2022-2023學年湖南省張家界市桑植縣十一學校高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是（

）。A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+參考答案：B略2.下列反應的離子方程式相同的一組是：

A．CH3COOH+NaHCO3＝

CH3COOH+Na2CO3＝；

B．AgNO3+NaCl＝ AgNO3+HCl＝；C．Ba(OH)2+H2SO4＝

BaCl2+H2SO4＝；D．KOH+NH4Cl＝ NaOH+HCl＝；參考答案：B3.水熱法制直徑為1到100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列說法中不正確的是（）A．a=4B．S2O32﹣是還原劑C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應D．每有3molFe2+參加反應，反應中轉移的電子總數為5mol參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根據電荷守恒計算a的值；B、根據S元素的化合價分析；C、直徑為1～100nm的顆粒Y，均勻分散到水中形成的體系屬于膠體；D、3molFe2+參加反應，需要1molO2，反應中只有O2中氧元素化合價降低，據此計算．【解答】解：從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正確；B、反應中S元素的化合價從+2價升高到+2.5價，則S2O32﹣是還原劑，故B正確；C、1～100nm的顆粒Y，微粒直徑在膠體大小之內，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，具有丁達爾效應，故C正確；D、當3molFe2+參加反應時，有1molO2反應，反應中只有O2中氧元素化合價降低由0價降低為﹣2價，所以轉移電子數為4mol，故D錯誤．故選：D．4.下列說法不正確的是A.Fe、Al常溫下與濃硝酸發生鈍化反應

B.Fe(OH)3呈紅褐色，難溶于水C.水玻璃浸泡過的木材能防火

D.加明礬消毒殺菌后的自來水可以直接飲用參考答案：D【詳解】A.Fe、Al常溫下與濃硝酸發生鈍化反應，故A正確；B.Fe(OH)3是難溶于水的紅褐色固體，故B正確；C.水玻璃的主要成分是硅酸鈉，具有不燃不爆的性質，水玻璃浸泡過的木材，在木材表面附著了一層硅酸鈉，隔絕了木材與空氣中氧氣的直接接觸，所以水玻璃浸泡過的木材能防火，故C正確；D.加明礬凈水是因為Al3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌，故D錯誤；答案：D。【點睛】濃硝酸與鐵和鋁發生鈍化反應，屬于化學反應；明礬凈水是因為Al3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌。5.對于反應A＋3B＝2C＋D來說，下列反應速率中最快的是（

）A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1

B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1

C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1

D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1

參考答案：A略6.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是()A.光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色參考答案：C試題分析：A．甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀和乙烯發生了氧化反應的結果，A項錯誤；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，使得溴的四氯化碳溶液褪色，屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環己烷，屬于加成反應，B項錯誤；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，C項正確；D．苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應，是萃取；乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，溴水褪色，屬于加成反應，D項錯誤；答案選C。7.現有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液；（2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化鈉和單質溴的溶液。以上混合溶液分離的正確方法依次是A、分液、萃取、蒸餾

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：C略8.有相同條件下的三個反應：①2A﹣+B2═2B﹣+A2②2C﹣+A2═2A﹣+C2③2B﹣+D2═2D﹣+B2，由此得出，下列判斷不正確的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．還原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣ C．2A﹣+D2═2D﹣+A2該反應可以進行 D．2C﹣+B2═2B﹣+C2該反應也能進行參考答案：A解：A、2A﹣+B2＝2B﹣+A2中氧化性B2大于A2，2C﹣+A2＝2A﹣+C2中氧化性A2大于C2，2B﹣+D2＝2D﹣+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小順序為：D2＞B2＞A2＞C2，故A錯誤。B、2A﹣+B2＝2B﹣+A2中還原性A﹣大于B﹣，2C﹣+A2＝2A﹣+C2中還原性C﹣＞A﹣，2B﹣+D2＝2D﹣+B2中還原性B﹣＞D﹣，所以還原性大小順序為：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故B正確。C、2A﹣+D2═2D﹣+A2反應中D2＞的氧化性大于A2，符合已知條件，所以可以進行，故C正確。D、2C﹣+B2═2B﹣+C2反應中B2的氧化性大于C2，符合已知條件，所以可以進行，故D正確。9.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K＋、Cu2+、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO3－C．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：D10.現有：淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，區別它們時，下列試劑和對應現象依次是試劑：①新制Cu(OH)2

②碘水

③濃硝酸現象：a.變藍色

b.磚紅色沉淀

c.變黃色A．②-a、①-c、③-b B．③-a、②-c、①-b

C．②-a、③-c、①-b D．②-c、③-a、①-b參考答案：C11.元素X和Y在元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質子數之和為21，Y元素原子的核外電子數比X元素原子的核外電子數多5。則下列敘述不正確的是（

）A．X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態下電解可以得到兩元素的單質B．Y元素的單質不能和金屬氧化物反應C．X和Y構成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應可以轉變為Y元素陽離子D．X元素的一種單質能有效地吸收太陽光線中的紫外線參考答案：B略12.對于化學反應：C＋4HNO3===CO2＋4NO2＋2H2O，下列說法正確的是()A．HNO3在反應中表現氧化性B．C在反應中被還原C．HNO3在反應中失去電子D．1mol氧化劑在反應中得到4mol電子參考答案：略13.下列說法不正確的是()A．磷酸的摩爾質量以g·mol－1為單位時，與6.02×1023個磷酸分子的質量數值上相等B．6.02×1023個N2和6.02×1023個H2的質量比等于14∶1C．32gO2所含的原子數目為2×6.02×1023個D．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子質量是28g參考答案：D略14.參考答案：B15.下列物質中，不屬于合金的是（）A．青銅 B．不銹鋼 C．硬鋁 D．黃金參考答案：D【考點】金屬與合金在性能上的主要差異．【分析】金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質屬于合金．【解答】解：青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，合金屬于混合物，黃金是金單質是純凈物，故D選．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2，根據右圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe和稀硫酸，B管中是NaOH溶液，回答下列問題。（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，一段時間后在B管中觀察到的現象是：①液面上升，②

。此時B中發生現象②的化學反應方程式是：

。（2）同學乙：先打開止水夾a，使A管中物質反應一段時間后，再夾緊止水夾a。實驗中在B管中觀察到的現象主要是

。同學乙在開始階段進行的操作，主要的實驗目的是：

。（3）你認為

（填甲或乙）同學的實驗可制取純凈的Fe(OH)2。參考答案：（1）有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。（2分）

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3（2分）（2）有白色沉淀生成（且不變色）（2分）排盡試管中的空氣，防止Fe(OH)2被氧化（2分）（3）乙（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.3分）除去括號內的雜質，寫出所加試劑的化學式⑴Cl－(SO42－)

⑵SO42－(CO32－)

⑶Cl2(HCl)

ks5u參考答案：（3分，每空1分）（1）BaCl2（2）H2SO4（3）飽和NaCl溶液略18.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大

，原因是

。（2）哪一段時段的反應速率最小

，原因是

。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）

。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液你認為可行的是（填編號）

。參考答案：（1）2～3

因為是放熱反應，溫度升高，反應速率加快（2）4～5

因為鹽酸的濃度變小，反應速率減慢（3）0.1mol/(L·min)（4）AB19.（11分）

已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實驗探究過程：

（1）提出假設：

假設1

該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；

假設2

該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；

假設3

該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

（2）設計實驗方案

基于假設3，設計出實驗方案。

（3）實驗過程

根據（2）的實驗方案，完成實驗操作、預期現象和結論的有關問題。

編號實驗操作預期現象結論①用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加