PAGEPAGE1化學學科第九單元作業(yè)設計一、單元信息基本信息學科年級學期教材版本單元名稱化學九年級第二學期人教版第九單元單元組織方式重組單元課時信息序號課時名稱對應教材內(nèi)容1溶解時的特點9.1溶液的形成2溶解的限度9.2溶解度3溶液的重要概念及相關計算9.3溶液的濃度4溶液的配制實驗活動5.一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制二、單元分析（一）課標要求（1）認識溶解現(xiàn)象，知道溶液是怎樣形成的和影響物質溶解的因素。（2）通過實驗及溫度變化了解溶解時吸熱放熱現(xiàn)象。（3）了解些許常見的乳化現(xiàn)象、什么是懸濁液。（4）了解飽和溶液、不飽和溶液和固體、氣體溶解度的概念。（5）重點掌握溶解度曲線的繪制、解析和應用。（6）能進行最基本的溶質質量分數(shù)的計算。（7）掌握最基礎的配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的步驟。（8）了解結晶現(xiàn)象。（9）了解溶液在生活、農(nóng)業(yè)、生產(chǎn)中的重要意義。（二）教材分析和生活息息相關，即化學來源于生活。課題1有關乳化的現(xiàn)象。課題2什么是溶解度以及溶解度曲線的繪制、解析、應用。課題3單的計算，再適當通過題目普及溶質質量分數(shù)和化學方程式結合的綜合計算。實驗活動5題2儀器的使用，同時學會如何將濃溶液稀釋到一定質量分數(shù)的稀溶液。紙上談兵。本單元的設計循循善誘、層層遞進，符合初中生年齡階段的認知。（三）學情分析1題23就會彌補學生理解和計算能力的欠缺，會有大量計算5中還會培養(yǎng)學生動手操作能力，全面發(fā)展學生素質和學層次。和應用的能力有待提高。三、單元學習與作業(yè)目標（1）初步了解溶液的形成、特征和溶解時的吸熱、放熱的現(xiàn)象以及乳化現(xiàn)象。（2）掌握飽和溶液和不飽和溶液的概念，運用發(fā)展思維思考并掌握兩者如何相互轉化。（3）掌握溶解度曲線如何繪制及會解析溶解度曲線圖。（4）知道溶液的濃度概念，在此基礎上運用質量分數(shù)來進行基本的溶質質量分數(shù)的計算。四、單元作業(yè)設計思路作業(yè)設計。首先以溶液為重點，其次再考察分課題里的相關內(nèi)容。圖1：第九單元溶液的思維導圖五、課時作業(yè)第一課時握影響物質溶解的因素；判斷在不同溶液里那種物質是溶質，哪種物質是溶劑；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，了解乳化現(xiàn)象。作業(yè)1：下列有關溶液的說法中，正確的是（）A、溶液都是無色的B、均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C、溶液一定是混合物，至少含有兩種物質D、溶質都是以分子的形式溶解在溶劑里1、參考答案：C2、時間要求：2分鐘3、評價設計錯選A,沒記清溶液的概念導致錯誤；錯選B,對溶液的特征理解片面導致錯誤判斷；錯選D，對溶質的組成存在片面理解，認為溶質只有分子形式。4、作業(yè)分析與設計意圖斷。作業(yè)2：下列物質溶于水后溫度明顯升高的是（）A、蔗糖 B、氯化鈉 C、氫氧化鈉 D、硝酸銨1、參考答案：C2、時間要求：2分鐘3、評價設計錯選A,未仔細觀察生活中蔗糖的溶解，沒有仔細總結；錯選B,對課本上的溶解吸放熱的實驗未觀察清楚；錯選D，對課本上硝酸銨的溶解實驗記憶不深刻導致錯誤。4、作業(yè)分析與設計意圖質進行考察，測評學生對課本實驗的觀察和記憶。第二課時體溶解度及其影響氣體溶解度的因素。作業(yè)四個小燒杯中分別裝有相同質量的同種溶劑，在相同的（）小燒杯中裝有字母作答）1、參考答案：(A、B) ( C ) ( D )2、時間要求：4分鐘3、評價設計前結構單點結構多點結構關聯(lián)結構抽象擴展結構（1）無意義或空白答案看圖知道是否完全溶解從飽和溶液的角度分析從飽和溶液和不飽和溶液角度結合分析能認識到溶質完全溶解的溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液（2）無意義或空白答案識別圖片少量信息讀懂部分圖片信息從是否部分溶解進行分析將圖片和課本知識內(nèi)容結合，讀懂圖片4.作業(yè)分析與設計意圖溶液、是不飽和溶液。作業(yè)2：觀察下面關于甲、乙兩種物質的固體溶解度曲線圖，下列選項中說法正確的是（）A.t1℃時，甲和乙的溶解溶解度相等。B.乙的溶解度受溫度影響較大C.甲和乙都是微溶于水的物質D.20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度1、參考答案：A2、時間要求：3分鐘3、評價設計錯選B,對圖像中線的陡度即溶解度受溫度影響程度這個部分不明白，導致C,對溶解性的范圍記憶不清，將微溶的溶解度范圍記錯，導致錯誤；錯選D，不會根據(jù)溶解度曲線比較同一溫度下溶解度的大小導致錯誤。4、作業(yè)分析與設計意圖設計根據(jù)最基本的溶解度曲線圖，測評學生對溶解度曲線圖像的理解和運用，更全面的讓學生學會解析溶解度曲線。作業(yè)4：下圖是Ca(OH)2（氫氧化鈣）的溶解度曲線圖，下列有關描述錯誤的是（）A.在溫度是30℃時，Ca(OH)2的固體溶解度是0.20gB.Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低C.升高一定溫度可使Ca(OH)2的不飽和溶液轉化為飽和溶液D.增加一些溶質可使Ca(OH)2的不飽和溶液轉化為飽和溶液1、參考答案：A2、時間要求：2分鐘3、評價設計錯選飽和溶液如何轉化成飽和溶液的條件不理解，導致錯誤；4、作業(yè)分析與設計意圖設計根據(jù)最基本的溶解度曲線圖，測評學生對溶解度曲線圖像的認識和理解。第三課時的質量分數(shù)公式及其變形進行相關的計算，普及有關體積分數(shù)的相關知識。作業(yè)1：現(xiàn)在栽培蔬菜可以不將才種在泥土里，即一種新的栽培技術——無數(shù)為A.7.1kg B.14.2kg C.71kg D.142kg1、參考答案：B2、時間要求：3分鐘3、評價設計錯選A，未看清題目要求，沒有經(jīng)過計算；錯選C，看題目中硝酸鉀的質量分數(shù)是7.1%，沒掌握溶質的質量分數(shù)公式的變形；錯選D，數(shù)值代入錯誤，導致計算錯誤。4、作業(yè)分析與設計意圖設計與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系，傳遞化學來源于生活，應用于生活的思想，同時測評學生對溶質的質量分數(shù)公式的變形應用。作業(yè)2：在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀固體，此溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)會怎么變化？（ ）A.變大 B.變小 C.不變 D.無法判斷1、參考答案：C2、時間要求：3分鐘3、評價設計錯選A,看到題目中因為加了一定量的硝酸鉀固體，認為硝酸鉀的質量B，對溶質、溶劑、溶液和飽和溶液的概念了解并掌握的不夠清晰，導致錯誤。錯選D，無解題思路。4、作業(yè)分析與設計意圖設計與前面所學的飽和溶液的概念相結合，在此處學生容易有認識誤區(qū)，溶質的質量分數(shù)的相關注意事項的考察。作業(yè)3：在某個化學實驗室中，有一瓶質量分數(shù)為98%的濃硫酸，可是在實驗室做實驗時我們常需要用較稀的硫酸。根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：(1)這瓶濃硫酸中，溶劑的質量分數(shù)是（ ）(2)在某個實驗中，需要質量分數(shù)為10%的硫酸，若用50g上述濃硫酸稀釋成需要的稀硫酸，需要多少克的水呢？(需寫出計算過程)1、參考答案：x。50g×98%=X×10%x=50g×98%/10%=490g則需要加490g-50g=440g的水。答：若用50g上述濃硫酸稀釋成需要的稀硫酸，需要440g的水。2、時間要求：6分鐘3、評價設計前結構單點結構多點結構關聯(lián)結構（1）無意義或空白答案僅從溶質的質量分數(shù)角度考慮能從溶解前和溶解后某物理量不變角度考慮知道稀釋前后溶質的質量不變的條件進行詳細全面地考慮4、作業(yè)分析與設計意圖度，考察學生是否抓住稀釋題型的解題關鍵：稀釋前后溶質的質量不變。第四課時數(shù)的溶液配制過程及其操作步驟；學生自主練習配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，初步學會并掌握相關化學實驗基本操作。作業(yè)KNO3固體配制溶質質量分數(shù)是10%的KNO3溶液50g。下列實驗操作中不正確的是（ )A.稱量：用天平稱量KNO35gB.量取：用量筒量取蒸餾水45mLC.溶解：將KNO3倒入量筒中溶解D.轉移：將配好的KNO3溶液轉移至細口瓶1、參考答案：C2、時間要求：2分鐘3、評價設計PAGEPAGE10錯選A，未認真審題，認為題目選正確選項，A項剛好正確就不再看其他選項了；錯選B，不了解量筒的正確用法，認為正確的量筒用法是錯誤的；錯選D，忘記配制過程中有裝瓶貼標簽的步驟。4.作業(yè)分析與設計意圖設計通過對一定溶質質量分數(shù)的KNO3溶液的配制其中相關步驟進行考察，測評學生的類比思維，表面上是測評對一定溶質質量分數(shù)的KNO3溶液的配制的掌握，實則是測評一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液的配制。作業(yè)2：小麗在化學實驗室中想要配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液。（1）實驗中G化學儀器的名稱是（ ）。上面的化學儀器中除了E、G外，必須選用的化學儀器還有（ ）（寫字母編號)，E化學儀器的作用是（ ）；(2)用NaCl固體配制溶液的相關步驟，可以概括為：計算、稱量、量取、（ ）、裝瓶；(3)稀釋濃溶液配制稀溶液的步驟可以概括為計算、（ ）、（ ）、裝瓶。1、參考答案：（1）托盤天平 BD 攪拌（2）溶解（3）量取 攪拌均勻2、時間要求：5分鐘3、評價設計前結構單點結構多點結構關聯(lián)結構（1）無意義或空白答案從一定溶質質量分數(shù)的氯化能從一定溶質質量分數(shù)的氯能從一定固體溶質質量分數(shù)的溶液配制類鈉部分配制過程考慮化鈉溶液配制的各個步驟考慮比到稀釋一定質量分數(shù)的溶液的角度考慮4、作業(yè)分析與設計意圖質量分數(shù)的溶液配制類比到溶質是液體的溶液配制。六、單元質量檢測作業(yè)（一）單元質量檢測作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1：下圖是甲和乙的固體溶解度曲線圖，根據(jù)圖像下列選項中有關敘述正確的是( )A.甲物質的溶解度大于乙物質B.t2℃時，甲的飽和溶液中，甲溶質質量分數(shù)等于40%C.t1℃時，甲和乙兩種物質的飽和溶液里溶質的質量是相等的D.t1℃時，甲和乙兩種物質的飽和溶液里溶質的質量分數(shù)是相等的1、參考答案：D2、時間要求：2分鐘3、評價設計錯選量被誤認為是溶劑水的質量，忘了將溶質的質量加上，導致計算出錯；錯選C，溶解度相等，導致選錯。4.作業(yè)分析與設計意圖學生不僅要學會繪制溶解度曲線，更重要的是對溶解度曲線的解析。作業(yè)2：在農(nóng)業(yè)種植方面，農(nóng)民伯伯常常需要使用質量分數(shù)為16％的NaCl溶液來選種。下列操作中不可能配制備成所需要的溶液的是（ ）A. 將一定量NaCl固體溶于適量水中B. 將一定量24%的NaCl溶液加適量水稀釋C. 15％的NaCl溶液與13％的NaCl溶液按照一定比例混合D. 18％的NaCl溶液與10％的NaCl溶液按照一定比例混合1、參考答案：C2、時間要求：3分鐘3、評價設計錯選B,沒有準確理解溶質的質量分數(shù)的概念；錯選D，不會轉換思維，不知道使用質量分數(shù)公式的變形公式進行相關計算。4、作業(yè)分析與設計意圖設計根據(jù)有關溶質質量分數(shù)概念的計算重點,測評同學們對概念的理解及變形應用。作業(yè)）A．在t2℃時，a，b，c這三種物質溶解度由大到小排列的順序是a＞b＞cB. 在t2℃時，把50ga放入100g水中充分溶解，得到a的飽和溶液（注：a物質中不含有結晶水）C. 在t2℃時將a，b，c這三種物質飽和的溶液降低溫度到t1℃時，得到的溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是b＞a＞cD. 若想要把c的飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采用升高溫度的方法1、參考答案：C2、時間要求：4分鐘3、評價設計錯選A，沒有掌握在同一溫度下如何比較不同物質溶解度的方法；錯選B，對飽和溶液概念理解不清；錯選D,解析溶解度曲線時，未注意到c的溶解度大c達到飽和狀態(tài)。4、作業(yè)分析與設計意圖設計與溶解度曲線有關的題目，有個選項考察的是動態(tài)曲線，測評學生讀有挑戰(zhàn)難度。作業(yè)4：醫(yī)院中打點滴經(jīng)常使用生理鹽水，生理鹽水是以一定比例配制的氯現(xiàn)溶液渾濁的現(xiàn)象，原因是溶液具有 ．在溫度20℃時，NaCl的溶解度是36g，這說明溫度在20℃時，36gNaCl溶解在

水中，剛好能形成 溶液．100mL質量分數(shù)為36%的食鹽水（密度為 g食鹽溶解在

g水里形成的。1、參考答案：不會；穩(wěn)定性；100g；飽和；101.16g；179.84g2、時間要求：4分鐘3、評價設計前結構單點結構多點結構關聯(lián)結構（1）無意義或空白答案從溶液的概念和溶解度概念的角度考慮能從溶液形成的概念、溶解度的概念、溶質的質量分數(shù)的概念的角度考慮能從溶液形成的概念，溶解度概念和溶質質量分數(shù)概念的區(qū)別和聯(lián)系的角度的考慮4、作業(yè)分析與設計意圖和溶質質量分數(shù)的聯(lián)系與區(qū)別。作業(yè)5：根據(jù)題意填空（1）某化學實驗室準備實驗競賽需要100g質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質量是 ，現(xiàn)在有以下儀器：（2）要完成該實驗，還缺少的儀器是 ， ；NaOH下列做法正確的是（）A.加砝碼 B.減砝碼 C.加氫氧化鈉 D.減氫氧化鈉（4）同學們應該選用 所需的水；

ml的量筒（10ml、50ml、100ml、200ml）NaOH溶液中NaOH的質量分數(shù)小于）A. 氫氧化鈉已變質B. 稱量物與砝碼放反了C. 不小心將少量NaOH固體撒在外面D. 量水時仰視讀數(shù)E. 量水時俯視讀數(shù)1.參考答案：（1）10（2）玻璃棒；藥匙（3）D（4）100（5）A,C,D2.時間要求：5分鐘3.評價設計前結構單點結構多點結構關聯(lián)結構（1）無意義或空缺從溶質質量分數(shù)計算的角度考慮能從溶質質量分數(shù)計算角度和一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉