化劑加熱=5N2+6H2O（4）①使NO與NH3

充分混合（5）CCl4（難揮發(fā)有機(jī)溶劑）

缺少尾氣處理（6）B18.某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E，C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）

寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A

、B

、C

、D

、E

、F

（2）

寫出實(shí)現(xiàn)⑥⑧的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。⑥

⑧

參考答案：CH3CH2OH

CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOC2H52CH3CHO+O22CH3COOHCH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

略19.(6分)請(qǐng)觀察下列化合物A～H的轉(zhuǎn)換反應(yīng)的關(guān)系圖(圖中副產(chǎn)