2022-2023學年河北省衡水市野莊中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各分子中，所有原子都滿足最外層電子數為8電子結構的是（

）A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．HCl

參考答案：C略2.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A.已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ/molB.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩定C.含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/molD.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。則△H1<△H2參考答案：D試題分析：A、因燃燒熱在某一溫度和壓強下lmol某物質完全燃燒生成穩定氧化物時所釋放出的熱量，所以A錯誤；B、根據C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質具有的能量越低越穩定，所以金剛石不如石墨穩定，故B錯誤；C、正確；D、物質C完全燃燒放出的能量多，但是反應是放熱的，焓變是帶有負號的，所以△H1<△H2，故D錯誤；故選C。2.16克X2O5中含有0.1mol氧原子，據此可知X的相對原子質量為（

）A．21.6

B．28

C．14

D．31參考答案：C4.下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑D．鋁片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+==Al3++Hg參考答案：C略5.參考答案：BD6.用下列方法或試劑（必要時可加熱）能鑒別SO2和C12這兩種氣體的是

①觀察顏色

②石蕊試劑

③品紅溶液

A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．①②③參考答案：D7.．下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是A.人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）D.蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發育、新陳代謝）參考答案：B略8.

下列有關化學用語表示正確的是

A.NH3的電子式：

B.F—的結構示意圖：

C.中子數為20的氯原子：20Cl

D.乙酸的結構簡式：C2H4O2

參考答案：B略9.已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是

參考答案：32g/mol略10.下列選項中，與氯氣用途無關的是

A、消毒殺菌

B、制漂白粉

C、制鹽酸

D、從海水中提取食鹽參考答案：D11.現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶

據此，將甲和乙互相分離的方法是A.蒸餾法

B.升華法

C.萃取法

D.過濾法參考答案：A【詳解】根據題中信息可以看出，甲和乙兩物質的熔點相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現二者的分離。故選A。12.下列描述與元素周期律不相符的是（）A．隨原子序數遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化B．隨原子序數遞增，元素的原子半徑呈現由大到小的周期性變化（惰性氣體除外）C．隨原子序數遞增，元素的最高化合價重復出現從+1?+7、最低化合價從﹣7?﹣1的變化D．隨原子序數遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現周期性變化參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】元素周期律的實質為元素的性質隨原子序數的周期性變化、原子結構的周期性質變化而出現周期性的變化，以此來解答．【解答】解：A．因原子的核外電子排布中電子層數和最外層電子數都隨原子序數的遞增而呈現周期性變化，則引起元素的性質的周期性變化，故A正確；B．元素的原子半徑屬于元素的性質，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結果，故B正確；C．周期表中O、F沒有正價，則第二周期不會出現元素的最高化合價從+1到+7，故C錯誤；D．在同周期、同主族元素的性質均隨原子序數發生周期性的變化，則元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增呈現周期性變化，故D正確；故選C．13.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略14.下列各個裝置中能組成原電池的是：參考答案：B試題分析：構成原電池的條件：活動性不同的金屬做電極、形成閉合回路、有電解質溶液、發生氧化還原反應，A、構成原電池要求活動性不同的金屬材料作電極，故錯誤；B、符合原電池的構成的條件，故正確；C、酒精是非電解質，故錯誤；D、沒有形成閉合回路，故錯誤。15.下列敘述正確的是

A、1molNaOH的摩爾質量為40g

B、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的體積為22.4L

D、0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。I．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：______________________________。II．根據下圖所示裝置圖回答以下問題。（1）利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。干燥管D的作用是___________。（2）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發生反應的離子方程式為_________。裝置C中的實驗現象為_________。（3）若要用此裝置證明非金屬性：N>C>Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：①稀HNO3溶液

②稀醋酸溶液

③碳酸鈣

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2試劑A與C分別為______(填序號)。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是________。參考答案：I．不合理，NH3·H2O并非為N的最高價氧化物對應的水化物

II．(1)防倒吸

(2)2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O

有淡黃色沉淀

(3)①④

HNO3有揮發性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸試題分析：本題考查元素性質遞變規律的探究實驗，側重考查實驗方案的設計和評價。I.將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，反應的化學方程式為NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O，通過該反應證明NaOH的堿性大于NH3·H2O，但不能證明Na的金屬性大于N，因為NH3·H2O不是N的最高價氧化物對應的水化物，該設計不合理。II.（1）根據裝置圖，干燥管D的作用是防倒吸。（2）根據題給試劑，要驗證Cl的非金屬性大于S，反應的原理為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；A與B反應制備Cl2，由于該裝置中沒有酒精燈，所以用KMnO4和濃鹽酸在圓底燒瓶中反應制Cl2，燒瓶中反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；試管C中為Cl2與Na2S的反應，實驗現象為：有淡黃色沉淀。（3）根據題給試劑，要證明非金屬性：NCSi應通過證明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，根據強酸制弱酸的復分解反應規律，反應的原理為：圓底燒瓶中發生的反應為2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，試管中發生的反應為CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，則試劑A為①稀HNO3溶液，試劑B為③碳酸鈣，試劑C為④Na2SiO3溶液。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，原因是HNO3具有揮發性，所得CO2中混有HNO3，HNO3也會與Na2SiO3溶液反應產生H2SiO3沉淀，試管中產生白色沉淀不能說明H2CO3的酸性強于H2SiO3，不能說明非金屬性C大于Si。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，已知：①A原子核內只有1個質子；②B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；③C原子最外層電子數比次外層電子數多4個；④D原子的次外層電子數是最外層電子數的8倍；⑤E單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族。用化學符號或化學用語回答下列問題：（1）用電子式表示下列物質A2C2

，DCA_______________；（2）用“化學式”和“＜或＞”比較：

A與C、A與F形成化合物的穩定性

；沸點的高低

，（3）寫出E與燒堿反應的離子方程式

。(4)寫出DCA與B的最高價氧化物的水化物按1：1反應的化學方程式：

。參考答案：1）,,（2）H20>H2S；H20>H2S；（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（4）NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O略18.現有12.8gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。回答下列問題：（1）該混合氣體的平均摩爾質量為_____________。（2）混合氣體中碳原子的個數為___________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體為___________其體積為________L。②被除去氣體發生反應的離子方程式為_______________。參考答案：(1)32g/mol

(2)0.4NA

(3)①CO

6.72L

②CO2+2OH-=CO32-+H2O【分析】（1）用M=,求M；（2）每摩爾和CO2均含有碳原子，故每摩爾混合氣體也含有碳原子；（3）①CO不與NaOH反應，故氣球中收集的氣體為CO，【詳解】（1）該混合氣體的物質的量為n==0.4mol,混合氣體的平均摩爾質量為:M===32g/mol；（2）每摩爾和CO2均含有碳原子，所以混合氣體中碳原子的物質的量和混合氣體的物質的量相等，談的物質的量為：0.4mol,故碳原子的個數為：.0.4NA；（3）混合氣體中CO2和氫氧化鈉反應，而CO不能反應，設混合氣體中一氧化碳物質的量為x，二氧化碳物質的量為y，則28x+44y=12.8,且x+y=0.4，解得x=0.3mol，故V(CO)=0.3mol=6.72L，即氣體的體積為6.72L；②被除去氣體發生反應的離子方程式為:CO2+2OH-=CO32-+H2O。

19.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：（1）A的電子式

______________，A的結構簡式_______________

．（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式______________________，反應類型_______________。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現象_________________________（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程式

________________________，反應類型_______________