2022-2023學年貴州省貴陽市百宜中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，發生下列反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根據上述反應，下列結論判斷錯誤的是（）A．A3+是A2+的氧化產物 B．氧化性強弱的順序為XO4﹣＞B2 C．反應Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發生 D．Z2在①③反應中均為還原劑參考答案：D解：A、2A2++B2═2A3++2BR﹣中，A元素的化合價升高，所以A2+是還原劑，則A3+是A2+的氧化產物，故A正確；B．①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+，③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故B正確；C、氧化性關系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，所以反應Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發生，故C正確；D．①中Z的化合價升高，則Z2在①中是氧化產物，③中Z元素的化合價降低，則Z2是氧化劑，故D錯誤。

2.在一定溫度下和體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡狀態的是A．反應器內壓強不隨時間變化而變化

B．反應器內A、B、C、D物質的量比為1：3：3：1C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成1molA同時有3molC被消耗參考答案：C3.對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是(

)A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl﹣B．先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀，可判定含有SO42﹣C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產生，可判定含有Mg2+D．加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32﹣參考答案：B【分析】A．生成的白色沉淀可能為碳酸銀，溶液中不一定含有氯離子；B．加入稀鹽酸排除了碳酸根離子、亞硫酸根、銀離子等干擾離子，再加入氯化鋇溶液后生成的沉淀一定為硫酸鋇；C．生成的白色沉淀可能為氫氧化鋁，不一定為氫氧化鎂；D．生成的氣體為二氧化碳，但原溶液中可能含有碳酸氫根離子．【解答】解：A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl﹣，故A錯誤；B．先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，排除了干擾離子，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀一定為硫酸鋇，則可判定原溶液中一定含有SO42﹣，故B正確；C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產生，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，原溶液中可能含有鋁離子，不一定含有Mg2+，故C錯誤；D．加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有CO32﹣，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了化學實驗方案的評價，難度不大，側重考查常見離子的檢驗方法，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力．4.自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質碘。反應分兩步進行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯誤的是（

）A、NaIO3是氧化劑，HSO3-是還原劑B、生產中可得到副產物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化產物又是還原產物D、HSO3-的還原性比I-弱參考答案：D略5.鎂條在空氣中點燃，不與下列哪種物質發生反應

A．Ar

B．O2

C．N2

D．CO2參考答案：A6.下列試劑的保存方法不正確的是

（

）A．NaOH溶液通常保存在配有橡膠塞的細口瓶中

B．金屬鈉通常密封保存在煤油中C．濃硝酸通常保存在橡膠塞試劑瓶中

D．氯水通常保存在棕色細口瓶中并置于陰涼處參考答案：C 7.設NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是()A．標準狀況下，0.5molSO3的體積約為11.2LB．3molNO2跟水完全反應，轉移的電子數為2NAC．足量Cu跟含2molH2SO4的濃硫酸反應完全反應，轉移的電子數為2NAD．標準狀況下，5.6LNO和5．6LO2混合后的氣體中含有的分子數為0.5NA參考答案：BA．標準狀況下，SO3不是氣體，無法計算體積，故A錯誤；B．3molNO2跟水完全反應生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，其中N元素的化合價由+4價升高到+5價和降低到+2價，轉移的電子數為2NA，故B正確；C．足量Cu跟含2molH2SO4的濃硫酸反應，隨著反應的堿性，變成稀硫酸后，反應將不再進行，轉移的電子數少于2NA，故C錯誤；D．5.6LNO和5．6LO2混合后反應生成二氧化氮氣體，氣體的物質的量減少，故D錯誤；故選B。8.下列關于金屬腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學腐蝕的實質是M－ne－===Mn＋，電子直接轉移給氧化劑C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D．在潮濕的中性環境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案：B略9.

對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④參考答案：B略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-B.在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C.在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-參考答案：AFe3+、Ca2+、NO3-、Cl-不能反應，故A正確；HClO能把Fe2+氧化為Fe3+，故B錯誤；Fe3+與I-發生氧化還原反應，Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故C錯誤；與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液可能呈堿性，OH-、Mg2+生成氫氧化鎂沉淀，故D錯誤。點睛：Fe2+具有還原性，HClO具有氧化性，HClO能把Fe2+氧化為Fe3+；NO3-在酸性條件下具有氧化性，與Fe2+不能共存，在堿性條件下NO3-在與Fe2+能共存。11.元素及其化合物的知識是“化學1”的重點內容。下列敘述中不正確的是A．鈉呈銀白色、質軟、熔點相對較低、密度比水小B．鋁及其化合物既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應C．二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物D．工業硝酸因溶有少量NO2而略顯黃色參考答案：B12.用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現象與結論均正確的是A.若②為濃鹽酸；產生大量氣體產生；說明硫酸酸性比鹽酸強B.若②為銅片；有氣泡產生，底部生成白色固體；說明濃硫酸有強氧化性C.若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變為白色；說明濃硫酸有吸水性，發生物理變化D.若②為蔗糖；白色固體變為黑色海綿狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性參考答案：D【分析】A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導致濃鹽酸濃度增大而加強其揮發性；

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應；

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結晶水而使五水硫酸銅變為無水硫酸銅；

D.濃硫酸能將有機物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現脫水性,還具有強氧化性?！驹斀狻緼.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導致濃鹽酸濃度增大而加強其揮發性,濃硫酸和鹽酸都是強酸,該實驗體現濃鹽酸的揮發性和濃硫酸的吸水性,故A錯誤；

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應,所以沒有明顯現象,故B錯誤；

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結晶水而使五水硫酸銅變為無水硫酸銅,固體由藍色變為白色,該實驗為化學變化,故C錯誤；

D.濃硫酸能將有機物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現脫水性,還能將蔗糖脫水后形成的碳單質，氧化為二氧化碳，同時還生成刺激性氣味的二氧化硫,體現了濃硫酸的強氧化性，故D正確；

綜上所述，本題選D。【點睛】濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有其它的性質：高沸點性（制備氯化氫氣體），吸水性（吸收現有的水）、脫水性（氫、氧元素按2:1比例形成水而脫去）；濃硫酸中+6價硫還具有強氧化性，在加熱的條件下還能和一些不活潑的金屬反應。

13.下列各組離子在堿性溶液中能夠大量共存的是

A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

B．K＋、NH4＋、Cl－、AlO2－

C．Cu2＋、Ca2＋、Br－、I－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、I－參考答案：D14.關于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（）A．都是白色固體

B．都是供氧物質C．都能和水反應形成強堿溶液

D．都是強氧化劑參考答案：C考點：鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A、Na2O是白色的，Na2O2是黃色的固體；B、Na2O2與水、二氧化碳反應生成氧氣；Na2O不能與其他物質反應產生氧氣；C、Na2O與水反應生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；D、強氧化劑是物質的組成元素化合價降低的性質，根據元素化合價來判斷．解答：解：A、Na2O是白色的，而Na2O2是黃色的固體，故A錯誤；B、Na2O2與水、二氧化碳反應生成氧氣，可作供氧物質，Na2O不能與其他物質反應產生氧氣，不作供氧物質，故B錯誤；C、Na2O與Na2O2與水反應都能生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，故C正確；D、Na2O中氧元素的化合價是﹣2價，Na2O2中氧元素的化合價是﹣1價，Na2O2具有氧化性，故D錯誤；故選C．點評：本題考查鈉的氧化物的性質，明確發生的化學反應及相關的概念是解答本題的關鍵，難度不大．15.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期；A、C的最低價離子分別為A2-、C-，其離子半徑A2->C-。B2+與C-具有相同的電子層結構，下列敘述不正確的是(

)A

原子序數：A>B>C

B

原子半徑：C>A>BC

離子半徑：A2->C->B2+

D原子最外層電子數：C>A>B參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白。

（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式

。（2）實驗室可觀察到裝置②中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是

，D瓶溶液的作用是

，E瓶溶液的作用是______________。（3）裝置①可驗證的產物是

。

（4）裝置③可驗證的產物是

。參考答案：（1）（3分）（2）檢驗SO2

除SO2

檢驗SO2是否除干凈（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）

（4）CO2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：B略18.（10分）如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）

，金剛石屬于

晶體。（2）其中代表石墨的是

，其晶體中碳原子呈平面

結構排列。（3）其中代表NaCl的是

，晶體中Na+與Cl－之間通過

鍵結合起來。（4）代表干冰的是

，它屬于

晶體，CO2分子間通過

結合起來。（5）上述物質中前三種熔點由高到低的排列順序為

。參考答案：（1）；B；原子

（2）D；層狀

（3）A；離子鍵

（4）C；分子；范德華力（或分子間作用力）；（5）（B）>（A）>（C）略19.圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置．請回答下列問題：（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：

．（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置

（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料：

．當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為g．（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所產生的化學能直接轉化為電能．現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入極（填a或b，下同），電子從極流出，電解質溶液中OH﹣向極移動．（4）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是