2022-2023學(xué)年湖北省咸寧市趙李橋中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：B略2.向某MgCl2和A1Cl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀物質(zhì)的量和所加NaOH溶液體積關(guān)系圖正確的是（）參考答案：C3.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（

）A.干冰

B.液氧

C.CaCO3

D.NaHCO3參考答案：AA、干冰是化合物，在水溶液不是自身電離而導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B、液氧屬于單質(zhì)，不在討論范圍內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C、CaCO3為化合物，雖然難溶，但其水溶液能導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3為化合物，其水溶液或熔融時(shí)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列離子方程式書寫正確的是

A．Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

H++OH－＝H2O參考答案：A略5.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，C上發(fā)生還原反應(yīng)；③把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→導(dǎo)線→D，則下列關(guān)于金屬活動(dòng)由強(qiáng)到弱順序正確的是(

)A．B>A>C>D

B．A>B>D>C

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C參考答案：B略6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CO2的比例模型：B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：14692U參考答案：BA．碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，A錯(cuò)誤；B．氫氧根離子的電子式為，B正確；C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子可表示為23892U，D錯(cuò)誤，答案選B。7.下列各物質(zhì)中含既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(

)

A.CO2

B.

NaCl

C.CuSO4

D.HNO3參考答案：C8.在下列溶液中分別放入鐵棒，過一會(huì)兒再把鐵棒取出，能使鐵棒質(zhì)量增加的溶液是（

）A.氯化鎂溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.硫酸銅溶液

參考答案：D略9.下列有關(guān)化學(xué)鍵的類型說法正確的是A.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物B.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C.H與O、H與N均可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.NaHCO3和MgCl2都只含離子鍵參考答案：C【詳解】A項(xiàng)：HCl是共價(jià)化合物（由HCl分子構(gòu)成），NaCl是離子化合物（晶體中Na+、Cl－不能自由移動(dòng)），它們?nèi)苡谒婋x生成自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：非金屬元素易得電子形成陰離子，若非金屬元素形成陽離子，便能組成離子化合物，其中就有離子鍵。NH4Cl等就是非金屬元素形成的離子化合物，含離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：H2O2、N2H4分子中，O－H、N－H都是極性共價(jià)鍵，O－O、N－N都是非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：NaHCO3中，Na+、HCO3－之間為離子鍵，HCO3－內(nèi)部有共價(jià)鍵。MgCl2由Mg2+、Cl－構(gòu)成，只含離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。

10.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.NaOH+HC1；

Cu(OH)2+H2SO4B.NaHCO3+H2SO4；

Na2CO3+HClC.NaHSO4+NaOH；

H2SO4+NaOHD.BaCl2+Na2SO4；

Ba(OH)2+CuSO4參考答案：C【詳解】A、HCl為強(qiáng)酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3－，Na2CO3拆為Na+和CO32－，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。11.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（）①X被氧化

②X是氧化劑

③X具有還原性

④Y2+是氧化產(chǎn)物

⑤Y2+具有還原性

⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)．A．①③⑤⑥ B．①③④ C．②④⑥ D．②⑤參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低，則X作還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Y3+具有氧化性，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．【解答】解：由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低，①X作還原劑，被氧化，故①正確；

②X的化合價(jià)升高，X是還原劑，故②錯(cuò)誤；

③X是還原劑，具有還原性，故③正確；

④Y的化合價(jià)降低，Y2+是還原產(chǎn)物，故④錯(cuò)誤；

⑤Y2+的化合價(jià)能升高，則具有還原性，故⑤正確；⑥由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，故⑥正確；故選A．12.一定條件下，RO3—與R—發(fā)生RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O反應(yīng)。下列關(guān)于R元素的說法中一定正確的是：A.R可能是周期表中第三周期第VII族元素

B.R2與Fe化合可能生成FeR2C.R的氫化物的水溶液可能呈堿性

D.標(biāo)況下，22.4LR2的分子數(shù)一定為NA參考答案：B略13.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是A．溶液的性質(zhì)

B．膠體的性質(zhì)

C．濁液的性質(zhì)

D．無法確定參考答案：D略14.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是A、一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式中一定存在氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物B、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)如果不是氧化還原反應(yīng)，那么就一定是非氧化還原反應(yīng)C、只要有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)就一定是氧化還原反應(yīng)D、反應(yīng)KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6e參考答案：D略15.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入試劑合理的操作順序是A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g；(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號(hào))。(4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號(hào))參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管

(2)28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②

(4)①④⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是(

)A．摩爾質(zhì)量g/mol

B．氣體摩爾體積L/mol

C．物質(zhì)的量濃度L/mol

D．密度g/cm3參考答案：C略18.（9分）甲烷（CH4）與氯氣（Cl2）光照下反應(yīng)生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3等。請(qǐng)回答下列問題。（1）

寫出CH3Cl分子的電子式。

（2）

請(qǐng)指出CH2Cl2分子中各原子的氧化值。

（3）

請(qǐng)指出CH2Cl2分子中各原子的化合價(jià)。

（4）

請(qǐng)指出CHCl3分子所有的對(duì)稱元素。

參考答案：（9分）（1）

（2分）（2）

原子

C

H

Cl氧化值

0

+1

-1

（2分）（3）

原子

C

H

Cl化合價(jià)

4

1

1

（2分）（4）（C3，3m）m：對(duì)稱面，C3三重對(duì)稱軸。

（3分）答出對(duì)稱面，三重對(duì)稱軸給全分

不畫圖之用文字?jǐn)⑹觯_則得滿分略19.以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色。（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是

，列舉A物質(zhì)的一種用途

。（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為

，丁屬于單質(zhì)、酸堿中的

。（3）寫出G

A+C的化學(xué)方程式：