2022-2023學年黑龍江省綏化市望奎第五中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．1molCl2與足量的鐵反應生成FeCl3,轉移的電子數是3NAB．在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4LC．7.8gNa2O2中含有陰離子的數目為0.1NA,與足量水反應時電子轉移了0.1NAD．1mol氧氣含有的原子數是1mol氖氣含有的原子數的兩倍參考答案：CD略2.短周期中有X、Y、Z三種元素，Z可分別與X、Y組成化合物XZ2、ZY2，這三種元素原子的核外電子數之和為30，每個XZ2分子的核外電子總數為38，由此可推知X、Y、Z依次為:

(

)A、C、O、S

B、N、Na、Mg

C、C、F、P

D、N、O、P參考答案：A略3.每摩爾物質含有

（

）

A．6.02×1023個分子

B．6.02×1023個原子

C．阿伏加德羅常數個原子

D．阿伏加德羅常數個該物質的粒子參考答案：D略4.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．40gH2O含有的電子數為20NA

B．在標準狀況下，14g氮氣含有的質子數為14NA

C．NA個CO分子和NA個N2分子的質量相等

D．在標準狀況下，22.4L水中所含的水分子數為NA參考答案：C5.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區別(必要時可以加熱)的一種試劑是

(

)A.BaCl2

B.Ba(NO3)2

C.Ba(OH)2

D.AgNO3參考答案：C略6.下列化學用語表達正確的是A.N2的電子式：B.Cl－離子的結構示意圖：C.CH4分子的比例模型：D.質子數為92、中子數為146的鈾（U）原子符號：參考答案：C【詳解】A.N2中每個N原子上還都有一對孤電子對，所以其電子式：，A錯誤；B.Cl-離子最外層有8個電子，所以Cl-的結構示意圖：，B錯誤；C.該圖示表示的是CH4分子的比例模型，C正確；D.質子數為92、中子數為146的鈾(U)質量數是238，可用原子符號：，D錯誤；故合理選項是C。

7.一定量某營養液中溶質的配方分別如下：

配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2對于兩種營養液的成分，下列說法中正確的是

A．只有n(K+)相同B．只有n(Cl－)相同

C．完全相同D．各離子的物質的量完全不同參考答案：C略8.．下列各反應為放熱反應，同溫同壓下，下列各化學方程式中放出熱量最多的是(

)A．2A(l)+B(l)=2C(g)

B．2A(g)+B(g)=2C(l)

C．2A(g)+B(g)=2C(g)

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

參考答案：B9.．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現象是

(

）

參考答案：A略10.關于濃硝酸與濃硫酸的敘述正確的是：A．常溫下都可用鐵質容器貯存

B．常溫下都能與銅較快反應C．露置于空氣中，溶液質量均減輕

D．露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：AD11.．甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體的體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質量為（

）A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A略12.在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A.分子間作用力、離子鍵 B.分子間作用力、共價鍵C.共價鍵、離子鍵 D.共價鍵、共價鍵參考答案：B【分析】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，物質的三態變化屬于物理變化，破壞分子間作用力，H2O(g)→H2和O2發生了化學變化，破壞了H-O共價鍵?！驹斀狻吭凇癏2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，物質的三態變化屬于物理變化，破壞分子間作用力，H2O(g)→H2和O2發生了化學變化，破壞了H-O共價鍵，共價鍵的斷裂與形成，所以被破壞的作用力依次是范德華力、共價鍵。故選B。13.下列離子方程式正確的是(

)A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C.氧化鈣與稀硫酸反應：2H++O2-=H2OD.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O參考答案：DA．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，氫氧化鈣不足，反應離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A錯誤；B．銅粉加入FeCl3溶液，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．氧化鈣與稀硫酸反應，氧化鈣應該保留化學式，故C錯誤；D．鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，該反應的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故D正確；故選D。點睛：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的需要保留化學式的物質，如弱電解質、氧化物，難溶鹽等。本題的易錯點為A，注意反應物的過量情況。14.下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法不正確的是()A.氫化物沸點：H2X＞HY＞H2R

B.含氧酸酸性：HWO>H2RO4C.氣態氫化物的穩定性：HY＞HW＞H2R

D.離子半徑：R2－＞X2－＞Y－＞Z+參考答案：B根據圖示，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，R為S元素，W為Cl元素。A項，H2X為H2O、HY為HF、H2R為H2S，H2O分子間存在氫鍵，HF分子間存在氫鍵，且H2O分子間氫鍵強于HF分子間氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵，氫化物的沸點：H2XHYH2R，A項正確；B項，HWO為HClO，HClO為弱酸，H2RO4為H2SO4，H2SO4為強酸，含氧酸酸性：HWOH2RO4，B項錯誤；C項，非金屬性：FClS，氣態氫化物的穩定性：HY（HF）HW（HCl）H2R（H2S），C項正確；D項，根據“層多徑大，序大徑小”，離子半徑：R2-X2-Y-Z+，D項正確；答案選B。15.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是A．a為負極、b為正極

B．a為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列裝置能達到實驗目的是A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．圖2用于實驗室收集SO2C．圖3用于實驗室制備Fe(OH)2

D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩定性參考答案：AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)．求：(1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol.(2)B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)．

(3)x的值為________．參考答案：(每空2分,共8分)

(1)0.753(2)0.05(3)2略18.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質．⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應．請寫出：（1）A元素的最高價氧化物的電子式_________________________．（2）B元素在周期表中的位置_______________________________．（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有____________________．（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________________________________________________．（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的______________________________________________________．（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_______________（填選項序號）．a．常溫下D的單質和E的單質狀態不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩定c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．參考答案：(1)

(2)第二周期VIA族

(3)離子鍵、共價鍵

(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(5)

(6)Cl

bd（1）C的最高價氧化物是CO2，含有極性鍵。（2）氧位于第二周期第ⅥA族。（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。（4）硫的低價氧化物是SO2具有還原性，氯水具有氧化性，二者發生氧化還原反應，生成硫酸和氯化氫。（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由離子鍵形成的離子化合物。（6）比較元素非金屬性強弱可從一下幾個方面考慮：1．依據非金屬單質與H2反應的難易程度、劇烈程度和生成氣態氫化物的穩定性。與氫氣反應越容易、越劇烈，氣態氫化物越穩定，其非金屬性越強。2．依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱。酸性越強，其元素的非金屬性越強。3．依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，非金屬性逐漸增強；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，非金