#2)2)三、表格型計算t盲氣如16.【答案】（1）（2）設(shè)第2份樣品中生成硫酸鋅的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；651612x0.08g解得：y=2.6g；x=6.44g；X100%=7.8%那么硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:【答案】（1）1TOC\o"1-5"\h\z（2）四（3）1.7（4）解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T731005x0.5g73：100=5x：0.5gx=7.3%答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%【答案】（1）7.1（2）2.8（3）設(shè)12.5g稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為X。2HClFe=FeCl2++比匸7356x0.7g7356=0帀x=0.9125g0.9125a-jr匚-X1DO%=7,3%12.5^（4）解：跟硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為yFe+Cu+FeSO4

CuSO4=5664y6.4g56_6+y_Y=5.6g19.【答案】(1)解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4==ZnSO4+H2f652x1.0g65/x=2/1.0gx=32.5g32.5g/50gx100%=65%答：黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%(2)解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yZn+H2SO4==ZnSO4+H2f982y0.4g98/y=2/0.4gy=19.6g19.6g/40gx100%=49.0%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.0%解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為zZn+H2SO4==ZnSO4+H2f1612z1.0g161/z=2/1.0gz=80.5g80.5g/(32.5g+160g-1g)x100%=42.0%答：所得溶液ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42.0%20.【答案】(1)8gH2SO4,FeSO46.6g丙同學(xué)中有7g鐵粉參加了反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)生成的FeSO4為y克，‘生成的氫氣質(zhì)量為z。Fe+H2SO4=FeSO4+H2T5615227gyzEE152EE2盤解得x=19g；°解得z=0.25gFeSO4FeSO4%=X100%★8%。21.【答案】(1)乙（2）設(shè)10gCu-Al合金層樣品粉末中鋁的質(zhì)量為x2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+543H2T6lgx=9gWd%=…x100%=90%答：該合金樣品粉末中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%22.【答案】（1）20:73（2）解：設(shè)10g合金中Zn的質(zhì)量為x；Zn+2HCl=ZnCl2+H2f265x65i'2=D.l^x=3.25gmCu=10g-3.25g=6.75gCu%=6.75g/10g=67.5%【答案】（1）鋼圈：金屬鍍層；車架：噴漆；鏈條：涂油（2）0.1；Fe2（SO4）3、FeSO4；該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分54.2%【答案】（1）O.lg鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣反應(yīng)手鐲中銀的質(zhì)量是23.00克（2）0.3；35：25.【答案】（1）（2）解:設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xZn+2HCl=ZnCl2+H2T65730.65g10.00gx73LO.DOgJCx=7.30%26.【答案】（1）Cu—Zn（2）0.2（3）解：設(shè)10克Cu—Zn合金中Zn的質(zhì)量為x.ZnC4=ZnS-I-T6520.2gGE案20-切x=6.5g銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：“【答案】（1）解：a比較第1組、第2組可知：15克混合物中的鐵已完全反應(yīng)，鐵為9克，銅為6克；按組成比例，30克混合物中鐵有18克、銅12克；Fe%=9/15=60%（2）10（3）FeSO4、H2SO4TOC\o"1-5"\h\z（4）解：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f56152214xyX=38g,y=0.5gFeSO4%=38/（100+14-0.5）=33.5%【答案】（1）Cu；17.4（2）44%（3）設(shè)40g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為xH2SO4+Zn=ZnSO4+H2T9865x2.6g93651二”戈l.Eff解得：x=3.92g^X1{J