2022-2023學年廣西壯族自治區南寧市市第二十中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中屬于離子化合物的是A.CH3CH3 B.KOH C.CO2 D.H2SO4參考答案：B【分析】非金屬元素之間形成共價鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。【詳解】A項、CH3CH3為共價化合物，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、KOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B正確；C項、CO2為共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、H2SO4為共價化合物，分子中只有共價鍵，故D錯誤；故選B。

2.下列變化中，必須加入氧化劑才能發生的是（

）

A．SO2→S

B．SO32-→SO2

C．Fe2+→Fe3+

D．HCO3-→CO32-參考答案：C略3.下列說法正確的是(

)A．元素周期表中，族序數都等于該元素原子的最外層電子數B．每一周期元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束C．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數相差8個D．同周期元素原子的最外層電子數相同參考答案：C略4.下列各組順序的排列不正確的是

(

)A.原子半徑

Na<Mg<Al

B.熱穩定性HCl>H2S>PH3C.酸性強弱

H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔點NaCl>Na>CO2參考答案：A略5.下列關于有機物組成、結構、物理性質的敘述中正確的是（）A.乙烯的結構簡式：CH2CH2B.四氯化碳的電子式：C.丙烷和異丁烷互為同系物D.碳原子數相同的烷烴，沸點隨支鏈的增多而升高參考答案：C【詳解】A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.四氯化碳的電子式為，B錯誤；C.丙烷和異丁烷結構相似，組成相差1個CH2，互為同系物，C正確；D.碳原子數相同的烷烴，沸點隨支鏈的增多而降低，D錯誤；故答案選C。6.一定溫度下,在某密閉容器中發生反應:2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH>0,若0~15s內c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,則下列說法正確的是

()A.0~15s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間小于10sC.升高溫度正反應速率加快,逆反應速率減慢D.減小反應體系的體積,化學反應速率加快參考答案：D分析：A．固體的濃度在反應中不變，不能利用固體表示化學反應速率；B．若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，即減少0.03mol·L－1需要15s；c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，濃度減少0.02mol·L－1，當速率與濃度變化成正比時，需要10s，但濃度越小，化學反應速率越小，需要的時間就長；C．溫度升高，正逆反應速率均加快；D．該反應為氣體體積增大的反應，減小體積，即增大壓強。A．不能利用固體表示化學反應速率，故A錯誤；B．若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，即減少0.03mol·L－1需要15s；c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，濃度減少0.02mol·L－1，當速率與濃度變化成正比時，需要0.02mol·L－1/0.03mol·L－1×15s=10s，但濃度越小，化學反應速率越小，需要的時間就長，所以需要時間大于10s，故B錯誤；C．對于任何化學反應，升高溫度，正、逆反應速率均加快，故C錯誤；D．該反應為氣體體積增大的反應，減小體積，即增大壓強，化學反應速率加快，故D正確，故選：D。7.據報道，某國一集團擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是（多選）A.水的分解反應是放熱反應B.氫氣是一級能源C.使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應D.若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環境參考答案：CD8.下列敘述正確的是A．危險化學品標志中的數字表示該危險品的危害程度，數字越大危害越大B．二氧化硅晶體被廣泛用于制作太陽能電池和光導纖維C．根據分散質在分散劑中均勻分布時間的長短把分散系進一步分為溶液、膠體和濁液D．鋼材和硬幣都是合金，若改變這些合金的原料配比會改變這些合金的性能參考答案：D略9.用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構簡式如右圖，它屬于

A．烯烴

B．烷烴C．烴

D．有機化合物參考答案：D略10.化學反應速率受外界條件如反應溫度、反應物濃度、壓強、催化劑等的影響。燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風，火會更旺，其原因是（）A.壓強降低，反應減慢B.溫度降低，反應加快C.使CO2濃度增加，反應加快D.使O2濃度增加，反應加快參考答案：D試題分析：碳和氧氣反應，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應速率的主要因素，用扇子向紅熱的木炭扇風，可增大氧氣的濃度，火會更旺。11.類推的思維方法在化學學習與研宄中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列幾種類推結論中錯誤的是(

)①鈉與水反應生成NaOH和H2；高溫下鐵與水反應也生成堿和H2②氫氧化鋁加熱分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成相應的金屬氧化物和水③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅④鋁和硫反應生成Al2S3；鐵與硫反應生成Fe2S3A.③④

B.①③④

C.②④

D.①②③參考答案：B【詳解】①活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和H2，故錯誤；②難溶性的堿受熱分解，生成對的氧化物和水，所以氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水，故正確；③碳酸鈉、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，溶液均水解顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強堿強酸鹽溶液呈中性，所以并不是所有的鈉鹽溶液均能使酚酞變紅，故錯誤；④鋁和硫反應生成Al2S3；由于硫的氧化性較弱，鐵與硫反應生成FeS，不存在Fe2S3，故錯誤；故答案選B。12..下列各物質中，化學鍵類型不同的是（）A.H2O、CO

B.Na2O2、H2O2

C.KOH、Mg(OH)2

D.HCl、HBr參考答案：B略13.經測定某微粒與H2S擁有相同的電子數，它不可能是（

）A.HCl

B.HS﹣

C.NH2﹣

D.Ca2+參考答案：CH2S擁有的電子數為，HCl擁有的電子數為；擁有的電子數為；擁有的電子數為；擁有的電子數為；C正確；正確選項C。14.某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是()A.用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物B.用高度白酒進行皮膚消毒C.用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D.用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)參考答案：D【詳解】A．純羊毛的成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則用灼燒并聞氣味的方法區別純棉和純羊毛織物，A正確；B．乙醇能使蛋白質變性，可以用高度白酒進行皮膚消毒，B正確；C．純堿水解顯堿性，且為吸熱反應，堿性利于油脂的水解，則用熱的純堿溶液堿性增強，可洗滌餐具上的油，C正確；D．米湯中含淀粉，碘酸鉀中不含碘單質，不能檢驗食鹽中是否存在碘酸鉀，D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，涉及蛋白質性質、鹽類水解、油脂水解、碘的特性等，綜合性較強，題目難度不大。15.已知用金屬鈉生成氧化鈉，可有多種方法：①4Na＋O2===2Na2O②4Na＋CO2===2Na2O＋C③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na===4Na2O＋N2↑，下列說法錯誤的是()A．三個反應都屬于氧化還原反應B．①方法產物中可能混有過氧化鈉C．②方法中固體產物中的碳可在空氣中灼燒除去D．③方法中副產物氮氣可以保護Na2O不易被氧化參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用98％（＝1.84g/cm3）的濃H2SO4配制100mL1.0mol/LH2SO4,若實驗儀器有:

A．100mL量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.50mL容量瓶

E.

10mL量筒

F.

膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)________________________（3）配置過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)_____________①定容時俯視刻度線觀察液面。②容量瓶使用時未干燥。③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_____________________A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻.參考答案：（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）①

（4）B、C、D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍；U原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，試回答下列問題：（1）YW2的電子式

；V原子的結構示意圖

；Z的氫化物結構式為

；寫出U元素在周期表中的位置

；N2W2中含有的化學鍵有 （化學鍵類型）（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

。（3）寫出UW2與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是

。參考答案：略18.用雙線橋表示下列反應的電子轉移方向和數目，并回答下列問題：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O（1）是氧化劑，是還原劑，氧化產物是；氧化劑與還原劑的物質的量之比為，當反應消耗3molNaOH時，轉移的電子數目為．參考答案：；（1）I2；I2；NaIO3；5：1；2.5NA考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：在反應3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，化合價升高和降低的元素均是I元素，化合價由0價分別變化為+5價、﹣1價，反應的3molI2中，有mol的I2做還原劑，有mol的I2做氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比是5：1，該反應轉移電子為5mol，據此分析．解答：解：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，化合價升高和降低的元素均是I元素，在反應的3molI2中，有mol的I2做還原劑，有mol的I2做氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比是5：1，該反應轉移電子為5mol，化合價升高的I元素對應的產物NaIO3是氧化產物，電子轉移的方向和數目可表示為，當反應消耗3molNaOH時，轉移的電子數目為2.5NA．故答案為：；（1）I2；I2；NaIO3；5：1；2.5NA．點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念并把握物質的性質，難度不大19.A、B、C、D是同一周期內的四種短周期元素。A、B、C的原子序數依次相差1；A元素的單質化學性質很活潑，A元素的原子在該周期中原子半徑最大(稀有氣體元素除外)；B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol·L－1的稀硫酸反應，B元素的單質與D元素的單質反應生成化合物BD2，根據以上事實填空：(1)A原子的結構示意圖為________；C原子的電