12/122022茂名市第一次模擬考試化學試卷本卷須知：1.本試卷分選擇題和非選擇題二局部,共計150分,考試時間為120分鐘2．可能用的相對原子質量：H：1C：12O：16Cl：35.5Na:23Al：27Fe:56第一卷選擇題（共70分）一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，10小題共30分）1．一定量的锎（）是有用的中子源，1mg（）每秒約放出2.34×199個中子，在醫學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。以下有關锎的說法錯誤的選項是 A．（）原子中，中子數為154 B．（）原子中，質子數為98 C．（）原子中，電子數為98 D．锎元素的相對原子質量為2522．用以以下圖表示的一些物質或概念間的附屬關系中不正確的選項是：XXYZXYZ例氧化物化合物純潔物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物3．以下推理正確的選項是 A．由甲酸可以發生銀鏡反響可推出其余的羧酸也均能發生銀鏡反響 B．NaC1與CsC1化學式相似，故NaC1與CsC1的物理性質也相似 C．由“2Fe+3C12=2FeC13”反響可推出“2Fe+3I2=2FeI D．由H2O的沸點大于H2S的沸點可推知NH3的沸點大于PH3的沸點4．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。以下事實不能說明上述觀點的是A．苯酚能跟NaOH溶液反響，乙醇不能與NaOH溶液反響B．乙烯能發生加成反響，乙烷不能發生加成反響C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯與硝酸在加熱時發生取代反響，甲苯與硝酸在常溫下就能發生取代反響5．下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH參加FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4參加過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發正確的一組為：A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③6．可以將反響Zn+Br2=ZnBr2設計成可充電電池，以下4個電極反響：①Br2+2e=2Br-②2Br--2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反響和放電時的負極反響的分別是：A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①7．世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經使用玻璃了。”以下有關玻璃的說法不正確的選項是A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起8．以下說法正確的選項是A．純堿、CuSO4·5H2O和生石灰分別屬于鹽、混合物和氧化物B．NH3、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解冶煉法得到D．合金的硬度一般比它各成分金屬的硬度小，熔點一般比它各成分金屬的熔點高9．做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□A．該反響的氧化劑是H2C2O4B．1molMnO4－在反響中失去5molC．該反響右框內的產物是OH－D．配平該反響后，H＋的計量數是610．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。以下說法不正確的選項是A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2YO4C．3種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定D．原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X二、選擇題（每題有1~2個正確答案，每題4分，10小題共40分）11．氯酸是一種強酸，室溫下，濃度超過40％時就會發生分解，反響可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。以下說法正確的選項是A．由反響可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-C．假設氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為52.5g，那么反響方程式可表示26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2OD．假設化學計量數a=8，b=3，那么該反響轉移電子數為20e—12．化學實驗設計和操作中必須十分重視平安問題和環境保護問題。以下實驗問題處理方法不正確的選項是：①在制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞②在氣體發生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的濃度。最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲③實驗完畢后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室④給試管中的液體加熱時不時移動試管或參加碎瓷片，以免暴沸傷人⑤不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛⑥配制濃硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊參加濃硫酸A．①② B．②③ C．③⑤ D．②⑥13．以下離子方程式正確的選項是A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．向Ca（HCO3）2溶液中參加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2OC．在NaOH溶液中通入少量的SO2氣體：SO2+OH－＝HSO3-D．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反響：SiO2+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑14．NA表示阿伏加德羅常數，以下表達中正確的選項是A．0.1molFe與0.1molCl2充分反響，轉移的電子數為0.3NAB．標準狀況下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子數為1.5NAC．2.0gD2O中所含中子數為0.1NAD．常溫常壓下，22g氧氣和26g15．將總物質的量為nmol的鈉和鋁（其中鈉的物質的量分數為x），投入一定量的水中充分反響，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體VL。以下關系式中正確的選項是A．x＝B．0<x≤0.5C．V=33.6n（1-x16．在指定環境中，以下各組離子可以大量共存的是A．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-C．在PH=11的溶液中：S2-、SO32-、K+、Na+、CO32-D．在酸性溶液中：AlO2-、K+、I-、NO3-、Na+17．世界上60％的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①把貝殼制成石灰乳；②在海水中參加石灰乳，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反響，結晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中枯燥晶體；⑤電解上述晶體的熔融物。以下說法正確的選項是A．鎂元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈C．在氯化氫熱氣流中枯燥晶體的目的是加快枯燥速度D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法18．以下溶液中各微粒的濃度關系正確的選項是A．物質的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4＋）：c[（NH4）2SO4]>c（NH4HSO4）>c（NH4Cl）B．向醋酸鈉溶液中參加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）C．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA—）＋c（A2—）D．1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO319．將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，可能產生沉淀的組合是（）序號甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2CaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O2NH3AlCl3A．①②⑤B．①③④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部20．如以以下圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進展如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間（上為K2，下為K1），觀察到兩只玻璃管內都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉。以下說法不正確的選項是A．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH要變大B．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反響式為：2H＋＋2e－===H2↑C．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反響式為：4OH－―4e－===O2↑+2H2OD．斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動第=2\*ROMANII卷非選擇題（80分）三、（此題包括3小題，共31分）21.（10分）侯氏制堿法原理是：將NH3和CO2氣體通入飽和食鹽水中即可獲得NaHCO3和NH4Cl的混合物，然后別離出NaHCO3再加熱制得純堿。其流程如下：參照下表：物質CO2NH3NaHCO3NH4ClNaCl溶解度（20℃V水：V二氧化碳=1：1V水：V氨氣=1：7009.6g37.2gag答復以下問題：（1）氣體A、B依次是：（）A、CO2；NH3B、NH3；CO2C（2）寫出（=1\*ROMANI）和（=2\*ROMANII）步驟總的化學反響方程式：。由反響原理可知，a9.6（填“﹤”、“﹥”或“=”）（3）操作（=3\*ROMANIII）的名稱是：，化學實驗室進展該操作用到的玻璃儀器有：。（4）經步驟（=3\*ROMANIII）所得液體中含有的鹽為（寫化學式）：。經過（填操作名稱）后可以得到化肥。（5）每當通入NH344.8L（已折合成標準狀況下）時可以得到純堿100.0g，那么NH3的利用率為。22．（10分）某實驗小組在進展雙氧水分解的實驗時發現：大家取不同濃度的雙氧水及不同質量的二氧化錳進展的實驗，產生氣體的速率都不相同，那么過氧化氫分解的最正確催化條件是什么呢？他們決定進展探究。（1）用以下簡圖，在答題卡的方框中畫出實驗裝置（含試劑）示意圖。（3分）（2）小組經過實驗，取得如下數據：（7分）（說明：表中X是二氧化錳的質量；Y是指反響停頓時的時間；Z是雙氧水的含量）分析表中數據答復以下問題：①相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而___________。②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，參加______g的二氧化錳為較佳選擇，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③該小組的小茂同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反響速率越快”的結論，你認為是否正確_________，理由是__________________________________________________________。23.（11分）某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中參加過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀。請設計合理實驗，在小明實驗的根底上做進一步的實驗，對小明的實驗給出結論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。完成以下探究過程：（1）提出假設：假設1：溶液中只存在CO32-假設2：。假設3：。假設4：溶液中存在SO42-、HCO3-。（2）基于假設4，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。[提示]=1\*ROMANI、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內容的對應。=2\*ROMANII、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。=3\*ROMANIII、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號實驗操作預期現象和結論=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④四、（此題包括3小題，共30分）24.（10分）制取純潔CuCl2·2H2O的生產過程是：（1）用粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過濾，得到CuCl2（含FeCl2）的溶液，經測定，溶液的PH值為3。（2）對（1）的溶液按以下步驟進展提純：已知：=1\*GB3①可做氧化劑的物質有（A）KMnO4（B）K2Cr2O7（C）H2O2（D）NaClO=2\*GB3②Cu2+、Fe2+在PH值為4~5時不水解，而Fe3+卻幾乎全部水解。試答復：（1）參加的氧化劑X是（答編號）：；參加X的作用是：；反響的離子方程式是：。（2）物質Y是；沉淀Z是。參加Y能形成沉淀Z的原因是：。（3）別離出沉淀Z，并將溶液=3\*ROMANIII蒸發欲獲得晶體CuCl2·2H2O。采取什么措施才能順利得到晶體CuCl2·2H2O？______________________。25.（8分）與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數，叫做電離常數（用K表示，K只與溫度有關）。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）酸電離方程式電離平衡常數KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1==4.31×10-7K2==5.61×10-11H3PO4H3PO4H++H2PO4―—H2PO4―H++HPO42―HPO42―H++PO43—K1==7.1×10-3K2==6.3×10-8K3==4.2×10-13答復以下各題：（1）溫度升高時，（填“促進”或“抑制”）弱酸的電離，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關系是。（3）假設把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4―、HPO42-都看作是酸，那么它們酸性強弱順序是_________________________________________。（4）假設醋酸的起始濃度為0.010mol／L，那么平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程，結果以對數形式表示）26.（12分）輝鉬礦（MoS2）是鉬最重要的礦物。圖26—1是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號。580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）。以以下圖2給出了各爐層的固體物料的摩爾百分組成。已知：MoS2焙燒生成1molMoO3的反響熱為△H1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3的反響熱為△H2=-154KJ/mol。試答復：（1）輝鉬礦焙燒生成MoO3的反響中被氧化的元素是：；指出輝鉬礦焙燒生成的尾氣對環境的一種危害：。（2）第6爐層存在的固體物質分別是：；它們的物質的量之比是：。（3）輝鉬礦焙燒生成MoO3的熱化學反響方程式是：。（4）圖2說明，中間爐層（4～6）可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反響，請寫出該反響的化學方程式：。（5）通過（3）和（4）你能解釋為什么中間爐層（4～6）的爐溫比上下爐層的爐溫低嗎？。五、（此題包括1個小題，9分）27.（9分）薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子模型如以下圖（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵）：（1）根據上圖模型寫出薩羅的構造簡式：_______________________。（2）寫出薩羅分子構造中含有官能團的名稱：。（3）薩羅經水解、別離、提純可得到純潔的苯酚和水楊酸。請寫出其水解方程式：。（4）寫出同時符合以下四種條件的水楊酸的同分異構體共有_______種。①含有苯環；②能發生銀鏡反響，不能發生水解反響；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2molNaOH發生反響；④只能生成兩種一氯代產物。（5）從（4）確定的同分異構體中任選一種，指定為以下框圖中的A。AABCDEH2催化劑，濃H2SO4H＋Ag（NH3）2OH寫出以下反響的化學方程式：B+D→E：；該反響屬于反響。六、選做題（此題包括2小題，每題10分，考生只能選做一題。28小題為“有機化學根底”內容的試題，29題為“物質構造與性質”內容的試題）28.（10分）奧美拉唑（Omeprazole）是基于2022年諾貝爾醫學獎成果研制的藥物，該藥物對幽門螺旋桿菌引起的胃及十二指腸潰瘍根治率最高。奧美拉唑的合成路線如下（Me表示甲基）：試答復以下問題：（1）奧美拉唑的分子式是：。（2）指出以下反響的類型：=1\*GB3①；=3\*GB3③。（3）反響=2\*