2022年遼寧省阜新市彰武縣第二高級中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下物質間的轉化通過一步反應不能實現的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．HCl→Cl2→HClO→NaClO

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3參考答案：A2.下列敘述中正確的是()A．的命名為：2-甲基-1-丙醇

B．軟脂酸和油酸互為同系物C．聚乙烯能使溴水褪色

D．分子中至少有11個碳原子處于同一平面參考答案：D試題分析：A．的命名為：2-丁醇，A錯誤；B．軟脂酸是飽和脂肪酸，油酸是不飽和的脂肪酸，二者不能互為同系物，B錯誤；C．乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，因此聚乙烯不能使溴水褪色，C錯誤；D．苯環是平面型結構，而碳碳單鍵可用旋轉，因此有機物分子中至少有11個碳原子處于同一平面上，D正確。故答案D。3.下列說法中正確的是

（

）A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小或不變C．ΔH<0、ΔS<0的反應一定能自發進行D．ΔH>0、ΔS<0的反應一定不能自發進行參考答案：D略4.下列各組物質可用分液漏斗分離的正確組合是(

)①乙醇和乙酸

②乙酸和乙醛溶液

③苯和食鹽水

④苯和苯酚⑤乙酸乙酯和乙醇

⑥甲酸乙酯和純堿溶液A．③⑥

B．①③④⑥

C．①②④⑥

D．③⑤⑥參考答案：A略5.下列物質不屬于同分異構體的是（

）

A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．甘氨酸和硝基乙烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D略6.下列關于糖類、蛋白質、油脂和纖維素的說法中，正確的是A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發生水解反應C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養素參考答案：D略7.如圖所示原電池(鹽橋為裝有瓊脂-KN03的U型管)，下列敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag++e-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作④將銅片直接浸入AgN03，溶液中發生的化學反應與該原電池的總反應相同⑤反應中，鹽橋中的K+會移向AgN03溶液A．②③⑤

B．②③④

C．①②④

D．②④⑤

參考答案：D略8.下列有關化學電源電極的敘述不正確的是(

)。

A．鋅錳堿性電池的負極材料為鋅

B．鉛蓄電池的負極材料為鉛

C．鎳鎘電池的負極材料為鎳

D．鋰電池的負極材料為鋰參考答案：C9.如圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖．下列說法正確的是（）A．該系統中只存在3種形式的能量轉化B．裝置Y中電能轉化為化學能C．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：A．該系統中存在光能、電能、化學能以及機械能的轉化；B．裝置Y為原電池裝置，化學能轉化為電能；C．裝置X為電解池，電解生成氧氣和氫氣；D．化學能與電能間不可能完全轉化．解答：解：A．系統中存在光能→電能、電能→化學能、化學能→電能、電能→機械能等多種能量轉化方式，故A錯誤；B．裝置Y為原電池裝置，化學能轉化為電能，故B錯誤；C．裝置X可電解水生成H2和O2，能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生，故C正確；D．無論是原電池還是電解池都不可能實現電能與化學能的完全轉化，故D錯誤．故選C．點評：本題綜合考查電解池和原電池知識，難度不大，側重于電池工作原理的考查，注意能量轉化形式以及電極方程式的書寫．10.下列有關0.1mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關系式，正確的是A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)參考答案：D略11.今有如下三個熱化學方程式：H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=akJ·mol-1

H2（g）+O2（g）====H2O（l）

ΔH=bkJ·mol-12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）

ΔH=ckJ·mol-1關于它們的下列表述正確的是（

）A它們都是吸熱反應

B.a、b和c均為正值

C.a=b

D.2b=c參考答案：略12.常溫下易溶于水,一定條件下能與水反應的是()A.蔗糖

B.纖維素

C.乙酸乙酯

D.葡萄糖參考答案：A乙酸乙酯、纖維素、蔗糖均可以與水反應,但纖維素、乙酸乙酯難溶于水;葡萄糖與水不反應。13.下列變化過程，屬于放熱過程的是(

)①液態水變成水蒸氣②酸堿中和反應③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥弱酸電離⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．①③⑤

B．①⑥⑦

C．②③④

D．②③④⑤參考答案：D略14.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

（

）參考答案：A略15.可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（） A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大 B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動 C．化學方程式中b＜c+d D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動參考答案：C考點：產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象可知p2＞p1，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即b＜c+d．A、加入催化劑同等程度增大正逆反應速率，平衡不移動；B、溫度升高，化學平衡向吸熱方向移動；C、壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即b＜c+d；D、A為固體，達到平衡后，增加A平衡不移動．解答：解：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象可知p2＞p1，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即b＜c+d．A、加入催化劑同等程度增大正逆反應速率，平衡不移動，C的百分含量C%不變，故A錯誤；B、由上述分析可知，可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故B錯誤；C、由上述分析可知，可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）正反應為氣體物質的量增大的反應，即b＜c+d，故C正確；D、增大固體物質的物質的量不能使平衡移動，A為固體，達到平衡后，增加A平衡不移動，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了體積分數隨溫度、壓強變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數值大”是解本題的關鍵，注意D選項中，固體量的多少對化學平衡無影響，即不影響平衡的移動，也不影響其它氣體的轉化率．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）材料1：工業上采用(NH4)2SO4、NaCl制備NH4Cl，右下圖為NH4Cl、Na2SO4兩種物質的溶解度隨溫度變化圖。（1）某同學取(NH4)2SO4、NaCl配成的溶液進行以下實驗制取產品：

請寫出B的化學式

。如何證明B已

洗滌干凈？

。（2）冷卻結晶后用右圖裝置進行過濾，則該裝置名稱為

，其中儀器C的名稱為

，E的作用是

，實驗停止時，若不拆卸裝置，應如何操作？

。（3）在實驗過程中用水量的不同對產生的晶體顆粒大小和產量都有很大影響。現有兩位同學分別用5mL和8mL水(水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體)，對等量B晶體進行重結晶，獲得的晶體顆粒大小：前者

后者；晶體質量：前者

后者。下列對上述兩空格描述正確的是

。A．小于、大于

B．大于、小于

C．小于、小于

D．大于、大于（4）若取B晶體加到氨水中(不考慮熱效應)，溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因有甲乙兩種觀點。甲觀點：由于B鹽水解顯酸性。乙觀點：

。丙同學提出為檢驗兩種觀點，只需在溶液中加入一種物質就可說明，則該物質為

（寫化學式）。參考答案：（各1分，共10分）（1）B：NH4Cl（寫名稱不給分）。取最后洗滌液，加入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁說明已洗干凈（2）抽濾裝置（或吸濾裝置、減壓過濾裝置）

布氏漏斗（錯別字不給分）

防倒吸（意思表達到皆可)）

先打開活塞K，再關閉水龍頭（3）A（4）減小

c(NH4+)增大使平衡NH3·H2ONH4++OH-向逆反應方向移動，c(OH-)減小;CH3COONH4(寫名稱不給分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃，為何原因？參考答案：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成相同，兩者的相對分子質量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產生了較強的結合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點比二甲醚的高。18.如圖為NaCl晶體結構圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請將其代表Na+